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《无机化学》在线作业一
一、单选题:【40道,总分:100分】
1.下列物质中沸点最低的是 (满分:2.5)
A. NH3
B. PH3
C. AsH3
D. SbH3
2.下列关于分子晶体的叙述中正确的是 (满分:2.5)
A. 分子晶体中存在分子间力
B. 分子晶体晶格结点上排列的分子只能是非极性分子
C. 分子晶体中分子间力作用较弱，本质上属于电性作用力，因此不能溶解于水
D. 分子晶体的水溶液不导电
3.共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。 (满分:2.5)
A. 正确
B. 错误
4.按照鲍林轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高顺序正确的是 (满分:2.5)
A. 3d,4s, 4p, 5s
B. 4s,5d,6s,7f
C. 4f, 5d, 6s, 6p
D. 6s, 4f, 5d, 6p
5. (满分:2.5)
A.
B.
C.
D.
6.在放热反应中，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，结果使平衡向逆反应方向移动。 (满分:2.5)
A. 正确
B. 错误
7. (满分:2.5)
A.
B.
C.
D.
8.下列有关氧化数的叙述中，正确的是 (满分:2.5)
A. 主族元素的最高氧化数等于其所在的族数
B. 副族元素的最高氧化数等于其所在的族数
C. 副族元素的最高氧化数一定不会超过其所在的族数
D. 元素的最低氧化数一定是零
9.关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是 (满分:2.5)
A. 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
B. 盐桥用于维持氧化还原反应的进行
C. 盐桥中的电解质不能参与电池反应
D. 电子通过盐桥流动
10.德布罗意提出实物粒子具有的是 (满分:2.5)
A. 波动性
B. 波粒二象性
C. 粒子性
D. 无规运动
11.极化能力最强的离子应具有的特性是 (满分:2.5)
A. 离子电荷高、离子半径大
B. 离子电荷高、离子半径小
C. 离子电荷低、离子半径小
D. 离子电荷低、离子半径大
12. (满分:2.5)
A.
B.
C.
D.
13.色散力只存在于非极性分子之间 (满分:2.5)
A. 正确
B. 错误
14.下列各说法正确的是 (满分:2.5)
A. 非极性分子中只有非极性键;
B. 色散力只存在于非极性分子之间；
C. 浓硫酸、所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键；
D. 甘油等液体黏度大，是由于它们分子间可形成众多的氢键；
15.下列叙述中正确的是 (满分:2.5)
A. 含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
B. 凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀
C. 某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀
D. 当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解
16.在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂之间存在着 (满分:2.5)
A. 取向力、诱导力、色散力
B. 诱导力、色散力
C. 色散力
D. 色散力、氢键。
17.某系统在状态变化过程中吸热50kJ，系统内能的改变量为ΔU=10kJ，则系统对环境做功为 (满分:2.5)
A. -60 kJ
B. 40 kJ
C. 60 kJ
D. -40 kJ
18.原子轨道角度分布图为球形的是 (满分:2.5)
A. s
B. p
C. d
D. f
19.电极电势不能判别的是 (满分:2.5)
A. 氧化还原反应的快慢
B. 氧化还原反应方向
C. 氧化还原能力的相对大小
D. 氧化还原反应的限度
20.下列各套量子数中，合理的是 (满分:2.5)
A. （1,1,0,+1/2)
B. （3,0,-1,+1/2)
C. （4,-2,0,+1/2)
D. （4,1,-1,-1/2)
21.配合物的价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是 (满分:2.5)
A. 配体对中心原子或离子的影响与作用；
B. 中心原子或离子对配体的影响与作用；
C. 中心原子或离子的原子轨道杂化类型；
D. 配体中配位原子对中心原子或离子的作用。
22.内轨型配合物，磁矩一定为0。 (满分:2.5)
A. 正确
B. 错误
23.使用能级图时，说法错误的是 (满分:2.5)
A. 能级图表示的能级关系是绝对的；
B. 每种元素中，多电子能级之间的能量差不同；
C. 能级图中，每一个表示轨道的圆圈中最多只能容纳自旋方向相反的两个电子；
D. 能级图综合地体现了同一原子中不同电子的屏蔽效应和钻穿效应；
24.对于气体分子数增加的可逆反应，且为放热反应，达平衡后，改变下述哪个条件，正向反应速率常数增加 (满分:2.5)
A. 增加气态反应物的分压
B. 压缩体积
C. 降低温度
D. 使用正催化剂
25. (满分:2.5)
A.
B.
C.
D.
26.NaF、NaCl、MgO、CaO晶格能大小的次序正确的是 (满分:2.5)
A. NaCl < NaF < MgO < CaO
B. NaCl < NaF < CaO < MgO
C. NaF < NaCl < MgO < CaO
D. MgO < CaO < NaF < NaCl
27.以下元素原子半径变化规律正确的是 (满分:2.5)
A. Be<B<Na<Mg
B. B<Be<Mg<Na
C. Be<B<Mg<Na
D. B<Be<Na<Mg
28.醋酸的浓度越小，解离度越大，其pH值也越小。 (满分:2.5)
A. 正确
B. 错误
29.分子间力的本质是 (满分:2.5)
A. 化学键
B. 电性作用
C. 磁性作用
D. 原子轨道重叠
30.当一个化学反应处于平衡时，则 (满分:2.5)
A. 反应混合物的组成不随时间而改变
B. 正反应和逆反应速率都是零
C. 平衡混合物中各种物质的浓度都相等
D. 反应的焓变是零
31.根据化合物的离子极化作用，下列化合物溶解度由大到小的顺序为 (满分:2.5)
A. FeS ZnS CdS HgS；
B. CdS HgS FeS ZnS；
C. ZnS FeS CdS HgS；
D. HgS CdS ZnS FeS
32.杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型 (满分:2.5)
A. 正确
B. 错误
33.ψ(3, 2, 1)代表的原子轨道是 (满分:2.5)
A. 2p轨道
B. 3d轨道
C. 3p轨道
D. 4f轨道
34.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 (满分:2.5)
A. 8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子；
B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越大；
C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大；
D. 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)
35.乙二胺四乙酸为六齿螯合配体（含有两个氨基和四个羧基)，当与金属离子形成1∶1螯合物时，最多可形成几个螯环。 (满分:2.5)
A. 4
B. 5
C. 6
D. 3
36.有关分步沉淀下列叙述正确的是 (满分:2.5)
A. 离子积先达到溶度积的先沉淀出来
B. 溶解度小的先沉淀出来
C. 溶度积小的先沉淀出来
D. 被沉淀离子浓度大者先沉淀出来
37.对于气体分子数增加的可逆反应，且为放热反应，达平衡时，如果改变下述条件，平衡不移动的是 (满分:2.5)
A. 增加气态反应物的分压
B. 压缩体积
C. 降低温度
D. 使用正催化剂
38.色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有取向力和诱导力。 (满分:2.5)
A. 正确
B. 错误
39.按照分子轨道理论，三电子σ键比二电子σ键稳定。 (满分:2.5)
A. 正确
B. 错误
40. (满分:2.5)
A.
B.
C.
D.
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发表于 2017-9-25 10:41:17
