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17春学期《基础化学》在线作业1
答案
一、单选题：
1.下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是( )。 (满分:2)
A. Cu(OH)2
B. Pb(OH)2
C. Al(OH)3
D. AgCl
2.下列碳酸盐中最容易热分解的是( )。 (满分:2)
A. CaCO3a
B. BaCO3
C. MgCO3
D. SrCO3
3.下列化合物中，在结构和性质上与CO2最相似的是( ) (满分:2)
A. CS2
B. N2O
C. SO2
D. ClO2
4.下列氯化物在室温下不水解的是( )。 (满分:2)
A. PCl3
B. SnCl2
C. CCl4
D. AlCl3
5.分子筛是一类多孔性的( )。 (满分:2)
A. 碳酸盐
B. 硼酸盐
C. 硅酸钠
D. 铝硅酸盐
6.NH4＋离子的空间构型为( )。 (满分:2)
A. 四角锥形
B. 正四面体形
C. 平面正方形
D. 无法确定
7.在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是( )。 (满分:2)
A. Br2(g)
B. Br2(aq)
C. Br－(aq)
D. Br2( l )
8.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是( )。 (满分:2)
A. Ea较大的反应
B. Ea较小的反应
C. 吸热反应
D. 放热反应
9.对于任一过程，下列叙述正确的是( )。 (满分:2)
A. 系统所作的功与反应途径无关
B. 系统的内能变化与反应途径无关
C. 系统所吸收的热量与反应途径无关
D. 以上叙述均不正确
10.刚玉的化学成分是( )。 (满分:2)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
11.将PbO2＋C2O42-＋H＋ → Pb2＋＋CO2＋H2O 配平后，H+的系数是( )。 (满分:2)
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
12.对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为( )。 (满分:2)
A. 相等
B. 二者之和等于1
C. 二者之积为1
D. 二者之和等于0
13.ψ(3,2,1)代表下列哪个简并轨道中的一个( )。 (满分:2)
A. 2 p轨道
B. 3 p轨道
C. 3d轨道
D. 4f 轨道
14.在下列无机含氧酸中 ，其酸性强弱次序正确的( )。 (满分:2)
A. H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3
B. H2SO4> HClO4>H2SiO3> H3PO4
C. HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D. HClO4 >H3PO4>H2SiO3 >H2SO4
15.不会影响反应速率常数 k 的因素是( )。 (满分:2)
A. 反应温度
B. 反应物浓度
C. 反应的活化能
D. 催化剂
16.同一反应有如下两种写法时，则ΔGΘ1 和ΔGΘ2 的关系是( )。N2 (g) ＋ 3 H2(g) → 2 NH3 (g) Δ GΘ1N2(g) ＋ H2(g) → NH3 (g) ΔGΘ2 (满分:2)
A. Δ GΘ1 ＝ ΔGΘ2
B. Δ GΘ1 ＝(Δ GΘ2)2
C. ΔGΘ1 ＝0.5ΔGΘ2
D. Δ GΘ1 ＝ 2 Δ GΘ2
17.下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是( ) (满分:2)
A. Na
B. Mg
C. Si
D. F
18. 已知下列两反应的 EΘ 都大于0：Zn ＋ Cu2＋ → Zn2＋ ＋ Cu；Zn ＋ Ni2＋ → Zn2＋ ＋ Ni。 则在标准状态下，Cu 与 Ni2＋ 之间的反应是( )。 (满分:2)
A. 自发的
B. 处于平衡状态
C. 非自发的
D. 无法判断
19.某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是( )。 (满分:2)
A. PbCrO4
B. HgO
C. AgI
D. CdS
20.反应 N2（g）＋ 3 H2 （g）＝ 2 NH3（g）ΔHΘ=-92 kJ·mol－1，从热力学观点看要使 H2(g)转化率提高，反应条件应该是( )。 (满分:2)
A. 高温高压
B. 高温低压
C. 低温高压
D. 低温低压
21.pH 值为 9.40 的溶液中OH－ 离子浓度为( )mol·L－1。 (满分:2)
A. 4.0×10－10
B. 2.5×10－9
C. 4.0×10－6
D. 2.5×10－5
22.下列各组都为状态函数的是( )。 (满分:2)
A. G、H、S
B. Q、H、G
C. S、V、W
D. P、T、W
23.下列各对元素中化学性质最相似的( )。 (满分:2)
A. Be，Al
B. Na，Mg
C. Al，Si
D. Na，Li
24.下列单质的ΔfHmΘ不等于零的是( )。 (满分:2)
A. Cl2(l)
B. C(石墨)
C. Ne(g)
D. Fe(s)
25.ln k(k 是速率常数) 对1/T作图，直线的斜率是( )。A-Ea/2.303RB-Ea/RC-2.303Ea/RDEa/2.303R (满分:2)
A.
B.
C.
D.
26.下列反应中，熵增最大的是( )。 (满分:2)
A. C（s）＋ O2（g）→CO2（g）
B. 2SO2（g）＋ O2（g）→2SO3（g）
C. CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g)
D. 3 H2（g）＋ N2（g）→ 2 NH3（g）
27.已知某反应的 ΔGΘ > 0，则该反应的平衡常数 KΘ 值( )。 (满分:2)
A. > 0
B. < 0
C. > 1
D. < 1
28.将 KMnO4 ＋ HCl → KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O 全配平后，HCl 的系数是( )。 (满分:2)
A. 8
B. 10
C. 16
D. 18
29.下列反应在298 K、100 kPa下是非自发，在高温下变为自发的是( )。 (满分:2)
A. CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)
B. CuCl2(s) → CuCl(s) ＋1/2Cl2(g)
C. 2 SO3(g) → 2SO2(g)＋O2(g)
D. 所有这些反应
30.下列物质中熔、沸点最低的是( )。 (满分:2)
A. O2
B. CO2
C. H2
D. He
31.下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是( )。 (满分:2)
A. 10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaCl
B. 10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L－1 NaOH
C. 10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaOH
D. 10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L－1 NaOH
32.下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是*** ( ) (满分:2)
A. H2S
B. BCl3
C. CH4
D. CO2
33.在0.10 L 0.10 mol·L－1 HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，溶液的pH 值将会( )。 (满分:2)
A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 无法判断
34.下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6 表示的是( )。 (满分:2)
A. Mn2+
B. Fe3+
C. Co3+
D. Ni2+
35.下列元素原子半径的排列顺序正确的是( )。 (满分:2)
A. Mg>B>Si
B. Mg>Si>B
C. Si>Mg>B
D. B>Mg>Si
36.在下列卤化物中 ，共价性最强的是( )。 (满分:2)
A. LiF
B. KCl
C. LiI
D. BeI2
37.下列合金材料中用作储氢材料的是( )。 (满分:2)
A. LaNi5
B. Cu-Zn-Al
C. TiC
D. Fe3C
38.在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.9 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为( )kJ·mol－1。（铝的原子量为27） (满分:2)
A. 30.9
B. -30.9
C. -834.3
D. -1668.6
39.已知 jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15V，jΘ(Pb2+ / Pb)＝0.126V，jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799V。则下列离子的氧化性由强到弱的顺序是( )。 (满分:2)
A. Sn4＋>Pb2＋>Ag＋
B. Ag＋>Sn4＋>Pb2＋
C. Ag＋>Pb2＋>Sn4＋
D. Pb2＋>Sn4＋>Ag＋
40.下列离子中水解度最大的是( )。 (满分:2)
A. Mg2＋
B. Al3＋
C. Ga3＋
D. Mn2＋
三、判断题：
1.石墨、金刚石和臭氧都属于单质，它们的标准摩尔生成焓都为零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
2.反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，因此可以用它们代替酸碱来使用。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
4.升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
5.氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
6.所有副族元素都是从上至下，元素的原子半径依次递减。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
7.根据稀释定律，弱电解质的浓度越小，则电离度越大。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
8.H3BO3是一元弱酸，它在水中只能给出一个H+。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
9.锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
10.化学反应平衡的标志是ΔG ＝0 ，而电化学反应平衡的标志是 E ＝0。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
11.通常将N2O5溶于水来制备HNO3。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
12.KMnO4 溶液需存放在棕色瓶中，因为光照下KMnO4会慢慢分解为 MnO2与O2。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
13.在热力学上判断为不可能发生的反应，往往通过电解是可以进行的。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
14.已知反应 a A + b B → cC + d D，其速率方程式为υ＝ k [A]a [B]b，则该反应必定是基元反应。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
15.溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
16.因为 －ΔGΘ ＝RT lnK ，所以温度升高时，平衡常数将增大。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
17.H2S的分子量比H2O大，因而H2S的沸点H2O比高。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
18.氢电极（H＋/ H2）的电极电势等于零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
19.磷酸比硝酸稳定，磷酸盐也比硝酸盐稳定。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
20.在饱和CaSO4 的多相系统中，加水稀释后，CaSO4 的沉淀将减少，而Ca2＋离子的浓度将不变。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
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发表于 2017-6-4 15:58:00
