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17秋学期《普通化学》在线作业1
一、单选题:【20道,总分:60分】
1.某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是( ) (满分:3)
A. PbCrO4
B. HgO
C. AgI
D. CdS
2.p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位？( )。 (满分:3)
A. 熵
B. 能量
C. 力
D. 速率
3.下列化合物中，氧的氧化数为＋2的是( )。 (满分:3)
A. Cl2O5
B. BrO2
C. HClO2
D. F2O
4.刚玉的化学成分是( ) (满分:3)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
5.当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为( )个 (满分:3)
A. 8
B. 18
C. 8~18
D. 8~32
6.对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为( )。 (满分:3)
A. 相等
B. 二者之和等于1
C. 二者之积为1
D. 二者之和等于0
7.反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，ΔHq=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2(g)达到最大转化率，反应条件应该是( ) (满分:3)
A. 低温高压
B. 低温低压
C. 高温高压
D. 高温低压
8.ZnS晶体中的配位数是( ) (满分:3)
A. Zn为4，S为6
B. S为4，Zn为6
C. 两者都是4
D. 两者都是6
9.在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔHfq的反应是( ) (满分:3)
A. Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)
B. 2Ag(s)＋Br2(g)＝2AgBr(s)
C. Ag(s)＋0.5Br2(l)＝AgBr(s)
D. Ag(s)＋0.5Br2(g)＝AgBr(s)
10.下列难溶电解质中，可溶于NaOH溶液的是( ) (满分:3)
A. Ag2CrO4
B. PbCrO4
C. BaCrO4
D. CaCrO4
11.与稀盐酸反应可生成氯气的是( ) (满分:3)
A. SnO2
B. Fe2O3
C. Co2O3
D. MnO2
12.可逆反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)在密闭容器中进行，其焓变小于零。当达平衡时，下列说法正确的是( ) (满分:3)
A. 条件不变，加入催化剂使平衡向右移动
B. 保持体积不变，加入氮气使压力增加一倍，平衡向左移动
C. 保持压力不变，加入氯气使体积增加一倍，平衡向左移动
D. 向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动
13.在石墨晶体中，层与层之间的结合力是( ) (满分:3)
A. 范德华力
B. 共价键
C. 金属键
D. 大π键
14.等体积混合pH＝2.00和pH＝11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为( )。 (满分:3)
A. 6.50
B. 4.82
C. 3.46
D. 2.35
15.在下列氧化物中酸性最强的是( ) (满分:3)
A. As2O5
B. SiO2
C. Bi2O3
D. P4O10
16.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是( ) (满分:3)
A. 各反应物和生成物的浓度相等
B. 各物质浓度不随时间改变而改变
C. ΔGΘ＝0
D. 正逆反应速率常数相等
17.在373K和1.013×105Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是( ) (满分:3)
A. ΔH
B. ΔU
C. ΔS
D. ΔG
18.石英和金刚石的相似之处在于( ) (满分:3)
A. 都是分子晶体
B. 都是以共价键结合的原子晶体
C. 都具有非极性共价键
D. 其硬度和熔点相近
19.工业上制取SO2的方法主要是( ) (满分:3)
A. 焙烧硫铁矿(FeS2)
B. 单质硫在空气中燃烧
C. 亚硫酸盐与酸反应
D. 浓硫酸与铜反应
20.NH4＋离子的空间构型为( ) (满分:3)
A. 四角锥形
B. 正四面体形
C. 平面正方形
D. 无法确定
二、判断题:【20道,总分:40分】
1.s轨道的角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿球面运动的 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.某放热反应A(g)＋B(g)=2C(g)，在473K的情况下达到平衡。将此混合物的体积在恒温下增加一倍时，反应物和产物的物质的量都不改变。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.没有密封好的冰醋酸放置一段时间后，凝固点会下降。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔHΘ。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.在热力学上判断为不可能发生的反应，往往通过电解是可以进行的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.离子晶体的组成可以全部是非金属元素 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.因为－DGq＝RTlnK，所以温度升高时，平衡常数将增大。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.在饱和CaSO4的多相系统中，加水稀释后，CaSO4的沉淀将减少，而Ca2＋离子的浓度将不变。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.发生轨道杂化的原子可以具有成对电子 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.原电池的EΘ越大，则电池反应的速率越快。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.反应的热效应就是反应的焓变。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.p,V,T,G都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.在敞口的烧杯中放一块无水氯化钙，过若干时间后，将会自动变成水溶液。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.某反应的ΔHq0，当温度升高时，平衡正向移动。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.同族副族元素的活泼性是随着原子序数的增大而提高。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.当分子中存在单电子时该分子具有顺磁性 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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发表于 2017-9-11 20:34:33
