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openhelp100 发表于 2017-11-14 19:07:11

西南大学网院17秋[0129]物理化学在线作业及答案

0129
1、下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是西南大学网院答案请咨询微信或QQ515224986

    1m3导体的电导
    含1mol电解质溶液的电导
    两个相距为1m的平行电极间导体的电导
    面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导
参考答案：面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导；
2、关于电极电势，下列说法中正确的是
    电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出
    还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强
    电极电势只与电极材料有关，与温度无关
    电极电势就是标准电极电势
参考答案：还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强；
3、在T、p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为
    /RT
    RT
    1/RT
    RT
参考答案：/RT；
4、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度
    一定不变
    不一定改变
    一定降低
    一定升高
5、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫
    一般特性
    各向同性特征
    依数性特征
    等电子特性
6、已知某对行反应的反应焓为-150kJ·mol-1，则该正反应的活化能为
    低于150kJ?mol-1
    高于150kJ?mol-1
    等于150kJ?mol-1
    无法确定
7、对亲水性固体表面，其相应接触角θ是
    θ<90°
    θ>90°
    θ=180°
    θ可为任意角
8、关于电极电势，下列说法中正确的是
    还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强
    电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出
    电极电势只与电极材料有关，与温度无关
    电极电势就是标准电极电势
9、下列说法中不正确的是:
    任何液面都存在表面张力
    平面液体没有附加压力
    弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心
    弯曲液面的附加压力指向曲率中心
10、在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,则其电动势E
    <0
    >0
    =0
    无法比较
11、对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？
    不具有确定的组成
    平衡时，气相和液相的组成相同
    其沸点随外压的改变而改变
    与化合物一样，具有确定的组成
12、在过饱和溶液中,溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势
    高
    低
    相等
    不可比较
13、关于反应速率r，表达不正确的是
    与体系的大小无关而与浓度大小有关
    与各物质浓度标度选择有关
    可为正值也可为负值
    与反应方程式写法无关
14、AgCl在以下溶液中(a)0.1mol·dm-3NaNO3(b)0.1mol·dm<SUP>-3</SUP>NaCl(c)H<SUB>2</SUB>O(d)0.1mol·dm<SUP>-3</SUP>Ca(NO<SUB>3</SUB>)<SUB>2</SUB>(e)0.1mol·dm<SUP>-3</SUP>NaBr溶解度递增次序为
    (a)<(b)<(c)<(d)<(e)
    (b)<(c)<(a)<(d)<(e)
    (c)<(a)<(b)<(e)<(d)
    (c)<(b)<(a)<(e)<(d)
15、关于亨利系数，下列说法中正确的是
    其值与温度、浓度和压力有关
    其值与温度、溶剂性质和浓度有关
    其值与温度、溶质性质和标度有关
    其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关
16、一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是
    S（纯铁）&gt;S（碳钢）
    S（纯铁）=S（碳钢）
    不能确定
    S(纯铁)&lt;S（碳钢）
17、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则
    Q&gt;0，W&gt;0ΔU&gt;0
    Q=0，W&lt;0ΔU&lt;0
    Q=W=0ΔU=0
18、^{^{在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是}}
    E.杯高B杯
    F.A杯等于B杯
    A杯低于B杯
    视温度而定
19、一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明
    A.电池是否可逆
    B.电池反应是否已达平衡
    C.电池反应自发进行的方向
    D.电池反应的限度
20、在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和
    A.√
    B.×
21、体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。
    A.√
    B.×
22、化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。
    A.√
    B.×
23、温度越高、压力越低,亨利定律越正确
    A.√
    B.×
24、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
    A.√
    B.×
25、通过1F的电量能使在电解池阴极上沉积出1mol金属铜。
    A.√
    B.×
26、反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
    A.√
    B.×
27、一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
    A.√
    B.×
28、恒沸物的组成不变。
    A.√
    B.×
29、可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。
    A.√
    B.×
30、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
    A.√
    B.×
31、一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
    A.√
    B.×
32、电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。
    A.√
    B.×
33、三相点是指液体的蒸气压等于
    A.√
    B.×
34、单分子反应一定是基元反应。
    A.√
    B.×
35、温度越高、压力越低,亨利定律越正确
    A.√
    B.×
36、化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。
    A.√
    B.×
37、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为<u></u>。
38、Na2CO3与水可形成三种水合物Na2CO3?H2O（s）、Na2CO3?7H2O（s）、Na2CO3?10H2O（s）,这些水合物与Na2CO3水溶液及冰冰平衡共存。（填能、不能）
39、电解质使溶胶发生聚沉时,起作用的是与胶体粒子带电符号相的离子.离子价数越高,其聚沉能力越,聚沉值越.(填同或反,小或大).
40、摩尔电导率是指__________时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为__________。
41、形成胶束的最低浓度称为_______，表面活性物质的HLB值表示表面活性物质的_______。
42、憎液溶胶中加入适当的高分子化合物，则加入少量对溶胶有____作用，加入较多量，则有____作用。（填入聚沉或保护）
43、反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的△rH⁰m为负值，达到平衡后，要使平衡向产物方向移动，则可____温度，____压力，____惰性气体。
44、电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为。
45、某一固体，在25℃和大气压力下升华，说明三相点的压力大气压力。
46、已知等温反应(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g)，(ii)CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)若提高系统总压，则它们的平衡移动方向分别为、。
47、已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fusH。
48、单原子理想气体的Cv,m=1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变△Sp与等容过程熵变△SV之比是。
49、1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是
50、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定。（增大，减少，不变）
51、电解过程中，极化作用使消耗的电能________；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度________
52、已知f</em>^$(Zn²⁺,Zn)＝－0.763V,f池时,E</em>^$＝________V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K</em>^$＝________。
53、某电池在p</em>^$时电动势与温度的关系为E</em>/mV=-68.00-0.312(T</em>/K-298)，298K时电池的电动势E</em>=__________
54、<imgtitle="201709061504691475021019260.jpg"alt="1.jpg"src="/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201709061504691475021019260.jpg"/>
55、25℃电池Ag(s)-AgCl(s)│KCl(m)│Hg2Cl2-Hg(l)的电动势E=0.0455V，<imgstyle="width:166px;height:23px;"alt="2.png"src="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609141473825064851012244.png"title="201609141473825064851012244.png"width="166"height="23"/>V.K^-1。写出电池反应，求该温度下的ΔG、ΔH、ΔS及可逆电池的热效应Q。
56、试求标准压力下，268K的过冷液体苯变为固体苯的<imgstyle="width:13px;height:21px;"alt="11.png"src="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609141473825746466059989.png"title="201609141473825746466059989.png"width="13"height="21"/>S，判断此凝固过程是否可能发生。已知苯的正常凝固点为278K，在凝固点时熔化热<imgalt="1.png"src="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609141473825839902048987.png"title="201609141473825839902048987.png"/>，液体苯和固体苯的<imgalt="2.png"src="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609141473825848857093167.png"title="201609141473825848857093167.png"/>，。
57、硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应为二级反应,其速率常数可用下式表示:<imgalt="1.png"src="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609141473825634729079903.png"title="201609141473825634729079903.png"/>，时间以min为单位，浓度以mol·dm^-3为单位：(1)计算反应的活化能。(2)在283K时的速率常数。(3)在283K时,若硝基异丙烷和碱的浓度均为0.008mol·dm^-3,求反应的半衰期。
58、在298K时，有一定量的单原子理想气体（Cv,m=1.5R），从始态20×101.325kPa及298K及20dm³经等温可逆过程膨胀到终态压力为101.325kPa，求ΔU，ΔH，Q及W。
59、<imgsrc="/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201709061504700340290084344.jpg"title="201709061504700340290084344.jpg"alt="1.jpg"width="927"height="255"style="width:927px;height:255px;"/>
60、<imgsrc="/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201709061504700511906051788.jpg"title="201709061504700511906051788.jpg"alt="1.jpg"/>
61、<imgtitle="201709061504689024303063870.jpg"alt="1.jpg"src="/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201709061504689024303063870.jpg"/>
62、在27℃时，1mol理想气体由10⁶Pa定温膨胀到10⁵Pa，试计算此过程的<imgstyle="width:14px;height:19px;"alt="11.png"src="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609141473825459309085362.png"title="201609141473825459309085362.png"width="14"height="19"/>U、<imgstyle="width:14px;height:19px;"alt="11.png"src="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609141473825459309085362.png"title="201609141473825459309085362.png"width="14"height="19"/>H、<imgstyle="width:14px;height:19px;"alt="11.png"src="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609141473825459309085362.png"title="201609141473825459309085362.png"width="14"height="19"/>S、<imgstyle="width:14px;height:19px;"alt="11.png"src="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609141473825459309085362.png"title="201609141473825459309085362.png"width="14"height="19"/>A和<imgstyle="width:14px;height:19px;"alt="11.png"src="http://zuoye.eduwest.com/resourcefile/uploadFiles/file/questionImgs/201609141473825459309085362.png"title="201609141473825459309085362.png"width="14"height="19"/>G。
63、某一级反应A→P，其半衰期为30秒，求A反应掉20%所需的时间。
64、在298K时，有一定量的单原子理想气体（Cv,m=1.5R），从始态20×101.325kPa及298K及20dm³经等温可逆过程膨胀到终态压力为101.325kPa，求ΔU，ΔH，Q及W。
65、电池Pt,H2(p</em>^?)|HBr(a</em>=1)|AgBr(s),Ag的E</em>^?与温度T</em>的关系式为：E</em>^?=0.07150-4.186×10^－⁷T</em>(T</em>-298)。(1)写出电极反应与电池反应；(2)求T</em>=298K时正极φ</em>^?与AgBr的K</em>sp，巳知φ</em>^?(Ag⁺/Ag)=0.7991V；(3)求T</em>=298K电池反应的平衡常数（可逆放电(4)此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？热是多少？
66、2.已知液体甲苯（A）和液体苯（B）在（1）平衡时液相组成XB及系统的压力P。（2）平衡时气、液两相的物质的量n(g),n(l)
67、始态为T1=300K，P1=200kPa的某双原子理想气体1mol，经下列不同途径变化到T2=300K，P2=100kPa，的末态。求各步骤及途径的Q,ΔS。（1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至100kPa，再恒压加热至（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa，再恒压加热至。
68、<imgalt=""src="http://77file.eduwest.com/fileup/homework/0129/250/accessories/1144231480696/1401386324984/1395894926939.JPG"/>
69、<imgalt=""src="http://77file.eduwest.com/fileup/homework/0129/250/accessories/1237344773527/1353580644958/1353479718771.JPG"/>
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