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东 北 大 学 继 续 教 育 学 院
物理化学 试 卷（作业考核 线下） B 卷（共 5 页）
总分
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
得分
单项选择（请将正确答案的符号填入答题卡相应题号的下面）（每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
由热力学第二定律可知，在任一循环过程中 。
A．功和热可以完全互相转换； B．功可以完全转换为热，而热却不能完全转换为功；
C．功和热都不能完全互相转换； D．功不能完全转换为热，而热却可以完全转换为功
一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是 。
A．S（纯铁）> S（碳钢）； B．S（纯铁）< S（碳钢）； C．S（纯铁）= S（碳钢）
NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有 。
A．C= 2，( = 2，f= 2； B．C= 1，(= 2，f= 1；
C．C= 2，(= 3，f= 2； D．C= 3，(= 2，f= 3。
某理想气体在TK条件下，使体积由V1变化到V2，所做的体积功为W，吸收的热量为Q。则两者的关系正确的是 。
A．W>Q； B．W<Q； C．W=Q； D．无确定关系
主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子性质的特性叫 。
A．一般特性； B．依数性特征； C．各向同性特性； D．等电子特性
已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是 。
A．简单反应； B．双分子反应； C．复杂反应； D．上述都有可能。
在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于 。
A．0； B．E； C．不一定； D．随温度、压力的数值而变化
在隔离系统中进行的可逆过程，△S 。
A．>0； B．=0； C．<0； D．无法确定
273K，10p0下，液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为 。
A．μ(l)>μ(s)； B．μ(l)=μ(s)； C．μ(l)<μ(s)； D．不能确定
相律在下列体系中 不适用。
A．NaCl水溶液； B．NaCl饱和水溶液；
C．NaCl过饱和水溶液； D．NaCl水溶液与纯水达渗透平衡。
某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为 ，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是 。
A．Ea=E2+1/2E1-E4； B．Ea=E2+E1-2E4；
C．Ea=E2+(E1-2E4)1/2； D．Ea=E2+1/2(E1-E4)
化学吸附的吸附力是 。
A．范德华力； B．库伦力； C．化学键力； D．难于确定
在25℃时，电池Pb/Hg(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb/Hg (a2)中a1 ( a2，则其电动势E为 。
A．( 0； B．( 0； C．= 0； D．无法确定
对于化学反应与T的关系中，正确的是 。
A．若>0，T增加，增加； B．若<0，T增加，增加；
C．<0或>0，T变而不变； D．以上答案均不正确
标准氢电极是指 。
A．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH- (a = 1)； B．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH-(a = 107)；
C．Pt | H2(p = 100 kPa) | H +(a = 107)； D．Pt | H2(p = 100 kPa) | H+(a = 1)
二. 判断题（判断下列说法是否正确，若正确则在答题卡相应题号后画√，若不正确则在答题卡相应题号后画×）（每小题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
在(和(两相中都含有A和B两种物质，当两相达到平衡时，。( )
对于反应：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)，在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动。( )
催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。( )
质量作用定律仅能用于基元反应。( )
热力学第二定律的克劳休斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。( )
反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。( )
当体系变化的始末态确定之后，(Q – W)有定值。( )
纯物质完美晶体的熵值为零。（ ）
电极是标准氢电极，其
。( )
一级反应肯定是单分子反应。( )
三．计算题
1.（共14分）甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm =35.32kJ·mol-1。求在上述温度、压力条件下，lkg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔA、ΔG。
2. (共10分)4mol单原子理想气体从始态750K、150kPa，先恒容冷却使压力下降至50kPa，再恒温可逆压缩至100kPa。求整个过程的Q，W，ΔU，ΔH及ΔS。
3. （共7分）乙醛(A)蒸气的热分解反应是二级反应,反应如下：
CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g)
518℃下在一定容积中的压力有如下数据:
纯乙醛的初压pA,0/kPa
100秒后系统总压p/kPa
53.33
66.66
（1）求反应的速率常数；
（2）若活化能为190.4kJ·mol-1，问在什么温度下其以浓度表示的速率常数为518℃的2倍。
4．（共10分）将反应设计成原电池，并计算25℃时电池反应的 及。已知。
5．（共9分）下图为A，B二组分凝聚系统平衡相图。tA*，tB*分别为A，B的熔点。
（1）请根据所给相图将II至VI各相区的相数、相的聚集态及成分、条件自由度数填入下表。
（2）系统点a0降温经过a1，a2，a3，a4，写出在a1，a2，a3和a4点系统相态发生的变化。
区域
相数(
自由度f*
相的聚集态及成分
I(例(
1
2
液（或写为“L”）
II
III
IV
V
VI
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发表于 2017-12-1 12:40:53
