无机与分析化学专科作业题1.系统误差影响分析结果的准确...

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东北农业大学网络教育学院
无机与分析化学专科作业题答案
作业题（一）
一、是非题：
()1.系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。
()2.F检验法是用来检验分析方法是否存在系统误差。
()3.由于仪器分析法灵敏度、准确度高，所以大理石中CaCO3测定应该用仪器分析法。
()4.滴定分析法主要用来作常量分析，不适宜作微量分析。
()5.用Fe2＋作标准溶液直接滴定K2Cr2O7溶液时，可用二苯胺磺酸钠作指示剂。
()6.CuSO4溶液的吸光度随其浓度的变化而变化。
()7.酸碱滴定的突跃范围越大，测定的结果越准确。
()8.基准物Na2C2O4既可标定KMnO4溶液又可标定KOH溶液。
()9.Volhard法滴定时的指示剂是Fe3＋。
()10.KMnO4法测定H2O2的含量是置换滴定方式。
二、选择题（单选）：
()1.根据质子理论，下列物质中是两性物质的是：
A.HCO3－B.CO32－C.H3PO4D.Na2CO3
()2.钙指示剂在溶液中存在下列平衡：
pKa3=7.4pKa4=13.5
H2In2－HIn3－In4－
红色蓝色橙色
它与金属离子形成的配合物显红色，则使用该指示剂的pH范围是：
A.pH＜1B.pH＞13C.pH=6D.pH=8～13
()3.用EDTA测定含Ca2＋及Zn2＋的试液中的Ca2＋时，消除Zn2＋干扰宜采用：
A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加KCN
()4.用部分失水的H2C2O4&#82262H2O标定NaOH溶液浓度时，所得c(NaOH)将：
A.偏高B.无影响
C.偏低D.前三种都有可能
()5.0.1000mol&#8226L－1HCl滴定等浓度的NH3&#8226H2O(pKb＝4.74)，化学计量点的pH值为：
A.4.3B.5.3C.6.6D.7.0
()6.下列各酸的酸度相等，当被同浓度的NaOH标准溶液滴定时，突跃范围最大的是
A.HClB.HAcC.NH4＋D.H2C2O4
()7.用Na2S2O3标准溶液测定Cu2＋溶液浓度时，其滴定方式是：
A.直接滴定B.置换滴定C.返滴定D.间接滴定
()8.下列单一金属离子溶液，在pH＝5时，能用EDTA标准溶液直接准确滴定的是：
A.Al3＋B.Pb2＋C.Ca2＋D.Mg2＋
()9.用KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4的目的是：
A.除O2，防止诱导反应的发生B.防止指示剂的封闭
C.使指示剂变色敏锐D.加快滴定反应速度
()10.氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1＝n2＝1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ应大于：
A.0.09VB.0.27VC.0.18VD.0.40V
()11.Q检验法是用来检验：
A.分析方法是否存在系统误差B.两组测定值是否存在显著差异
C.可疑值D.平均值
()12.标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：
A.准确度B.精密度C.系统误差D.方法误差
()13.用0.01000mol&#8226L－1NaOH测定同浓度HCl溶液时，pH突跃范围是：
A.4.3～9.7B.5.3～9.7C.4.3～8.7D.5.3～8.7
()14.pH玻璃电极在测定溶液pH时是：
A.指示电极B.参比电极C.金属电极D.氧化还原电极
()15.下列有效数字为4位的是：
A.pH=2.87B.3.69C.2.910－6D.0.01000
()16.下列情况哪个不属于误差？
A.称量磕药时磕洒
B.分析天平读数时最后一位估计不准确
C.测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含少量Ca2＋
D.标定所用基准物质中含少量水
()17.一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：
A.只考虑鉴定反应的灵敏度
B.只考虑鉴定反应的选择性
C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应
D.只考虑鉴定反应外部特征
()18.酸碱滴定中下列哪个因素不影响指示剂的变色范围：
A.温度B.突跃范围C.浓度D.盐类
()19.某试样分析测定时，取样7.00mL，则此分析属于：
A.常量分析B.微量分析C.半微量分析D.超微量分析
()20.在中性溶液中，用AgNO3作标准溶液、K2CrO4为指示剂是：
A.Mohr法B.Volhard法C.Fajans法D.碘量法
三、（）：
1.阳离子有（）种系统分析法。其中H2S系统分析法的组试剂有（）组，将阳离子分为（）组。
2.K2Cr2O7溶液选择性吸收光的颜色为（）。
3.Lambert—beer定律的数学表示式为（），它是（）分析法的定量依据，式中的a用表示时称为（），其值的大小，反映有色物质（）的吸收能力，是选择（）的重要依据。
4.为了减小测定的相对误差，在吸光光度法中，通常以调整溶液的浓度，以使所测定的A值保持在（）范围内。实验表明A值在（）或透光率(%)w为（）时测定的相对误差最小。
5.一氧化还原指示剂，Δφ＝0.55V，电极反应为Ox＋3e－＝Red，则其理论变色范围为（）V。
6.某烧碱或纯碱混合碱试样1.000g，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色，耗酸10.08mL，继续滴定至甲基橙变色，耗酸15.04mL，则试样由（）组成。
7.用AgNO3测定Cl－时，找不到合适的指示剂，可采用先加入（）AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀后，加入Fe3＋作指示剂，再用（）NH4SCN溶液滴定（）AgNO3溶液，这种滴定方式称为（）。
8.在pH＝10的氨性缓冲溶液中，用Mohr法测Cl－，测定结果（）。
9.为检验测定结果的平均值与标准值之间是否有显著性差异，可用（）法。
四、（）：
1.一学生用分析天平称量钙样0.400g，用KMnO4法测定计算后，报告ω(Ca)＝39.44%，此结果是否合理？解释之。
2.K2Cr2O7法滴定Fe2＋溶液时，用二苯胺磺磷酸钠作指示剂，通常在H2SO4H3PO4混合酸介质中进行，加H3PO4的作用是什么？
五、计算题
1.用某试剂鉴定某离子时，将含有此离子的试液稀释到与水的质量比为14106时，至少取此溶液0.04mL才能观察到沉淀析出。求这个鉴定反应的灵敏度。（稀溶液可把毫升数看作是克数）。
2.在1.0000g碳酸钙试样中，加入0.5100mol&#8226L－1HCl标准溶液50.00mL溶解试样，过量的盐酸用0.4900mol&#8226L－1NaOH标准溶液回滴，消耗25.00mL，求试样中CaCO3的质量分数。
[已知：M(CaCO3)=100.1g&#8226mol－1]
3.仅含NaBr和NaI混合物质的质量为0.2500g，用0.1000mol&#8226L－1AgNO3标准溶液22.01mL滴定达终点。求样品中NaBr和NaI的质量各是多少？(8分)
[已知：M(NaBr)=102.9g&#8226mol－1；M(NaI)=149.1g&#8226mol－1]
4.某试样为等物质的量的纯CaCO3和纯MgCO3混合物，处理后加(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀，经过滤，洗涤后，用H2SO4溶解，用40.00mLKMnO4(1mLKMnO4相当于0.008378gFe2＋)完成滴定，若将沉淀钙以后的溶液中的镁，沉淀为MgNH4PO4，再灼烧成Mg2P2O7，问可得Mg2P2O7多少克？
[已知：M(Fe)=55.85g&#8226mol－1；M(Mg2P2O7)=222.6g&#8226mol－1]
作业题（二）
一、（）：
1.25.4508有（）位有效数字，若要求保留3位有效数字，保留后的数是（）计算下式0.1001(25.4508－21.52)246.43/(2.03561000)的结果应为（）。
2.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（）。
3.浓度均为1.0mol&#8226L1HCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=3.3~10.7。当浓度改为0.010mol&#8226L1时，其突跃范围是（）。
4.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL继续以甲基橙为指示剂，耗去V2mL。已知V1&ltV2，其组成是（）。
5.EDTA与有色金属离子生成（）的螯合物。
6.某对称氧化还原反应为2A++3B4+=2A4++3B2+，当反应达到计量点时的电势值是（）。
7.在EDTA分之中，配位原子（）个，属于（）配位体，通常与金属离子的配位比是（）。
8.对物质进行化学分析时，常常要消除其他组份对待测组分的干扰，用的方法是（）（）（）或其中一种。
9.基准物质必须具备的条件是（）（）（）（）。
10.误差按其来源可分为（）误差和（）误差两大类。
二、选择题：
1.可以产生偶然误差的是（）。
a.试剂不纯b.溶液溅失c.温度有微小的变化d.砝码未经校准
2.当强酸滴定弱碱时，若突跃范围在6.3~4.3。指示剂最好选择（）。
a.甲基黄(2.9~4.0)b.溴甲酚绿(4.0~5.6)c.溴甲酚蓝(6.2~7.6)d.中性红(6.8~8.0)
3.KMnO4在HCl介质中滴定Fe2+，此时的测定结果（）。
a.偏低b.偏高c.准确d.有时偏低，有时偏高
4.0.00940含有效数字的位数是（）。
a.5b.4c.2d.3
5.精密度以（）为标准。
a.平均值b.真实值c.中间值
6.对于滴定来说，指示剂颜色转变点称为（）。
a.等量点b.滴定终点c.变色点
7.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（）。
a.用甲基橙作指示剂b.NaOH溶液吸收了空气只的CO2
c.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同d.每份加入的指示剂的量不同
8.用0.01mol&#8226L1的HCl溶液滴定20.00mL0.01mol&#8226L1的NaOH溶液的滴定突跃范围为（）。
a.pH=4.3~9.7b.pH=4.3~7.0c.pH=9.7~4.3
9.在KMnO4法滴定中，使用的强酸通常是（）。
a.H2SO4b.HClc.HNO3d.HAc
10.EDTA法测定水中的Ca2+、Mg2+离子总量时，溶液的酸度应保持在（）。
a.pH&gt10.0b.pH=10.0c.pH&lt10.0d.中性
11.用H2S系统分析法分析阳离子混合液时，加入组试剂的顺序是（）。
a.HCI、H2S、(NH4)2CO3、(NH4)2Sb.HCI、(NH4)2CO3、H2S、(NH4)2S
c.HCI、(NH4)2S、H2S、(NH4)2CO3d.HCI、H2S、(NH4)2S、(NH4)2CO3
12.用摩尔法测定Cl离子时，若酸度过高，会出现（）。
a.AgCl沉淀不完全b.AgCl沉淀易发生胶溶c.Ag2CrO4沉淀不易生成d.形成Ag2O沉淀
13.如果下列物质均是A&#8226R试剂，不能用直接法配制标准溶液的是（）。
a.Na2B4O7&#822610H2Ob.KMnO4c.K2Cr2O7d.邻苯二甲酸氢钾
14.0.1mol&#8226L1Na2HPO4溶液的[H+]计算公式，应选择（）。
a.b.[H+]=Ka&#8226ca/cbc.d.[H+]=
15.1000为几位有效数字（）。
a.4位b.3位c.不确定
16.以KMnO4滴定KHC2O4&#8226H2C2O4&#82262H2O时，被测物质B的基本单元为（）。
a.1/4b.1/4Bc.1/3d.1/3B
17.K2CrO4溶液吸收白光中的（）。
a.黄光b.红光c.蓝光d.绿光
18.某酸碱指示剂的KHIn=1.0103。从理论上推算，其pH变色范围是（）。
a.4~5b.5~6c.4~6d.5~7
19.以NaOH溶液滴定某酸样，滴定管的初读数是0.10±0.01mL，终读数为25.10±0.01mL，则用去HCl溶液的准确体积应为（）mL。
a.25.0b.25.00c.25.00±0.02d.32.00±0.01
20.计算15.34+2.455+11.3799+0.1235=（）。
a.29.3b.29.30c.29.29d.29.2984
三、判断题：
1.在配位滴定中，滴定突跃范围与配合物的条件稳定常数有关，越大，滴定突跃范围越大（）。
2.等量点就是指示剂颜色发生变化的那一点（）。
3.反应的灵敏性可用最低浓度（1：G）来表示，G越大，反应的灵敏性越大（）。
4.因为HCl不纯也不稳定，所以不能用来直接配制标准溶液（）。
5.定性分析里，做对照试验的目的就是检查试剂和蒸馏水中是否含有待检离子（）。
6.1102=100（）。
7.在摩尔法测定中，试液里有NH3存在，不影响测定的准确度（）。
8.pH值越小，酸效应系数越大（）。
9.精密度好，准确度一定高（）。
10.KMnO4的摩尔质量应为分子量的五分之一（）。
四、（）：
1.影响化学反应进行的主要条件有哪些？
2.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量的标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述设计是否正确？试述其理由。
五、计算题：
1.用Q检验法判断下面这组数据（%）只的60.27是否应舍弃？60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23（n=10，Q表=0.41，n=9，Q表=0.44）。
2.称取混合碱2.4000g，溶解稀释至250mL，取两份25.00mL溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000mol&#8226L1的HCl30.00mL，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl35.00mL。问混合碱的组成是什么？含量为多少？
[M(Na2CO3)=105.99g&#8226mol1；M(NaHCO3)=84.00g&#8226mol1；M(NaOH)=40.00g&#8226mol1]
3.测定锆英石中ZrO2、Fe2O3的含量时，称取1.000g试样，熔成200mL试样溶液，移取50.00mL试液，调节pH=0.8，加入盐酸羟胺还原Fe3+，以二甲酚橙为指示剂，用0.0010000.2500mol&#8226L1EDTA滴定，用去10.00mL。加入浓HNO3，加热，使被Fe2+氧化成Fe3+，将溶液调至pH=1.5，用磺基水杨酸作指示剂，用EDTA滴定，用去20.00mL。计算试样中ZrO2和Fe2O3质量分数。(提示：pH=0.8时，滴定的是Zr4+，pH=1.5时，滴定的是Fe3+)
[M(ZrO2)=123.22g&#8226mol1，M(Fe2O3)=159.60g&#8226mol1]
4.有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是KIO字样，为了确定KIOX中的x值，取此试剂0.5000g，将其还原为碘化物后，用摩尔法测定。已知用去了0.1000mol&#8226L1AgNO3溶液23.36mL，求该化合物的分子式。
[M(I)=126.9g&#8226mol1，M(K)=39.00g&#8226mol1，M(O)=16.00g&#8226mol1]
作业题（三）
一、（）：
1.测定时，溶液的温度有所变化所产生的误差属于（）误差。
2.准确测定标准溶液浓度的操作过程称为（）。
3.控制溶液的酸度可以提高配位滴定的（）。
4.某二元酸H2A的离解常数为Ka1=1.0103，Ka2=1.0107，用NaOH滴定时可产生（）pH突跃，滴定到第一个等量点时生成（），应选择（）指示剂。（设酸和碱的浓度均为0.1mol&#8226L1）。
5.影响强酸弱碱滴定曲线pH突跃范围的因素为（）、（）。
6.在配位滴定中由H+引起的副反应称为（），它使配合物的稳定性（）。
7.佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行滴定，所用酸通常为（）。
8.已知准确浓度的试剂溶液称为（）。
9.在3~10次的平行测定中，可疑数据的取舍常用（）检验法检验。
10.配制标准溶液的方法有（）、（）两种。
11.已知K2Cr2O7标准溶液浓度为.01683mol&#8226L1；该溶液的对Fe2O3的滴定度为（）g&#8226mL1。（已知M(Fe2O3)=159.7g&#8226mol1）
12.盛FeCl3溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢，宜用（）作洗涤剂。
13.酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。滴定突跃的大小与（）和（）有关。
14.分析结果的置信度要求越高，置信区间越（）
二、选择题：
1.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为0.306，而真实含量为0.303，问0.3060.303=0.003为什么误差（）。
a.相对误差b.相对偏差c.绝对误差d.系统误差e.绝对偏差
2.氧化还原滴定中，当n1=n2=1时，能被直接滴定的条件是（）。
a.K‘≥106b.K’≥108c.K‘≥107
3.影响金属指示剂颜色变化的因素为（）。
a.温度b.溶剂c.酸度d.浓度
4.在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是（）。
a.0.0~0.2b.0.1~0.3c.0.7~1.0d.0.2~0.7
5.在配位滴定法中，能被0.01mol&#8226L1EDTA溶液直接滴定的条件是（）。
a.cKf≥106b.c≥106c.≥106d.Kf≥106
6.用0.1mol&#8226L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol&#8226L1的HCl溶液的滴定突跃范围为（）。
a.pH=4.3~9.7b.pH=9.7~4.3c.pH=4.3~7.0
7.目视比色法是在什么光条件下进行分析的（）。
a.可见光b.复合光c.自然光d.单色光
8.滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，用减量法称量时则一般至少称取试样质量为（）。
a.0.1gb.0.2gc.0.3gd.0.4g
9.以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数是0.25±0.01mL，终读数为32.25±0.01mL，则用去HCl溶液的准确体积应为（）mL。
a.32b.32.0c.32.00d.32.00±0.01mLe.32.00±0.02mL
10.0.0121+25.64+1.0356=（）。
a.26.69b.26.687c.26.7d.以上数都不对
11.0.1mol&#8226L1NH4Cl溶液[H+]的计算公式应选择（）。
a.b.c.d.[H+]=Ka&#8226ca/cb
12.可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（）。
a.进行对照试验b.进行空白试验c.进行仪器校正d.增加平行测定的次数
13.从误差的正态分布曲线可知，标准误差在±2δ之内的测定结果占全部分析结果的（）。
a.68.3%b.86.3%c.95.5%d.99.7%
14.某酸碱指示剂的KHIn=1.0105。从理论上推算，其pH变色范围是（）。
a.4~5b.5~6c.4~6d.5~7
15.国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是（）。
a.G.R.b.C.P.c.A.R.d.L.R.
16.以H2C2O4&#82262H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度。但因保存不当，草酸失去部分结晶水，问用此草酸标定NaOH溶液的浓度的结果是（）。
a.偏低b.偏高c.无影响d.不确定
17.用甲醛法测定铵盐中氮[M(N)=14.01g&#8226mol1]的含量。0.15g试样耗去20mL0.10mol&#8226L1NaOH溶液，则试样中N的含量约为（）。
a.40%b.23%c.19%d.9%
18.某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。该指示剂的KHIn约为（）。
a.3.2104b.3.2105c.3.2106d.3.2107
19.在用K2Cr2O7测定铁的的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂（EIn=0.86V），如果在K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果（）。
a.偏高b.偏低c.时高时低d.正确
20.目视比色法中，常用的标准系列法是比较（）。
a.入射光的强度b.透过溶液后的光强度
c.透过溶液后的吸收光强度d.一定厚度溶液的颜色深浅
三、判断题：
1.KMnO4法必须在强酸条件下进行，但不能使用HNO3、HCl，只能用H2SO4（）。
2.滴定终点就是实验时停止滴定的那一点（）。
3.纯度达到99.9%以上的物质，均可作基准物质（）。
4.HPO42的共轭酸为H2PO4（）。
5.两电对的电位差值越大，则其氧化还原反应平衡常数越大，反应进行越完全（）。
6.在分析操作中，“过失”也像偶然误差一样是不可避免的（）。
7.在强酸强碱滴定中，因酸碱溶液浓度不同，其等量点在滴定曲线上的位置也不同（）。
8.酸碱滴定中，酸碱的Ka、Kb不同，则其滴定曲线的pH突跃范围也不同（）。
9.在强酸性溶液中，可以用KMnO4法测定饲料中Ca2+的含量，此滴定只能采用间接滴定方式（）。
10.由于砝码不准，试剂不纯等原因造成的误差属于偶然误差（）。
四、（）：
1.酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？
2.什么是系统分析和分别分析？
五、计算题：
1.用Na2CO3标定HCl溶液时，共做4次，浓度分别为：0.1014，0.1012，0.1019和0.1016，试确定0.1019这一数值是否应舍弃？（n=3，Q表=0.94，n=4，Q表=0.76）
2.某分析天平的称量误差为±0.0002g，如果称取试样重0.05000g，相对误差是多少？如果称取试样1.000g，相对误差又是多少？从二者的对比中说明什么？
3.称取Na2CO3及NaOH混合试样0.5895克，用0.3000mol&#8226L1HCl滴定到酚酞变色时，用去HCl24.08mL加入甲基橙后继续滴定，又消耗HCl12.02mL，计算该试样中Na2CO3及NaOH的质量分数。[M(Na2CO3)=106.0M(NaOH)=40.00]
4.0.3000g氧化镁试样，加入48.00mLHCl溶液[T(CaCO3/HCl)=0.01500
g&#8226mL1]。过量HCl溶液用0.2000mol&#8226L1NaOH溶液回滴，用去4.80mL，计算试样中MgO的质量分数？[M(MgO)=40.30M(CaCO3)=100.0]
5.用0.5000g煤试样，将其中的硫完全氧化成SO42，处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol&#8226L1BaCl2溶液20.00mL，使之生成BaSO4沉淀，过量的Ba2+用0.02500mol&#8226L1EDTA滴定用去20.00mL，计算此煤中硫的质量分数。[M(S)=32.00g&#8226mol1]
作业题（四）
一、（）
1.用0.1mol&#8226L1HCl溶液去滴定c(Na2CO3)=0.1mol&#8226L1Na2CO3溶液，有（）pH突跃，滴定到第一个等量点时生成（），应选择（）指示剂。（H2CO3的Ka1=4.2107，Ka2=5.61011）。
2.分析化学的系统误来源于（）、（）、（）。
3.两酸两碱系统分组方案，将阳离子分为（）组，请按顺序写出各组组试剂（）、（）、（）、（）、（）。
4.两电对的电位差△φ越大，氧化还原反应平衡常数Kθ值越（），反应进行的越（）。
5.用NaOH标准溶液滴定HAc溶液，其滴定曲线的pH突跃范围偏向于（）区域。
二、选择题
1.测定某溶液的pH=4.30，该数为（）。
a.三位有效数字b.两位有效数字c.不定位
2.测定Cu2+时，加入氨水作显色剂，生成蓝色的铜氨配离子[Cu(NH3)4]2+应选择的滤光片是（）。
a.橙红色b.黄绿色c.黄色d.红色
3.酸碱指示剂的选择原则为（）。
a.指示剂的变色范围落在滴定曲线之内
b.指示剂的变色点和反应的等量点重合
c.指示剂的变色范围落在pH突跃范围之内
4.准确度以（）为标准。
a.平均值b.真实值c.中间值
5.滴定终点与等量点之差称为（）。
a.滴定误差b.绝对误差c.相差
6.在1升溶液中含NaOH40.01g，则其物质的量浓度c(NaOH)为（）mol&#8226L1。[M(NaOH)=40.01]
a.1.000b.0.1000c.10.00d.0.5000
7.共轭酸碱对的Ka、Kb的关系为（）。
a.Ka+Kb=Kwb.Ka/Kb=Kwc.Kb=Kw/Ka
8.在配位反应中，由H+引起的副反应称为（）。
a.配位效应b.水解效应c.酸效应
9.吸光度A与透光度T的关系为（）。
a.A=100Tb.lg1/T=Ac.A=10T
10.氧化还原反应的方向由（）来决定。
a.温度b.浓度c.催化剂d.E池的正负
三、判断题
1.定性分析里，做对照试验的目的就是检查试剂和蒸馏水中是否含有待检离子（）。
2.氧化还原反应达到平衡时，溶液的两个电对的电极电位值相等（）。
3.某同学配制NaOH标准溶液时，用万分之一天平来称量NaOH（）。
4.HCl不纯也不稳定，不能用来配制标准溶液（）。
5.滴定误差属偶然误差（）。
6.物质的量浓度表示1升溶液中含有溶质的摩尔数（）。
7.酸碱滴定中，酸碱溶液浓度不同，其滴定曲线的pH突跃范围也不同（）。
8.以EDTA为滴定剂的配位滴定中，只有溶液pH≥12时，酸效应系数才等于1，此时EDTA的配位能力才最强（）。
9.对阴离子混合液的分析也要采用组试剂，所以阴离子分析采用的是系统分析法（）。
10.在多元酸（碱）滴定中，几元酸（碱）就有几个pH突跃（）。
11.在配位滴定中，滴定突跃范围与配合物的条件稳定常数有关，越大，滴定突跃范围越大（）。
12.等量点就是指示剂颜色发生变化的那一点（）。
13.反应的灵敏性可用最低浓度（1：G）来表示，G越大，反应的灵敏性越大（）。
14.在消除系统误差的前提下，多次测定结果的平均值接近于真实值（）。
15.在光度分析中，吸光度越大，测量的误差越小。（）
四、（）
1.酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？
2.什么是系统分析和分别分析？
五、计算题
1.测得某石灰石中CaO的质量分数分别为0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、0.5623。用Q检验法判断0.5623是否保留（Q表=0.64）。
2.滴定管读数误差为±0.01mL，如果滴定时用去标准溶液5.00mL，相对误差是多少？如果用去25.00mL，相对误差又是多少？二者对比说明什么？
3.称取基准物质无水Na2CO3标定0.1mol&#8226L1HCl溶液，希望每次滴定用HCl溶液20~30mL，应称取无水无Na2CO3的质量范围是多少克？应用什么天平称量？[M(Na2CO3)=106]。
4.将0.1602g石灰石试样溶解在HCl溶液中，然后将钙沉淀为CaC2O4，沉淀在稀H2SO4中溶解，用KMnO4溶液滴定用去20.00mL，已知KMnO4溶液对CaCO3的滴定度为0.006060g&#8226mL1，求石灰石中CaCO3的质量分数。[M(CaCO3)=100.00]。
作业题（五）
一、（）
1.两电对的电位差△φ越大，氧化还原反应平衡常数Kθ值越（），反应进行的越（）。
2.摩尔法的标准溶液是（），指示剂是（）。
3.KHC2O4&#8226H2C2O4&#82262H2O作酸时其基本单元为（）；作还原剂时其基本单元为（）。
4.在强酸~弱碱滴定中，CO2有无影响（）。
5.配制标准溶液的方法有（）、（）两种。
6.硫化氢系统分组方案，将阳离子分为（）组，请按顺序写出各组组试剂（）、（）、（）、（）、（）。
二、选择题
1.测定Cu2+时，加入氨水作显色剂，生成蓝色的铜氨配离子[Cu(NH3)4]2+应选择的滤光片是（）。
a.橙红色b.黄绿色c.黄色d.红色
2.准确度以（）为标准。
a.平均值b.真实值c.中间值
3.KMnO4法测Fe2+时，加入H3PO4的目的在于：（）
a.创造酸性条件b.催化反应c.降低Fe3+的浓度
4.沉淀滴定法分类的原则是（）。
a根据标准溶液种类b根据被测物种类c根据滴定反应类型d根据指示剂种类不同
5.在配位滴定法中，能被0.01mol&#8226L1EDTA溶液直接滴定的条件是（）。
a.cKf≥106b.c≥106c.≥106d.Kf≥106
6.测定某溶液的pH=4.30，该数为（）。
a.三位有效数字b.两位有效数字c.不定位
7.在吸光光度法测量中，宜选用的吸光度读数范围是（）。
a.0.0~0.2b.0.1~0.3c.0.7~1.0d.0.2~0.7
8.滴定终点与等量点之差称为（）。
a.滴定误差b.绝对误差c.相差
9.在滴定曲线的pH突跃范围内任一点停止滴定，其滴定误差都要小于（）。
a.±0.2%b.±0.1%c.±0.02%
10.用HCl标准溶液滴定Na2CO3溶液，滴定到酚酞终点时，Na2CO3的计量基本单元为（）。
a.Na2CO3b.1/2Na2CO3c.M(1/2Na2CO3)d.1/2
三、判断题
1.KMnO4的摩尔质量应为分子量的五分之一（）。
2.滴定终点就是实验时停止滴定的那一点（）。
3.纯度达到99.9%以上的物质，均可作基准物质（）。
4.HPO42的共轭酸为H2PO4（）。
5.两电对的电位差值越大，则其氧化还原反应平衡常数越大，反应进行越完全（）。
6.在分析操作中，“过失”也像偶然误差一样是不可避免的（）。
7.在强酸强碱滴定中，因酸碱溶液浓度不同，其等量点在滴定曲线上的位置也不同（）。
8.酸碱滴定中，酸碱的Ka、Kb不同，则其滴定曲线的pH突跃范围也不同（）。
9.在强酸性溶液中，可以用KMnO4法测定饲料中Ca2+的含量，此滴定只能采用间接滴定方式（）。
10.由于砝码不准，试剂不纯等原因造成的误差属于偶然误差（）。
11.1102=100（）。
12.在摩尔法测定中，试液里有NH3存在，不影响测定的准确度（）。
13.pH值越小，酸效应系数越大（）。
14.精密度好，准确度一定高（）。
15.KMnO4法必须在强酸条件下进行，但不能使用HNO3、HCl，只能用H2SO（）。
四、（）
1.酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？
2.什么是系统分析和分别分析？
五、计算题
1.测定某样品Ca的含量，得到下列结果：21.30，20.25，20.30，20.32，用Q检验法判断21.30是否应舍弃？（n=3，Q表=0.94，n=4，Q表=0.76）。
2.称取基准物质无水Na2CO3标定0.1mol&#8226L1HCl溶液，希望每次滴定用HCl溶液20~30mL，应称取无水无Na2CO3的质量范围是多少克？应用什么天平称量？[M(Na2CO3)=106]。
3.在酸性条件下，用25.00mLKMnO4溶液恰能氧化0.1589gKHC2O4&#8226H2C2O4&#82262H2O基准物质，计算KMnO4的物质的量浓度。
[M(KHC2O4&#8226H2C2O4&#82262H2O)=254.19]
4.用0.5000g煤试样，将其中的硫完全氧化成SO42，处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol&#8226L1BaCl2溶液20.00mL，使之生成BaSO4沉淀，过量的Ba2+用0.02500mol&#8226L1EDTA滴定用去20.00mL，计算此煤中硫的质量分数。[M(S)=32.00g&#8226mol1]