东北大学19春学期《普通化学》在线作业3（含答案）
19春学期《普通化学》在线作业3奥鹏作业答案
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一、单选题：
1.[单选题]CaC2O4 的 Kspq 为 2.6×10－9，在含0.020 mol·L－1 CaCl2的溶液中形成沉淀时，所需 C2O42－ 离子浓度至少应为（ ）mol·L－1。
A.1.1×10－9
B.1.3×10－7
C.2.2×10－5
D.2.2×10－7
正确答案:——B——
2.[单选题]在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.9 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（ ）kJ·mol－1。（铝的原子量为27）
A.30.9
B.-30.9
C.-834.3
D.-1668.6
正确答案:——D——
3.[单选题]某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是（ ）
A.PbCrO4
B.HgO
C.AgI
D.CdS
正确答案:——A——
4.[单选题]下列合金材料中用作储氢材料的是（ ）
A.LaNi5
B.Cu-Zn-Al
C.TiC
D.Fe3C
正确答案:————
5.[单选题]将 KMnO4 ＋ HCl → KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O 全配平后，HCl 的系数是（ ）。
A.8
B.10
C.16
D.18
正确答案:————
6.[单选题]反应3 H2 (g)＋ N2(g) ＝ 2 NH3(g)达到平衡后，把 p(NH3)、p(N2) 各提高到原来的2 倍，p(H2) 不变，则平衡将（ ）。
A.正向移动 易百教育
B.逆向移动
C.不移动
D.无法确定
正确答案:————
7.[单选题]刚玉的化学成分是（ ）
A.Al2O3
B.CaC2
C.SiO2
D.SiC
正确答案:————
8.[单选题]系统对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则系统内能的变化为（ ）kJ。
A.30
B.10
C.-10
D.-30
正确答案:————
9.[单选题]不会影响反应速率常数 k 的因素是（ ）。
A.反应温度
B.反应物浓度
C.反应的活化能
D.催化剂
正确答案:————
10.[单选题]下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（ ）。
A.10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaCl
B.10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L－1 NaOH
C.10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaOH
D.10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L－1 NaOH
正确答案:————
11.[单选题]下列物质中熔、沸点最低的是（ ）
A.O2
B.CO2
C.H2
D.He
正确答案:————
12.[单选题]下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变，j 值增加的是（ ）。
A.Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu
B.Fe3＋ ＋ e－ ＝ Fe2＋
C.2 H＋ ＋ 2 e－ ＝ H2
D.I2 ＋ 2 e－ ＝ 2 I－
正确答案:————
13.[单选题]NH4＋离子的空间构型为（ ）
A.四角锥形
B.正四面体形
C.平面正方形
D.无法确定
正确答案:————
14.[单选题]下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Si
D.F
正确答案:————
15.[单选题]下列单质的ΔHfΘ不等于零的是（ ）。
A.Cl2 (l)
B.C (石墨
C.Ne (g)
D.Fe (s)
正确答案:————
16.[单选题]工业上制取SO2的方法主要是（ ）
A.焙烧硫铁矿(FeS2)
B.单质硫在空气中燃烧
C.亚硫酸盐与酸反应
D.浓硫酸与铜反应
正确答案:————
17.[单选题]下列分子中属于非极性分子的是( )
A.PH3
B.AsH3
C.BCl3
D.CHCl3
正确答案:————
18.[单选题]已知[ Ag (NH3)2]+的稳定常数为K1q，反应++ 2SCN- ? - +2NH3的标准平衡常数为Kq，则-的稳定常数K2q应为（ ）
A.1/(K1q·Kq)
B.K1q/Kq
C.Kq/K1q
D.K1q·Kq
正确答案:————
19.[单选题]在0.10 L 0.10 mol·L－1 HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，溶液的pH 值将会（ ）。
A.升高
B.降低
C.不变
D.无法判断
正确答案:————
20.[单选题]体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为( )kJ。
A.30
B.10
C.-10
D.-30
正确答案:————
三、判断题：
21.[判断题]单质的标准生成焓为零。
A.错误
B.正确
正确答案:————
22.[判断题]升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。
A.错误
B.正确
正确答案:————
23.[判断题]原电池的EΘ 越大，则电池反应的速率越快。
A.错误
B.正确
正确答案:————
24.[判断题]不同的配合物相比，配合物（离子）的KfΘ越大，则其稳定性越高。
A.错误
B.正确
正确答案:————
25.[判断题]发生轨道杂化的原子可以具有成对电子
A.错误
B.正确
正确答案:————
26.[判断题]因为 －DGq ＝RT lnK ，所以温度升高时，平衡常数将增大。
A.错误
B.正确
正确答案:————
27.[判断题]石墨、金刚石和臭氧都属于单质，它们的标准摩尔生成焓都为零。
A.错误
B.正确
正确答案:————
28.[判断题]当某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，这种盐可能会潮解。
A.错误
B.正确
正确答案:————
29.[判断题]任何一个可逆的化学反应达到平衡时，ΔGq ＝ 0， ΔHq ＝ 0， ΔSq ＝ 0。
A.错误
B.正确
正确答案:————
30.[判断题]下列两个反应的热效应相比，第 ② 个放热较多, ① H2 ( g ) ＋ Br2 ( g ) → 2 HBr ( g ) ② H2 ( g ) ＋ Br2 ( l ) → 2 HBr ( g )
A.错误
B.正确
正确答案:————
31.[判断题]某反应的 ΔHq ＜ 0 ，当温度升高时，平衡正向移动。
A.错误
B.正确
正确答案:————
32.[判断题]角量子数 l 表征原子轨道在空间的伸展方向
A.错误
B.正确
正确答案:————
33.[判断题]晶格能越高，离子键越温度，熔点越高
A.错误
B.正确
正确答案:————
34.[判断题] 0.50 mol·L－1 HAc 的电离度是0.60％。（Kaq (HAc)= 1.8×10－5）
A.错误
B.正确
正确答案:————
35.[判断题]纯的多元弱酸溶液中，H+的浓度主要由第一步电离决定。
A.错误
B.正确
正确答案:————
36.[判断题]离子晶体易溶于极性溶剂，分子晶体易溶于非极性溶剂
A.错误
B.正确
正确答案:————
37.[判断题]通常将N2O5溶于水来制备HNO3
A.错误
B.正确
正确答案:————
38.[判断题]因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火
A.错误
B.正确
正确答案:————
39.[判断题]锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。
A.错误
B.正确
正确答案:————
40.[判断题]在饱和CaSO4 的多相系统中，加水稀释后，CaSO4 的沉淀将减少，而Ca2＋离子的浓度将不变。
A.错误
B.正确
正确答案:————
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