《普通化学》1.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成...

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石油华东《普通化学》2017年春学期在线作业（一二）答案
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一、单选题（共10道试题，共50分。）
1.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是（）
A.DG?=0
B.K?=0
C.E=0
D.j?+=j?

2.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）
A.HNO2–NaNO2，pK(HNO2)=3.37
B.HAc–NaAc，pK(HAc)=4.75
C.HCN–NaCN，pK(HCN)=7.75
D.NH3·H2O–NH4Cl，pK(NH3·H2O)=4.75

3.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是（）
A.H2O2
B.O2
C.Cr2O72
D.Br2

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4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是(）
A.Cu2++2e=Cu
B.Ni2++2e=Ni
C.Fe3++e=Fe2+
D.I2+2e=2I–

5.质量作用定律只适用于（）
A.复杂反应
B.基元反应
C.氧化还原反应
D.任何反应

6.某温度下，A+B=2C反应达到平衡，若增大或减少B的量，C和A的平衡浓度都不变，则B是()
A.纯固体或纯液体
B.气体
C.溶液
D.任何物质

7.如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的()
A.Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0
B.Q≠0，W≠0，ΔU=0，ΔH=Q
C.Q=W，ΔU=QW，ΔH=0
D.Q≠W，ΔU=QW，ΔH=0

8.对于反应3O2(g)＝2O3(g),DH?=288.4kJmol1,下列哪个条件有助于该反应进行（）
A.高温低压
B.高温高压
C.低温低压
D.多加臭氧

9.抑制FeCl3水解应()
A.升高温度
B.加盐酸
C.加水稀释

10.在298K下，反应2HCl(g)→Cl2(g)+H2(g)的DH?=184.93kJ?mol1,下列说法正确的是（）
A.该反应恒温恒压下为吸热反应
B.HCl(g)的标准生成焓为负值
C.DfH?(HCl,g)=184.93kJ?mol1
D.该反应恒温恒压下为放热反应



二、判断题（共10道试题，共50分。）V1.室温下，饱和H2S溶液中，c(H+)：c(S2)=2：1。
A.错误
B.正确

2.在0K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为零。
A.错误
B.正确

3.对于某电极，如果有H+或OH参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。
A.错误
B.正确

4.对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。
A.错误
B.正确

5.一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl浓度的乘积是一个常数。
A.错误
B.正确

6.Fe(s)和Cl2(l)的ΔfH?都为零。
A.错误
B.正确

7.1、化学反应过程所经历的步骤越少，其热效应越小。
A.错误
B.正确

8.一个化学反应的ΔG?的值越负，其自发进行的程度越大，反应速率越快。
A.错误
B.正确

9.严格地说，理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体。
A.错误
B.正确

10.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大。
A.错误
B.正确










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