东北大学17秋学期《普通化学》在线作业2参考答案
17秋学期《普通化学》在线作业2一、单选题:【20道,总分:60分】
1.冰融化时，在下列各性质中增大的是( ) (满分:3)
A. 蒸汽压
B. 熔化热
C. 熵
D. 吉布斯自由能
2.下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是( ) (满分:3)
A. B
B. C
C. Al
D. Si
3.KI溶液加入到含下列离子的溶液中，不生成沉淀的是( ) (满分:3)
A. Cu2＋
B. Fe3＋
C. K+
D. Ag+
4.与稀盐酸反应可生成氯气的是( ) (满分:3)
A. SnO2
B. Fe2O3
C. Co2O3
D. MnO2
5.加NH4Cl（s）到NH3·H2O溶液中，将使( )。 (满分:3)
A. Kaq变大
B. Kbq变小
C. pH值变小
D. pH值变大
6.AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是( ) (满分:3)
A. AgCl晶体为NaCl型结构，而AgI晶体为ZnS型结构
B. 化学活泼性和电负性Cl都大于I
C. AgCl可与水形成氢键，而AgI与水不形成氢键
D. I的变形性大于Cl，AgI中正负离子间的极化作用大于AgCl
7.下列氯化物熔点高低次序中不正确的是( ) (满分:3)
A. ZnCl2<BaCl2
B. BeCl2>MgCl2
C. NaCl>LiCl
D. KCl>RbCl
8.已知+的稳定常数为K1q，反应++2SCN-?-+2NH3的标准平衡常数为Kq，则-的稳定常数K2q应为( ) (满分:3)
A. 1/(K1q·Kq)
B. K1q/Kq
C. Kq/K1q
D. K1q·Kq
9.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是( ) (满分:3)
A. 各反应物和生成物的浓度相等
B. 各物质浓度不随时间改变而改变
C. ΔGΘ＝0
D. 正逆反应速率常数相等
10.下列单质的ΔHfΘ不等于零的是( )。 (满分:3)
A. Cl2(l)
B. C(石墨
C. Ne(g)
D. Fe(s)
11.在下列氧化物中酸性最强的是( ) (满分:3)
A. As2O5
B. SiO2
C. Bi2O3
D. P4O10
12.已知电极反应ClO3-＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O的ΔGΘ＝－839.6kJ·mol－1，则jΘ(ClO3-/Cl－)＝( )V。ClO3- (满分:3)
A. 1.45
B. 1.36
C. 2.90
D. -1.45
13.下列化合物中，在结构和性质上与CO2最相似的是( ) (满分:3)
A. CS2
B. N2O
C. SO2
D. ClO2
14.已知：Kaq=1.8×10－5，Kbq=1.8×10－5，则在下列各对酸碱混合物中，能配制pH=9的缓冲溶液的是( ). (满分:3)
A. HAc和NaAc
B. NH4Cl和NH3
C. HAc和NH3
D. NH4Cl和HAc
15.已知下列两反应的EΘ都大于0：Zn＋Cu2＋→Zn2＋＋Cu；Zn＋Ni2＋→Zn2＋＋Ni。则在标准状态下，Cu与Ni2＋之间的反应是( )。 (满分:3)
A. 自发的
B. 处于平衡状态
C. 非自发的
D. 无法判断
16.向含有Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋、Sr2＋、Cd2＋的混合溶液中，加入稀HCl，发生沉淀的一组离子是( ) (满分:3)
A. Ag＋和Cd2＋
B. Cd2＋和Pb2＋
C. Ag＋和Pb2＋
D. Pb2＋和Sr2＋
17.四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是( ) (满分:3)
A. PO43－，SO32－，Cl－，NO2－，Na＋
B. PO43－，SO42－，Cl－，NO3－，Na＋
C. PO43－，S2－，Cl－，NO2－，Na＋
D. PO43－，SO32－，Cl－，NO3－，Na＋
18.刚玉的化学成分是( ) (满分:3)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
19.下列氯化物在室温下不水解的是( ) (满分:3)
A. PCl3
B. SnCl2
C. CCl4
D. AlCl3
20.下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是( ) (满分:3)
A. Cu(OH)2
B. Pb(OH)2
C. Al(OH)3
D. AgCl
二、判断题:【20道,总分:40分】
1.反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.在NaCl和CuCl中，Na＋和Cu＋离子的半径分别为95pm和96pm，则它们的晶格能应当相近，故它们的水溶性和熔点都相近。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.在敞口的烧杯中放一块无水氯化钙，过若干时间后，将会自动变成水溶液。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.分步沉淀中，溶度积小的沉淀先析出。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.晶格能越高，离子键越温度，熔点越高 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.KMnO4溶液需存放在棕色瓶中，因为光照下KMnO4会慢慢分解为MnO2与O2 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.离子晶体中的化学键都是离子键 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.没有密封好的冰醋酸放置一段时间后，凝固点会下降。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.p,V,T,G都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔHΘ。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.当某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，这种盐可能会潮解。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.当分子中存在单电子时该分子具有顺磁性 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.角量子数l表征原子轨道在空间的伸展方向 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.离子晶体的组成可以全部是非金属元素 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.所有副族元素都是从上至下，元素的原子半径依次递减 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.纯的多元弱酸溶液中，H+的浓度主要由第一步电离决定。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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