四川农业大学17年9月《无机化学（本科）》作业考核资料发布

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《无机化学（本科）》17年9月作业考核
一、单选题（共20道试题，共40分。）川农答案

1.要配制pH值4.5~5.0范围的缓冲溶液，应选择哪组缓冲对
A.HAcNaAcpKa?=4.74
B.NH3?H2ONH4ClpKb?=4.74
C.NaH2PO4Na2HPO4pKa?=7.21
D.NaHCO3Na2CO3pKa?=10.33
2.已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则反应的物质中最强的氧化剂和还原剂是
A.Cu2+和Fe
B.Fe3+和Fe
C.Fe3+和Cu
D.Cu2+和Cu
3.单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等
A.SO2(g)
B.SO2(l)
C.SO3(g)
D.SO3(l)
4.已知一定的温度下，Ag2CrO4的Ksp?=1.11012AgCl的Ksp?=1.81010，在含Cl–和CrO42浓度均为0.3mol?L1的溶液中加AgNO3，下列说法正确的是
A.Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42能完全分离
B.Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42不能完全分离
C.AgCl先沉淀，Cl–和CrO42能完全分离
D.AgCl先沉淀，Cl–和CrO42不能完全分离
5.配制pOH=4.0的缓冲溶液，应选择的缓冲系是
A.H3PO4NaH2PO4(pKa?=2.12)
B.NH3?H2ONH4Cl(pKb?=4.75)
C.HCOOHHCOONa(pKa?=3.77)
D.HAcNaAc(pKa?=4.75)
6.两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI&gtEII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为
A.k1改变的倍数大
B.k2改变的倍数大
C.k1和k2改变的倍数相同
D.k1和k2均不改变
7.PbCl2溶解度在20℃时是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水，所以反应PbCl2(s)=Pb2+(aq)+Cl(aq)d的ΔrHm?是
A.&gt0
B.&lt0
C.0
D.不能确定
8.下列配合物具有正方形或八面体的几何构型其中哪个CO32离子作为螯合剂
A.[Co(NH3)5CO3]+
B.[Co(NH3)4CO3Cl]+
C.[Pt(en)CO3]
D.[Pt(en)(NH3)CO3]
9.下列元素的原子轨道能量与角量子数l无关的是
A.H
B.Ne
C.F
D.Na
10.下列配合物中，属于螯合物的是
A.[Co(NO2)6]4
B.Ni(CO)4
C.[Fe(C2O4)3]3
D.[Fe(NCS)6]3
11.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是
A.I2的CCl4溶液
B.I2的酒精溶液
C.酒精的水溶液
D.CH3Cl的CCl4
12.对于电极反应O2+4H++4e=2H2O，当p(O2)=100kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是
A.φ=φ?+0.0592pH
B.φ=φ?0.0592pH
C.φ=φ?+0.0148pH
D.φ=φ?0.0148pH
13.下列物理量中，可以确定其绝对值的为
A.H
B.U
C.G
D.S
14.下列叙述正确的是
A.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越小
B.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越大
C.两者并无关系
D.A和B两种关系都可能
15.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为
A.O2/H2O
B.MnO4/Mn2+
C.Ag(CN)2/Ag
D.AgCl/Ag
16.下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是
A.O2
B.SO2
C.HF
D.H2O
17.升高温度能加快反应速度的主要原因是
A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会
B.能提高反应的活化能
C.能加快反应物的消耗
D.能增大活化分子百分数
18.欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。Qp与QV的转换关系式中的Δn(g)为
A.生成物与反应物总物质的量之差
B.生成物与反应物中气相物质的量之差
C.生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
D.生成物与反应物的总热容差
19.用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知Ka?(HAc)=1.8105Kb?(NH3?H2O)=1.8105)
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.无法判断
20.已知CuCl属ZnS型晶体构型请问其晶格类型、配位数分别是
A.面心立方、6
B.面心立方、4
C.简单立方、8
D.简单立方、6
《无机化学（本科）》17年9月作业考核
二、多选题（共10道试题，共20分。）
1.在AgCl和水平衡体系中加入大量的NaCl，有什么影响
A.会产生同离子效应
B.会产生盐效应
C.使AgCl溶解度降低
D.使AgCl溶解度升高
BC
2.下列配合物中，不属于螯合物的是
A.[Ni(en)2]Cl2
B.K2[PtCl6]
C.(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]
D.Li[AlH4]
CD
3.下列描述不正确的是
A.在同一温度下，饱和蒸气压越大的液体，其正常沸点越低
B.饱和蒸气压随温度增加而线形增加
C.饱和蒸气压越大的液体其分子间引力越大
D.用旋转真空蒸发仪的时候，液体的沸点比正常沸点低
D
4.下列各组判断中，正确的是
A.CH4CO2和BCl3均是非极性分子
B.CHCl3HCl和H2S均是极性分子
C.CHCl3H2O和HCl均是极性分子
D.CH4CO2和H2S均是非极性分子
BC
5.下列分子具有极性的是
A.CO2
B.H2O
C.CH4
D.BF3
E.O3
F.NO2
EF
6.水分子与氨基酸分子间存在
A.色散力
B.诱导力
C.取向力
D.氢键
BCD
7.下列说法正确的是
A.CS2的C原子采取sp杂化成键，是直线型分子，键有极性分子无极性
B.CH3Cl的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
C.CH2Cl2的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
D.CCl4的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
D
8.以下化合物符合18电子规则的是
A.K[Pt(C2H4)Cl3]
B.Ru(C5H5)2
C.Mn2(CO)10
D.K4[Fe(CN)6]
CD
9.关于原电池的叙述正确的是
A.盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡
B.盐桥用于维持电池反应的进行
C.盐桥中的电解质不参加电池反应
D.电子通过盐桥流动
BC
10.不能形成分子内氢键的是
A.氟化氢
B.邻硝基苯酚
C.间硝基苯酚
D.硝酸
C
《无机化学（本科）》17年9月作业考核
三、判断题（共10道试题，共20分。）
1.原电池中，电极反应为氧化半反应的那一极是正极
A.错误
B.正确
2.0.004mol·L1AgNO3与0.004mol·L1K2CrO4等体积混合有Ag2CrO4沉淀生成(已知Ag2CrO4的Ksp?=1.11012)
A.错误
B.正确
3.配离子[Co(en)(C2O4)2]的配位数是6
A.错误
B.正确
4.已知一定的温度下，Ag2CrO4的Ksp?=1.11012，PbCrO4的Ksp?=1.81014，那么它们在水中的溶解度为：Ag2CrO4&gtPbCrO4
A.错误
B.正确
5.根据阿仑尼乌斯公式，对不同反应升高相同温度活化能Ea大的反应速率常数k增加的倍数大
A.错误
B.正确
6.ΔrHm只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关
A.错误
B.正确
7.某温度下A→B是自发过程，则任何温度下B都不能转化为A
A.错误
B.正确
8.电极电势值与方程式的写法有关
A.错误
B.正确
9.恒温恒压下，只做体积功的化学反应自发进行的判据是△rGm&lt0
A.错误
B.正确
10.根据阿仑尼乌斯公式对同一反应升高一定温度在高温区速率常数k值增加较大
A.错误
B.正确
《无机化学（本科）》17年9月作业考核
四、主观（）（共5道试题，共20分。）
1.金属铬（Cr）基态的核外电子排列正确是
2.实际气体状态方程偏离理想气体状态方程的主要原因是气体分子自身体积和.
3.氮元素基态原子的电子排布式N：1s22s22px22py1违背了核外电子排布的规则
4.命名配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2
5.非电解质稀溶液的依数性包括饱和蒸气压的降低、沸点的增加、和渗透压.

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