15秋奥鹏福师《物理化学》在线作业二
福师《物理化学》在线作业二一、单选题：
1.在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( ) (满分:2)
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
2.质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为 (满分:2)
A. 3.6 天
B. 270.8 天
C. 7.2 天
D. 135.9 天
3.1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？ (满分:2)
A. 蒸汽压，熵；
B. 熵，自由能；
C. 熵，内能；
D. 蒸汽压，内能
4.在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵 (满分:2)
A. 不变
B. 可能增大或减小
C. 总是减小
D. 总是增大
5.对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( )。 (满分:2)
A. –2d/dt = 2d/dt = d/dt
B. –d/2dt = d/2dt = d/dt =dξ/dt
C. –d/dt = d/dt = d/dt
D. –d/2dt = d/2dt = d/dt =1/V dξ/dt
6.氮气进行绝热可逆膨胀 (满分:2)
A. ΔＵ＝０
B. ΔＳ＝０
C. ΔA＝０
D. ΔＧ＝０
7.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于( )。 (满分:2)
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液
8.破坏臭氧的反应机理为：NO + O3→ NO2 + O2，NO2 + O →NO + O2，其中NO是： (满分:2)
A. 总反应的反应物
B. 中间产物
C. 催化剂
D. 自由能
9.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为：( ) (满分:2)
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
10.理想液态混合物的通性是( )。 (满分:2)
A. ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0
B. ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 < 0
C. ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0， ΔG混合 = 0
D. ΔV混合 > 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 > 0，ΔG混合 < 0
11.某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少？ (满分:2)
A. 1/4.62×10^(-2)×0.1 分
B. 15分
C. 30分
D. 条件不够，无法计算
12.在无隔膜的情况下，电解冷的食盐水溶液，主要电解产物是什么？ (满分:2)
A. NaOH
H2
Cl2
B. NaClO3
H2
C. NaClO
H2
D. NaClO3
NaClO
13.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( ) (满分:2)
A. 沸点将随压力增加而升高
B. 熔点将随压力增加而升高
C. 蒸气压将随温度升高而加大
D. 升华温度将随压力增大而升高
14.下述说法中，哪一种正确：( )。 (满分:2)
A. 热容C不是状态函数
B. 热容C与途径无关
C. 恒压热容Cp不是状态函数
D. 恒容热容CV不是状态函数
15.明矾净水的主要原理是 (满分:2)
A. 电解质对溶胶的稳定作用
B. 溶胶的相互聚沉作用
C. 对电解质的民化作用
D. 电解质的对抗作用
16.反应2NO(g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以( )。 (满分:2)
A. 升温加压
B. 升温降压
C. 降温加压
D. 降温降压
17.设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：( ) (满分:2)
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
18.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：( ) (满分:2)
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
19.291K时浓度为10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S•m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：( )。 (满分:2)
A. 14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)
B. 14.34S•m^(2)•mol^(-1)
C. 14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)
D. 14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)
20.已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。 (满分:2)
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
21.关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 (满分:2)
A. 热不能自动从低温流向高温
B. 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
C. 第二类永动机是造不成的
D. 热不可能全部转化为功
22.反应A → 2B 在某温度时的速率方程为d/dt = kB，则此反应的半衰期为:( )。 (满分:2)
A. ln2/kB
B. 2ln2/kB
C. kBln2
D. Bln2
23.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( )。 (满分:2)
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D. 对应于一个内能值，可以有多个状态
24.在373K和101.325 kPa下，水的化学势μ和水汽的化学势μ的关系是( )。 (满分:2)
A. μ=μ
B. μ>μ
C. μ<μ
D. 无法知道
25.水中加入表面活性剂后，将发生 (满分:2)
A. dr/da<0正吸附
B. dr/da<0负吸附
C. dr/da>0正吸附
D. dr/da>0负吸附
26.设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？ (满分:2)
A. 大于0
B. 小于0
C. 等于0
D. 无法计算
27.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：( ) (满分:2)
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
28.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： (满分:2)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
29.已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动( )。 (满分:2)
A. 升温与加压
B. 升温与减压
C. 降温与加压
D. 降温与减压
30.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( ) (满分:2)
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
31.已知298K时水的表面张力为0.0728N•m-1，则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为( )。 (满分:2)
A. 1.46×10^(4)Pa
B. 1.46×10^(6)Pa
C. 2.92×10^(4)Pa
D. 2.92×10^(6)Pa
32.硫酸与水可形成H2SO4•H2O(s)、H2SO4•2H2O(s)、H2SO4•4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? (满分:2)
A. 3
B. 2
C. 1
D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
33.燃烧热的定义是1mol物质被氧完全燃烧（氧化），其中对氢来说是被氧化成( )。 (满分:2)
A. 液态水（l）
B. 气态水蒸气（g）
C. 冰（s）
D. 上述三种状态都可能
34.光化反应A+hv→产物，其速率与下面什么因素有关？ (满分:2)
A. 与A的浓度无关
B. 与A的浓度成正比
C. 与A的浓度及hv有关
D. 与A的浓度及hv都无关
35.常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出，刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何？ (满分:2)
A. 高
B. 低
C. 不变
D. 不一定
36.对实际气体的节流膨胀过程，有( ) (满分:2)
A. △H = 0
B. △S = 0
C. △G = 0
D. △U = 0
37.对一化学反应，若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B>0，则( ) (满分:2)
A. △H随温度升高而减少；
B. △H随温度升高而增大；
C. △H不随温度改变而改变；
D. △H随温度的变化没有规律。
38.在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： (满分:2)
A. RT
B. 1/(RT)
C. RT/p
D. p/(RT)
39.溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？ (满分:2)
A. 高度分散性
B. 热力学稳定性
C. 多相性
D. 热力学不稳定性
40.已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中哪一种是正确的？ (满分:2)
A. 任何温度下都是非自发变化
B. 高温下是自发变化
C. 低温下是自发变化
D. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化
三、判断题：
1.理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.孤立系统中平衡态的熵最大。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.自然界发生的过程一定是不可逆过程。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是4。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? rGm 越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.阈能的概念只适用于基元反应。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.恒温、恒压、Wf = 0 时，ΔG> 0 的过程不能进行。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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