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福师16春《物理化学》在线作业一标准答案
一、单选题：
1.溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：( ) (满分:2)
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
2.对任一过程，与反应途径无关的是 (满分:2)
A. 体系的内能变化
B. 体系对外作的功
C. 体系得到的功
D. 体系吸收的热
3.下述说法中，哪一种不正确：( )。 (满分:2)
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C. 焓是体系状态函数
D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
4.由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为( )。 (满分:2)
A. 5，3
B. 4，2
C. 3，1
D. 3，0
5.二组分理想溶液的总的蒸汽压是( )。 (满分:2)
A. 与溶液的组成无关
B. 介于两纯组分的蒸汽压之间
C. 大于任一纯组分
D. 小于任一纯组分的蒸汽压
6.丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( ) (满分:2)
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极 。
7.设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？ (满分:2)
A. 大于0
B. 小于0
C. 等于0
D. 无法计算
8.291K时浓度为10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S•m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：( )。 (满分:2)
A. 14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)
B. 14.34S•m^(2)•mol^(-1)
C. 14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)
D. 14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)
9.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：( ) (满分:2)
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
10.一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： ( )。 (满分:2)
A. 气体膨胀所做的功
B. 气体内能的变化
C. 气体分子的质量
D. 热容的大小
11.若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？ (满分:2)
A. 增加
B. 不变
C. 减少
D. 其他
12.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( ) (满分:2)
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
13.在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( ) (满分:2)
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
14.有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb, 凝固点下降值为ΔTf, 则 (满分:2)
A. ΔTf>ΔTb
B. ΔTf=ΔTb
C. ΔTf<ΔTb
D. 无法确定
15.关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是 (满分:2)
A. ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B. 在等温等压且不做非体积功的条件下
对于各种可能的变动
系统在平衡态的吉氏函数最小
C. 在等温等压且不做非体积功时
吉氏函数增加的过程不可能发生
D. 在等温等压下
一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
16.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：( ) (满分:2)
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
17.在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1，则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是( )。 (满分:2)
A. Eθ2 = - 2 Eθ1
B. Eθ2 = 2 Eθ1
C. Eθ2 = - Eθ1
D. Eθ2 = Eθ1
18.设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：( ) (满分:2)
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
19.对ζ电势的阐述，正确的是： (满分:2)
A. ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 ；
B. ζ电势在无外电场作用下也可表示出来 ；
C. |ζ| 电势越大，溶胶越不稳定 ；
D. |ζ| 电势越大，扩散层中反号离子越少。
20.在恒温、恒压下，已知反应A→ 2B和2A→ C的反应热分别为ΔH1和ΔH2, 则反应C→4B的反应热ΔH3为( )。 (满分:2)
A. 2ΔH1+ΔH2
B. ΔH2-2ΔH1
C. ΔH1+ΔH2
D. 2ΔH1-ΔH2
21.当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于( )。 (满分:2)
A. 阴极的表面积
B. 电解质溶液的浓度
C. 通过的电量
D. 电解质溶液的温度
22.在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： (满分:2)
A. RT
B. 1/(RT)
C. RT/p
D. p/(RT)
23.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于( )。 (满分:2)
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液
24.在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到( )。 (满分:2)
A. 标准氢电极
B. 标准电池
C. 甘汞电极
D. 活度为1的电解质溶液
25.从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合( )。 (满分:2)
A. Qa > Kθ
B. Qa < Kθ
C. Qa = Kθ
D. 都不是
26.已知反应C(s，石墨) + O2(g) → CO2(g)的ΔH，下列说法中不正确的是( )。 (满分:2)
A. ΔH为CO2(g)的生成热
B. ΔH是C(s)的燃烧热
C. ΔH与反应的ΔU数值相差RT
D. ΔH与反应的ΔU数值相等
27.1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰，其ΔS为多少？ (满分:2)
A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)
B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)
C. -334/263
D. 334/263
28.水中加入表面活性剂后，将发生 (满分:2)
A. dr/da<0 正吸附
B. dr/da<0 负吸附
C. dr/da>0 正吸附
D. dr/da>0 负吸附
29.关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 (满分:2)
A. 热不能自动从低温流向高温
B. 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
C. 第二类永动机是造不成的
D. 热不可能全部转化为功
30.已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中哪一种是正确的？ (满分:2)
A. 任何温度下都是非自发变化
B. 高温下是自发变化
C. 低温下是自发变化
D. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化
31.气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为：( ) (满分:2)
A. p(A)- p(B)
B. p - 2p(A)
C. p - p(B)
D. 2(p - p(A)) - p(B)
32.对一化学反应，若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B>0，则( ) (满分:2)
A. △H随温度升高而减少；
B. △H随温度升高而增大；
C. △H不随温度改变而改变；
D. △H随温度的变化没有规律。
33.明矾净水的主要原理是 (满分:2)
A. 电解质对溶胶的稳定作用
B. 溶胶的相互聚沉作用
C. 对电解质的民化作用
D. 电解质的对抗作用
34.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol•kg-1） (满分:2)
A. ZnSO4
B. CaCl2
C. KCl
D. LaCl3
35.硫酸与水可形成H2SO4•H2O(s)、H2SO4•2H2O(s)、H2SO4•4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? (满分:2)
A. 3
B. 2
C. 1
D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
36.某温度下，反应CO+Cl2=COCl2的平衡常数Kc为45L•mol-1,在此温度下，于1L容器加入3 mol的CO及0.5 mol的Cl2，达到平衡后，生成的COCl2物质的量为多少？ (满分:2)
A. 6/10 mol
B. 1.2 mol
C. 3/100 mol
D. 以上都不对
37.下现象属于溶胶的电动现象的是：( )。 (满分:2)
A. 电泳
B. 丁达尔现象
C. 布朗运动
D. 沉降平衡
38.理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值( )。 (满分:2)
A. = 0
B. < 0
C. > 0
D. 不能判断
39.298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为 (满分:2)
A. 400Pa
B. 760Pa
C. 1000Pa
D. 200Pa
40.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( ) (满分:2)
A. 沸点将随压力增加而升高
B. 熔点将随压力增加而升高
C. 蒸气压将随温度升高而加大
D. 升华温度将随压力增大而升高
三、判断题：
1.熵增加的过程一定是自发过程。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? rGm 越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.恒沸物的组成不变。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.不可逆过程一定是自发过程。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是4。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.温度T时，若K= l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.在等温等压条件下，?rGm > 0的反应一定不能进行。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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发表于 2016-5-25 16:33:51
