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17春学期《基础化学》在线作业2
答案
一、单选题：
1.关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是( )。 (满分:2)
A. N > O
B. C > N
C. B > C
D. Mg > Be
2.下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是( )。 (满分:2)
A. Cr3+
B. Co3+
C. Cu+
D. Fe3+
3.在一定条件下，反应的平衡常数 KΘ 很大，表示该反应( )。 (满分:2)
A. 是放热反应
B. 活化能很大
C. 反应的可能性很大
D. 反应的速度很大
4.等体积混合pH＝2.00和pH＝11.00 的强酸和强碱溶液，所得溶液的 pH值为( )。 (满分:2)
A. 6.50
B. 4.82
C. 3.46
D. 2.35
5.从Ag＋，Hg2＋，Hg22＋，Pb2＋ 的混合溶液中分离出Ag＋，可加入的试剂为( )。 (满分:2)
A. H2S
B. SnCl2
C. NaOHa
D. NH3·H2O
6.向含有 Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋、Sr2＋、Cd2＋ 的混合溶液中，加入稀HCl，发生沉淀的一组离子是( )。 (满分:2)
A. Ag＋和Cd2＋
B. Cd2＋和Pb2＋
C. Ag＋和Pb2＋
D. Pb2＋和Sr2＋
7.PCl3 和水反应的产物是( )。 (满分:2)
A. POCl3 和 HCl
B. H3PO3 和 HCl
C. H3PO4 和 HCl
D. PH3 和 HClO
8.某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是( )。 (满分:2)
A. PbCrO4
B. HgO
C. AgI
D. CdS
9.下列氯化物在室温下不水解的是( )。 (满分:2)
A. PCl3
B. SnCl2
C. CCl4
D. AlCl3
10.下列合金材料中用作储氢材料的是( )。 (满分:2)
A. LaNi5
B. Cu-Zn-Al
C. TiC
D. Fe3C
11.已知：Kaq (HAc)＝1.8×10－5，Kaq (HCN)＝4.9×10－10，Kbq(NH3)＝1.8×10－5，浓度均为0.10 mol·L-1的NaCl，NH4Cl，NaAc，NaCN水溶液中，OH－浓度由大到小排列的顺序是( )。 (满分:2)
A. NaCN> NaAc>NaCl> NH4Cl
B. NaCl> NH4Cl> NaAc> NaCN
C. NaCl> NaAc >NH4Cl> NaCN
D. NaAc> NaCN > NH4Cl >NaCl
12.下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变，j 值增加的是( )。 (满分:2)
A. Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu
B. Fe3＋ ＋ e－ ＝ Fe2＋
C. 2 H＋ ＋ 2 e－ ＝ H2
D. I2 ＋ 2 e－ ＝ 2 I－
13.工业上制取SO2的方法主要是( )。 (满分:2)
A. 焙烧硫铁矿(FeS2)
B. 单质硫在空气中燃烧
C. 亚硫酸盐与酸反应
D. 浓硫酸与铜反应
14.下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是( )。 (满分:2)
A. 10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaCl
B. 10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L－1 NaOH
C. 10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaOH
D. 10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L－1 NaOH
15.主量子数n＝3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是( )。 (满分:2)
A. 3，2，1，0
B. 3，2，－1，+1/2
C. 3，3，1，＋1/2
D. 3，1，2，＋1/2
16.刚玉的化学成分是( )。 (满分:2)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
17.p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位？( )。 (满分:2)
A. 熵
B. 能量
C. 力
D. 速率
18.四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是( )。 (满分:2)
A. PO43－，SO32－，Cl－，NO2－，Na＋
B. PO43－，SO42－，Cl－，NO3－，Na＋
C. PO43－，S2－，Cl－，NO2－ ，Na＋
D. PO43－，SO32－，Cl－，NO3－ ，Na＋
19.将PbO2＋C2O42-＋H＋ → Pb2＋＋CO2＋H2O 配平后，H+的系数是( )。 (满分:2)
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
20.下列反应在298 K、100 kPa下是非自发，在高温下变为自发的是( )。 (满分:2)
A. CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)
B. CuCl2(s) → CuCl(s) ＋1/2Cl2(g)
C. 2 SO3(g) → 2SO2(g)＋O2(g)
D. 所有这些反应
21.下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6 表示的是( )。 (满分:2)
A. Mn2+
B. Fe3+
C. Co3+
D. Ni2+
22.零级反应的速率( )。 (满分:2)
A. 恒等于零
B. 与反应物浓度成正比
C. 与反应物浓度无关
D. 与反应物浓度成反比
23.0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是( )。（丙酸的 Kaq＝1.3×10－5） (满分:2)
A. 0.40
B. 2.64
C. 4.88
D. 5.28
24.下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是( )。 (满分:2)
A. 2 S(s)＋3 O2(g) = 2 SO3(g)
B. H2(g)＋I2(g) = HI(g)
C. C(金刚石)＋O2(g) → CO2(g)
D. C(石墨)＋O2(g) → CO2(g)
25.下列各组元素中 ，性质最相似的两个元素是( )。 (满分:2)
A. Mg和Al
B. Zr和Hf
C. Ag和Au
D. Fe和Co
26.加 NH4Cl（s）到 NH3·H2O 溶液中，将使( )。 (满分:2)
A. Kaq 变大
B. Kbq 变小
C. pH值变小
D. pH值变大
27.下列电对中，? 值随[H＋]增大而升高的是( )。 (满分:2)
A. NO3－/ HNO2
B. AgCl / Ag
C. HgI42－/ Hg
D. Cl2 / Cl－
28.0.10 mol·L－1弱酸HA溶液的电离度为0.010% ，则HA的电离常数是( )。 (满分:2)
A. 1.0´10－2
B. 1.0´10－4
C. 1.0´10－7
D. 1.0´10－9
29.在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3溶液，有气泡冒出，而没有沉淀产生，则该溶液中可能存在的离子是( )。 (满分:2)
A. Cl－
B. SO42－
C. SO32－
D. I－
30.水煤气主要是下列哪种混合物？( ) (满分:2)
A. CO＋N2
B. CO＋H2
C. CO＋O2
D. CO＋H2O
31.下列物质中熔、沸点最低的是( )。 (满分:2)
A. O2
B. CO2
C. H2
D. He
32.某可逆反应，当温度由T1 升高至T2 时，平衡常数 KΘ2 > KΘ1 ，则该反应的( )。 (满分:2)
A. ΔHΘ> 0
B. ΔHΘ< 0
C. ΔHΘ ＝ 0
D. 无法判断
33.下列氯化物中能溶于有机溶剂的是** ( ) (满分:2)
A. LiCl
B. NaCl
C. KCl
D. CaCl2
34.在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.9 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为( )kJ·mol－1。（铝的原子量为27） (满分:2)
A. 30.9
B. -30.9
C. -834.3
D. -1668.6
35.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的( )。 (满分:2)
A. 3，2，1，+1/2
B. 2,1,1-1/2
C. 3,1,0,-1/2
D. 3,1,-1,+1/2
36.下列单质的ΔfHmΘ不等于零的是( )。 (满分:2)
A. Cl2(l)
B. C(石墨)
C. Ne(g)
D. Fe(s)
37.铍和铝是具有对角线相似性的一对元素，但下列相似性描述中不恰当的是( )。 (满分:2)
A. 氧化物都具有高熔点
B. 氯化物都是共价型化合物
C. 在地壳中的丰度都很大
D. 既溶于酸又溶于碱
38.下列反应中，熵增最大的是( )。 (满分:2)
A. C（s）＋ O2（g）→CO2（g）
B. 2SO2（g）＋ O2（g）→2SO3（g）
C. CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g)
D. 3 H2（g）＋ N2（g）→ 2 NH3（g）
39.NH4＋离子的空间构型为( )。 (满分:2)
A. 四角锥形
B. 正四面体形
C. 平面正方形
D. 无法确定
40.下列碳酸盐中最容易热分解的是( )。 (满分:2)
A. CaCO3a
B. BaCO3
C. MgCO3
D. SrCO3
三、判断题：
1.H2S的分子量比H2O大，因而H2S的沸点H2O比高。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
2.化学反应平衡的标志是ΔG ＝0 ，而电化学反应平衡的标志是 E ＝0。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
3.氢与活泼金属反应能生成离子型化合物。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
4.金属铬的硬度仅次于金刚石。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
5.亚铁的盐在水中不稳定，易被氧化。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
6.石墨、金刚石和臭氧都属于单质，它们的标准摩尔生成焓都为零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
7.判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是ΔG 0。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
8.在某温度下反应A ＋ B ＝ C ＋ D, Δ H < 0，达到平衡后再升高温度，平衡逆向移动的原因是k(正) 减小，k(逆) 增大。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
9.实验室需制备少量无水AlCl3时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸发、浓缩、冷却、结晶。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
10.对于电对 MnO4－/ Mn2＋的电极电势，溶液稀释，[MnO4－] / [Mn2＋]的值不变，j 值也不改变。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
11.原电池的EΘ 越大，则电池反应的速率越快。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
12.单质的标准生成焓为零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
13.氢电极（H＋/ H2）的电极电势等于零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
14.碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是随原子序数的增加而增加。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
15.核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
16.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
17.在卤素的含氧酸中，高氯酸具有最强的氧化性。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
18.在热力学上判断为不可能发生的反应，往往通过电解是可以进行的。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
19.反应热的单位是kJ·mol－1 ，反应式配平系数不同时，该反应的反应热也不同。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
20.只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
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发表于 2017-6-4 16:03:10
