东北大学17年12月《物理化学》考核作业及答案

东 北 大 学 继 续 教 育 学 院
     物理化学     试 卷（作业考核 线下）  B  卷（共    5   页）         
总分
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十


得分











单项选择（请将正确答案的符号填入答题卡相应题号的下面）（每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
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答案
















由热力学第二定律可知，在任一循环过程中          。
A．功和热可以完全互相转换；    B．功可以完全转换为热，而热却不能完全转换为功；
C．功和热都不能完全互相转换；  D．功不能完全转换为热，而热却可以完全转换为功
一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是          。
A．S（纯铁）> S（碳钢）；   B．S（纯铁）< S（碳钢）；   C．S（纯铁）= S（碳钢）
NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有          。
A．C= 2，( = 2，f= 2；  B．C= 1，(= 2，f= 1；
C．C= 2，(= 3，f= 2；  D．C= 3，(= 2，f= 3。
某理想气体在TK条件下，使体积由V1变化到V2，所做的体积功为W，吸收的热量为Q。则两者的关系正确的是          。
A．W>Q；    B．W<Q；    C．W=Q；    D．无确定关系
主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子性质的特性叫          。
A．一般特性；    B．依数性特征；    C．各向同性特性；    D．等电子特性
已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是          。
      A．简单反应；    B．双分子反应；    C．复杂反应；    D．上述都有可能。
在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于          。
      A．0；    B．E；    C．不一定；     D．随温度、压力的数值而变化
在隔离系统中进行的可逆过程，△S          。
A．>0；   B．=0；   C．<0；         D．无法确定
273K，10p0下，液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为          。
A．μ(l)>μ(s)；    B．μ(l)=μ(s)；    C．μ(l)<μ(s)；    D．不能确定
相律在下列体系中          不适用。
A．NaCl水溶液；        B．NaCl饱和水溶液；
C．NaCl过饱和水溶液；  D．NaCl水溶液与纯水达渗透平衡。
某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为
，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是          。
A．Ea=E2+1/2E1-E4；      B．Ea=E2+E1-2E4；  
C．Ea=E2+(E1-2E4)1/2；     D．Ea=E2+1/2(E1-E4)
化学吸附的吸附力是          。
A．范德华力；    B．库伦力；    C．化学键力；    D．难于确定
在25℃时，电池Pb/Hg(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb/Hg (a2)中a1 ( a2，则其电动势E为         。
A．( 0；    B．( 0；    C．= 0；    D．无法确定
对于化学反应
与T的关系中，正确的是          。
A．若
>0，T增加，
增加；    B．若
<0，T增加，
增加；
C．
<0或
>0，T变而
不变；    D．以上答案均不正确
标准氢电极是指          。
A．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH- (a = 1)；   B．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH-(a = 107)；
C．Pt | H2(p = 100 kPa) | H +(a = 107)；   D．Pt | H2(p = 100 kPa) | H+(a = 1)
二. 判断题（判断下列说法是否正确，若正确则在答题卡相应题号后画√，若不正确则在答题卡相应题号后画×）（每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
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9
10

答案











在(和(两相中都含有A和B两种物质，当两相达到平衡时，
。(     )
对于反应：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)，在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动。(     )
催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。(     )
质量作用定律仅能用于基元反应。(     )
热力学第二定律的克劳休斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。(     )
反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。(     )
当体系变化的始末态确定之后，(Q – W)有定值。(     )
纯物质完美晶体的熵值为零。（    ）
电极
是标准氢电极，其

。(     )
一级反应肯定是单分子反应。(     )
三．计算题
1.（共14分）甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm =35.32kJ·mol-1。求在上述温度、压力条件下，lkg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔA、ΔG。






2.  (共10分)4mol单原子理想气体从始态750K、150kPa，先恒容冷却使压力下降至50kPa，再恒温可逆压缩至100kPa。求整个过程的Q，W，ΔU，ΔH及ΔS。













3. （共7分）乙醛(A)蒸气的热分解反应是二级反应,反应如下：
CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g)
518℃下在一定容积中的压力有如下数据:

纯乙醛的初压pA,0/kPa
100秒后系统总压p/kPa

53.33
66.66


（1）求反应的速率常数；
（2）若活化能为190.4kJ·mol-1，问在什么温度下其以浓度表示的速率常数为518℃的2倍。
















4．（共10分）将反应
设计成原电池，并计算25℃时电池反应的
及
。已知
。








































5．（共9分）下图为A，B二组分凝聚系统平衡相图。tA*，tB*分别为A，B的熔点。
（1）请根据所给相图将II至VI各相区的相数、相的聚集态及成分、条件自由度数填入下表。
（2）系统点a0降温经过a1，a2，a3，a4，写出在a1，a2，a3和a4点系统相态发生的变化。




区域
相数(
自由度f*
相的聚集态及成分

I(例(
1
2
液（或写为“L”）

II




III




IV




V




VI














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