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17秋学期《普通化学》在线作业3
一、单选题:【20道,总分:60分】
1.将PbO2+C2O42-+H+→Pb2++CO2+H2O配平后,H+的系数是( )。 (满分:3)
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
2.在原电池中,正极上发生的是( )反应。 (满分:3)
A. 氧化
B. 还原
C. 置换
D. 分解
3.下列离子中外层d轨道达半满状态的是( ) (满分:3)
A. Cr3+
B. Co3+
C. Cu+
D. Fe3+
4.往1升0.1mol·dm-3HAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使( )。 (满分:3)
A. HAc的Kaq值增大
B. HAc的Kaq值减小
C. 溶液的pH值增大
D. 溶液的pH值减少
5.工业上制取SO2的方法主要是( ) (满分:3)
A. 焙烧硫铁矿(FeS2)
B. 单质硫在空气中燃烧
C. 亚硫酸盐与酸反应
D. 浓硫酸与铜反应
6.系统对环境作20kJ的功,并失去10kJ的热给环境,则系统内能的变化为( )kJ。 (满分:3)
A. 30
B. 10
C. -10
D. -30
7.下列分子中属于非极性分子的是( ) (满分:3)
A. PH3
B. AsH3
C. BCl3
D. CHCl3
8.0.40mol·L-1丙酸溶液的pH值是( )。(丙酸的Kaq=1.3×10-5) (满分:3)
A. 0.40
B. 2.64
C. 4.88
D. 5.28
9.在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3溶液,有气泡冒出,而没有沉淀产生,则该溶液中可能存在的离子是( ) (满分:3)
A. Cl
B. SO42-
C. SO32-
D. I
10.下列化合物熔点变化顺序中,正确的是( ) (满分:3)
A. MgO>BaO>BN>ZnCl2
B. MgO>BaO>ZnCl2>BN
C. BN>BaO>MgO>ZnCl2
D. BN>MgO>BaO>ZnCl2
11.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),ΔHq=-92kJ·mol-1,从热力学观点看要使H2(g)达到最大转化率,反应条件应该是( ) (满分:3)
A. 低温高压
B. 低温低压
C. 高温高压
D. 高温低压
12.恒压下某反应的活化能为Ea,其逆反应的活化能为Ea',则Ea-Ea'等于该反应的( )。 (满分:3)
A. ΔH
B. -ΔH
C. ΔG
D. -ΔG
13.下列化合物中,氧的氧化数为+2的是( )。 (满分:3)
A. Cl2O5
B. BrO2
C. HClO2
D. F2O
14.0.10mol·L-1弱酸HA溶液的电离度为0.010,则HA的电离常数是( )。 (满分:3)
A. 1.0´10-2
B. 1.0´10-4
C. 1.0´10-7
D. 1.0´10-9
15.下列各组物质中,沸点高低次序不正确的是( ) (满分:3)
A. HF>NH
B. S2(g)>O2
C. NH3>PH3
D. SiH4>PH3
16.在石墨晶体中,层与层之间的结合力是( ) (满分:3)
A. 范德华力
B. 共价键
C. 金属键
D. 大π键
17.CaC2O4的Kspq为2.6×10-9,在含0.020mol·L-1CaCl2的溶液中形成沉淀时,所需C2O42-离子浓度至少应为( )mol·L-1。 (满分:3)
A. 1.1×10-9
B. 1.3×10-7
C. 2.2×10-5
D. 2.2×10-7
18.已知:Kaq=1.8×10-5,Kbq=1.8×10-5,则在下列各对酸碱混合物中,能配制pH=9的缓冲溶液的是( ). (满分:3)
A. HAc和NaAc
B. NH4Cl和NH3
C. HAc和NH3
D. NH4Cl和HAc
19.体系对环境作20kJ的功,并失去10kJ的热给环境,则体系内能的变化为( )kJ。 (满分:3)
A. 30
B. 10
C. -10
D. -30
20.刚玉的化学成分是( ) (满分:3)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
二、判断题:【20道,总分:40分】
1.能发生水解的盐类,其组成中必定含有弱酸根离子. (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.单质的标准生成焓为零。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.在卤素的含氧酸中,高氯酸具有最强的氧化性。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.在标准铜锌原电池中,若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠,则原电池的电动势将变小。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.通常将N2O5溶于水来制备HNO3 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.发生轨道杂化的原子可以具有成对电子 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.离子晶体中的化学键都是离子键 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.升高温度,反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.原电池的EΘ越大,则电池反应的速率越快。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.只要是氧化还原反应,一定能够组成一个原电池。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.分步沉淀中,溶度积小的沉淀先析出。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.盐桥的作用是连通两个半电池,维持溶液中电荷的平衡。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.在饱和CaSO4的多相系统中,加水稀释后,CaSO4的沉淀将减少,而Ca2+离子的浓度将不变。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之积。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.在热力学上判断为不可能发生的反应,往往通过电解是可以进行的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.某元素原子难得到电子,不一定就容易失去电子 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.多原子分子中,键的极性越强,分子的极性也越强 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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