《大学化学》习题
一、单选题
1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应
A.正向自发进行 B.逆向自发进行
C.视具体情况而定 D.不能确定
2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是:
A.HAc的Ka值增大 B. HAc的Ka值减小
C.溶液的PH值增大 D. 溶液的PH值减小
3、下列分子中键角最大的是：
A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH3
4、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ•mol-1
2M+2N=2D； △Hθ2=-80 KJ•mol-1
则A+B=D的△Hθ3是
A．-10 KJ•mol-1 B．-5 KJ•mol-1 C．-45 KJ•mol-1 D．-25 KJ•mol-1
5、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：
Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+
他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是
A. Sn2+和Fe3+ B. Cr2O72-和Fe3+
C. Cr3+和Sn4+ D. Cr2O72-和Sn2+
6、对可逆反应，加入催化剂的目的是
A．改变反应进行的方向
B．加快正反应速度而减慢逆反应速度
C．缩短达到平衡的时间
D．使平衡向右移动
7、盖斯定律适用条件是
A.定温或定压 B.定压或定容
C.定温或定容 D.不确定
8、自然界中，硬度最大的金属是
A．Cr B．Au C．金刚石 D．SiO2
9、导电性能最好的金属是
A. Ag B. Cu C. Al D. Au
10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：
a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;
c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液
A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c
11、下列分子中键角最小的是：
A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH3
12、下列各物质中，含有氢键的是
A.HF B.NaCl C.CH4 D.CCl4
13、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是
A.pH B.电离度 C.电离常数 D.OH-离子的浓度
14、稀溶液依数性中心的核心性质是
A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降
C.溶液是有渗透压 D.溶液的蒸气压下降
15、下列各组量子数合理的是
A. n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B. n=2, l=2, m=0, ms=1
C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/2 D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2
16、下列各物质的分子间只存在色散力的是
A. CO2 B. H2O； C. NH3 D. CHCl3
17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是
A. 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 0.1mol/L的MgCl2溶液
C. 0.1mol/L的AgNO3溶液 D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液
18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是
A. MnO4-与Fe2+ B. MnO4-与Fe3+ C. Mn2+与Fe2 D. Mn2+与Fe3+
19、已知下列反应的平衡常数：
（1）A=B；K1
（2）B+C=D；K2
则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的
A. （K1K2）2 B. K1 K2 C. K2/ K1 D. K1/ K2
20、已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应
△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是
A. 低温高压 B. 高温低压
C. 低温低压 D. 高温高压
21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是
A. N2 B. C2H4 C. PH3 D. 无法确定
22、下列物质中不属于毒品的是
A. 吗啡 B. 黄曲霉素 C. 海洛因 D. 冰毒
23、 具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成
A.Ca B.Zn C.Fe D.I2
24 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：
低温高压 高温低压 低温低压 高温高压
25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为
A. 增大 B. 减小 C. 基本不变 D. 无法确定
26、试指出下列物质中何者不含有氢键
A. B(OH)3 B. HI C. CH3OH D. H2NCH2CH2NH2
27、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的
A.外压 B.温度 C.湿度 D.外压和温度
28、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的
A. 阴极 B. 阳极 C. 阴阳两极 D. 无法确定
29、下列对于功和热叙述中正确的是
A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
C. 都是状态函数，变化量与途径无关
D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定
30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的是
A. abcde B. bdcae C. dceab D. cdeba
31、下列各物质结构中，含有叁键的是
A. 乙烯 B. H2O； C. N2 D. BF3
32、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为
A. 增加了分子总数 B.增加了活化分子的百分数
C. 降低了反应的活化能 D.促使平衡向吸热方向移动
33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为
A. 增大 B. 减小 C. 基本不变 D. 无法确定
34、依据酸碱质子理论，PO43-：
A. 是酸，其共轭碱是H3PO4。
B. 是碱，其共轭酸是H3PO4 。
C. 是碱，其共轭酸是HPO42-。
D. 是酸，其共轭碱是H2PO4-。
35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是
A. 共用注射器 B. 性接触 C. 握手 D. 母婴传播
36、下列物质中不属于毒品的是
A. 吗啡 B. 黄曲霉素 C. 海洛因 D. 冰毒
37、 具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成
A.Ca B.Zn C.Fe D.I2
38、 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：
低温高压 高温低压 低温低压 高温高压
39、下列物质中，属于致癌物质的是：
A. 谷酰胺 B.苯并芘 C.谷氨酸 D.谷胱甘肽
40、 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？
A. △H B. p△V C. qp D. qV
41、酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。
A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0
42、 江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是
盐析作用 电解质聚沉作用
溶胶互沉作用 破乳作用
43、 下面的叙述中违背平衡移动原理的是
升高温度平衡向吸热方向移动
增加压力平衡向体积缩小的方向移动
加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
降低压力平衡向增加分子数的方向移动
44．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起
沸点升高 熔点升高 蒸气压升高 都不对
45．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性:
凝固点降低 （B）沸点升高
渗透压 （D）蒸气压升高
46. 下列常用的能源中，属于新能源的是
石油 天然气 氢能 水能
47、下列各物质中，含有氢键的是
A.HF B.NaCl C.CH4 D.CCl4
48、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是
A.pH B.电离度 C.电离常数 D.OH-离子的浓度
49、稀溶液依数性中心的核心性质是
A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降
C.溶液是有渗透压 D.溶液的蒸气压下降
50、下列各组量子数合理的是
A. n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B. n=2, l=2, m=0, ms=1
C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/2 D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2
51. 下列函数均为状态函数的是
A. H，G，U B. U，S，Q
C. G，W，U D. G，S，W
52. 下列反应中， 与产物的 相同的是
A. B.
C. D.
53. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的 =100 ，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是
A. 增加系统的温度 B. 增加A物质的分压
C. 增加C物质的分压 D. 降低A物质的分压
54. 298K时，向1L 0.1 的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则
A. HAc的 值减小 B. 溶液的 值增加
C. 溶液的 值减少 D. HAc的解离度不变
55. 在一定量的以 为稳定剂 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是
A B
C D
56下列属于溶胶的特性的有
A 电泳现象 B 粒径>100nm
C 布朗运动 D 丁铎尔效应
57. 对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，
已知 =-0.76V， =0.799V，该电池的标准电动势为
A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.559V
58. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 ，标准平衡常数为 ，标准电动势为 ，则下列对 ， ， 的值判断合理的一组是
A. >0, <0, >1 B. >0, <0, <1
C. <0, <0, >1 D. <0, >0, <1
59. 下列四个量子数正确的组合正确的是
A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
60. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有
A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大；
C: 原子半径依次增大； D: 电负性依次增大；
61. 反应A2+2B 2D的速率方程为v=kc(A2)c2则该反应
A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应
C. 总反应级数为三级 D. 反应为二级反应
62. 下列分子或离子中，键角最小的是
A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3
63. 下列结论正确的是
A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行
C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行
D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行
64. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2＋，其反应为：
FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝ Fe2＋（aq）＋CuS（s），该反应的平衡常数 为
A. B. C. D.
（已知： （ ）=1.27×10-36 （ ）=1.59×10-19）
65. 已知下列反应的平衡常数：
H2 (g)+S (s) H2S(g): , O2(g)+S(s) SO2(g):
则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为
A. - B. ·
C. / D. /
66. 下列溶液中沸点最高的是
A. 0.1 甘油 B. 0.1 NaCl
C. 0.1 AlCl3 D. 0.1 蔗糖
67. 有下列水溶液：
(1) 0.01 mol·L-1CH3COOH
(2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合
(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合
(4) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合
则它们的pH值由大到小的正确次序是
A. (1)>(2)>(3)>(4) B. (1)>(3)>(2)>(4)
C. (4)>(3)>(2)>(1) D. (3)>(4)>(1)>(2)
68. 同一温度下，反应 的标准电极电势为 ，反应 的标准电极电势为 ，则 的标准电极电势为 为
A. ＋ B. ×
C. （2 ＋ ）/3 D. （ ＋ ）/3
69. 在下列氧化还原电对中， 值最大的是
A. Ag+／Ag B. AgCl／Ag
C. AgBr／Ag D. AgI／Ag
（已知： （AgCl）=1.5×10-10 （AgBr）=7.7×10-13 （AgI）=1.5×10-16）
70. 下列粒子的空间构型正确的有
A: SF4 （平面四边形） B: [Fe(CN)6]3- （正八面体形）
C: Ag(NH3)2+ （角形） D: ClO4- （正四面体）
71. 下列分子中偶极矩不为零的是
A. CCl4 B. NH3 C. SF6 D. BeCl2
72. 下列分子中心原子是sp2杂化的是
A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O
73. SO42-离子的空间构型是
A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体
74. 有下列水溶液：
(1) 0.01 mol·L-1CH3COOH
(2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合
(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合
(4) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合
则它们的pH值由大到小的正确次序是
A. (1)>(2)>(3)>(4) B. (1)>(3)>(2)>(4)
C. (4)>(3)>(2)>(1) D. (3)>(4)>(1)>(2)
75. 已知 (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V， (Fe3+ /Fe2+ )=0.77V，在此两电对中，最强是
A. Sn4+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Sn2+
76. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是
A. 4s1 B. 3s23p5 C. 4s24p4 D. 2s22p1
77. 下列函数均为状态函数的是
A. H，G，U B. U，S，Q
C. G，W，U D. G，S，W
78. 下列反应中， 与产物的 相同的是
A. B.
C. D.
79. 下列结论正确的是
A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行
C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行
D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行
80. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的 =100 ，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是
A. 增加系统的温度 B. 增加A物质的分压
C. 增加C物质的分压 D. 降低A物质的分压
81. 298K时，向1L 0.1 的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则
A. HAc的 值减小 B. 溶液的 值增加
C. 溶液的 值减少 D. HAc的解离度不变
82. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2＋，其反应为：
FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝ Fe2＋（aq）＋CuS（s），该反应的平衡常数 为
A. B. C. D.
（已知： （ ）=1.27×10-36 （ ）=1.59×10-19）
83. 在一定量的以 为稳定剂 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是
A B
C D
84下列不属于溶胶的特性的有
A 电泳现象 B 粒径>100nm
C 布朗运动 D 丁铎尔效应
85. 下列溶液中沸点最高的是
A. 0.1 甘油 B. 0.1 NaCl
C. 0.1 AlCl3 D. 0.1 蔗糖
86. 对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，
已知 =-0.76V， =0.799V，该电池的标准电动势为
A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.559V
87. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 ，标准平衡常数为 ，标准电动势为 ，则下列对 ， ， 的值判断合理的一组是
A. >0, <0, >1 B. >0, <0, <1
C. <0, <0, >1 D. <0, >0, <1
88. 同一温度下，反应 的标准电极电势为 ，反应 的标准电极电势为 ，则 的标准电极电势为 为
A. ＋ B. ×
C. （2 ＋ ）/3 D. （ ＋ ）/3
89. 下列四个量子数正确的组合正确的是
A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
90. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有
A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大；
C: 原子半径依次增大； D: 电负性依次增大；
91. 下列粒子的空间构型正确的有
A: SF4 （平面四边形） B: [Fe(CN)6]3- （正八面体形）
C: Ag(NH3)2+ （角形） D: ClO4- （正四面体）
92. 下列判断中正确的是
A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子
B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式
C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些
D. O2＋不具有顺磁性
93. 下列四个量子数组合正确的是
A. n=3, l=-3, m=0, ms=0 B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2
C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2 D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2
94. 下列说法中错误的是
A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同
B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关
C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同
D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关
95. SO42-离子的空间构型是
A. 平面正方形 B. 三角锥形 C. 四面体 D. 八面体
96. 下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是
A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2
97. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是
A. 色散力 B. 取向力
C. 取向力.诱导力.色散力 D. 氢键.诱导力.色散力
98. 分子构型不是平面三角形分子的有
A. NH3 B.H2O C. D. BF3
99. 下列判断中正确的是
A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子
B.［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式
C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些
D. O2＋不具有顺磁性
100. 下列粒子的空间构型错误的是
A. SF4 （平面四边形） B. [Fe(CN)6]3- （正八面体）
C. Ag(NH3)2+ （角形） D. ClO4- （正四面体）
101. 下列离子或分子有顺磁性的是
A. O2 B. O22- C. N2 D. NO E. NO+
102. 关于共价键的说法，下述说法正确的是
A. 一般来说s键键能小于p键键能;
B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;
C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;
D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.
103. 下列分子中偶极矩为零的是
A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3
104. 下列函数均为状态函数的是
A. H，G，U B. U，S，Q
C. G，W，U D. G，S，W
105. 下列反应中， 与产物的 相同的是
A. B.
C. D.
106. 下列结论正确的是
A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行
C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行
D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行
107. 已知下列反应的平衡常数：
H2 (g)+S (s) H2S(g): , O2(g)+S(s) SO2(g):
则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为
A. - B. ·
C. / D. /
108. 反应 H2 (g)+Br2 (g) 2HBr(g) 在800K时 =3.8×105，1000K时 =1.8×103，则此反应
A. >0 B. <0
C. =0 D. 的正负无法判断
109. 反应A2+2B 2D的速率方程为v=kc(A2)c2则该反应
A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应
C. 总反应级数为三级 D. 反应为二级反应
110. 有下列水溶液：
(1) 0.01 mol·L-1CH3COOH
(2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合
(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合
(4) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合
则它们的pH值由大到小的正确次序是
A. (1)>(2)>(3)>(4) B. (1)>(3)>(2)>(4)
C. (4)>(3)>(2)>(1) D. (3)>(4)>(1)>(2)
111. 298K时，向1L 0.1mol·L-1的弱酸HA溶液中，加入少量其盐，则
A. 溶液的 值增加 B. HA的 值减小
C. HA的解离度不变 D. 溶液的 值减少
112. 已知某弱酸HA在水中的 ，则A-的 为
A. B.
C. D.
113. 在下列氧化还原电对中， 值最大的是
A. Ag+／Ag B. AgCl／Ag
C. AgBr／Ag D. AgI／Ag
（已知： （AgCl）=1.5×10-10 （AgBr）=7.7×10-13 （AgI）=1.5×10-16）
114. 已知 (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V， (Fe3+ /Fe2+ )=0.77V，在此两电对中，最强是
A. Sn4+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Sn2+
115. 电池反应为: PbSO4 + Zn = Zn2+ (0.02mol·L-1) + Pb + SO42-(0.1mol·L-1), 原为A
A. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+) B. (-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+) C. (-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+) D. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)
116. 下列分子中偶极矩不为零的是
A. CCl4 B. NH3 C. SF6 D. BeCl2
117. 选出核外电子排布正确的粒子
A: (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;
B: (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;
C: (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;
D: (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;
118. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是
A. 4s1 B. 3s23p5 C. 4s24p4 D. 2s22p1
119. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有
A:色散力 B:取向力 C:诱导力 D:氢键
120. 下列哪一组 、 、 量子数错误的是
A. 3，2，-2 B. 3，0，1 C. 3，3，1 D. 5，4，-4
121. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是
A. 3，1，+1， B. 4，1，0，
C. 3，2，1， D. 3，2，2，
122. 下列分子或离子中，键角最小的是
A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. PH3
123. 关于原子轨道的说法正确的是
A. 凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；
C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；
D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
124. 下列分子中心原子是sp2杂化的是
A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O
125. 下列分子中偶极矩为零的是
A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3
126. 下列离子或分子有顺磁性的是
A. O2 B. O22- C. N2 D. NO E. NO+
127. 关于共价键的说法，下述说法正确的是
A. 一般来说s键键能小于p键键能;
B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;
C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;
D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.
二、判断题
1、已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。
2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
3、反应的焓变就是反应的热效应。
4、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压
5、质量作用定律适用于任何化学反应。
6、△rS为正值的反应均是自发反应。
7、对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
8、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能,但不能改变反应的△rGθm。
9、凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。
10、某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。
11、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
12、已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。
13、热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。
14、对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。
15、反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。
16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
17、MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2
18、两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。
19、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数
20、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
21、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
22、在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。
23、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。
24、对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。
25、已知：ΦӨ(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。
26、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+
27、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极
28、金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。
29、p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。
30、元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。
31、核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。
32、当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。
33、N2只有π键
34、同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
35、ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
36、BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
37、就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
38、半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多
39、金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。
40、铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。
41、活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
42、同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。
43、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配体的数目。
44、共价化合物成固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。
45、自然界中，硬度最大的金属是金刚石。
46、自然界中导电高性能最好的是铝，因此铝常被用作高压电缆。
47、超导材料的特性是它具有低温下零电阻。
48、在晶态高聚物中，通常可同时存在晶态和非晶态两种结构。
49、任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。
50、癌基因是生物体本身不具有的。
51. >0及 >0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。
52. 纯单质的 、 和 皆为零
53. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数 必然增大。
54. 某温度下，化学平衡A+B=G+F的 <0，升高温度平衡逆向移动。
55. 在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。
56. 0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。
57. 电极反应 与电极反应 的 值相等。
58原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。
59. 在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。
60. 在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。
61. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。
62. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。
63. 和 都不是状态函数。
64. 标准摩尔生成焓就是在温度 和压力 下进行反应的焓变。
65. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。
66. 某反应在200℃时， ，500℃时， ，则该反应 大于零。
67. 组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。
68. 300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。
69在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。
70某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 ，标准平衡常数为 ，标准电动势为 ，则当 <0时， >0， >1。
71. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。
72. 根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。
73. 在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。
74. 形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。
75. >0及 >0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。
76. 纯单质的 、 和 皆为零。
77. 和 都不是状态函数。
78. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数 必然增大。
79. 某温度下，化学平衡A+B=G+F的 <0，升高温度平衡逆向移动。
80. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。
81. 在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。
82. 0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。
83. 组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。
90. 电极反应 与电极反应 的 值相等。
原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。
91在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。
92. 在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。
93. 在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。)
94. 在多电子原子轨道中，角量子数越大，轨道能级也越高。
95. 因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
96. p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。
97. 因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
98. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。
99. 陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。
100. 在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。
101. C原子在形成CCl4时采取sp3杂化轨道，所以CCl4是正四面体结构。
102. 共价双键是由一个键和一个σ键构成。
103、NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化，但是NH3的分子构型是三角锥形，而CH4是正四面体形。
104. 标准摩尔生成焓就是在温度 和压力 下进行反应的焓变。
105. 某化学反应进行后，系统的温度升高，那么此过程的 一定大于零。
106. 热力学标准状态下，反应 的 与产物NO2的 相同。
107. 某反应在200℃时， ，500℃时， ，则该反应 大于零。
108. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。
若某反应的 >0，则可选用合适的催化剂使此反应正向自发进行。
109. 300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。
110. 化学平衡间的转化总是向着生成 更大的配合物或 更小的难溶盐的反应方向进行。
111. 对用水稀释后仍含有 的溶液来说，稀释前后 的溶解度和它的标准溶度积常数不改变。
112某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 ，标准平衡常数为 ，标准电动势为 ，则当 <0时， >0， >1。
113. 在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。
114. 根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。
115. 一般说来，第一电离能越大的元素，其金属性越强。
116. 基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。
117. 每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
118. 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。
119. 形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。
120. 杂化得到的四个杂化轨道具有相同的能量。
121. 晶体结构的特征取决于形成晶体的作用力。
122. 通常情况下，杂化轨道只能形成能 键。
123. >0及 >0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。
124. 纯单质的 、 和 皆为零。
125. 和 都不是状态函数。
126. 一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数 必然增大。
127. 某温度下，化学平衡A+B=G+F的 <0，升高温度平衡逆向移动。
128. 某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。
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