东北大学17秋学期《基础化学》在线作业3参考答案
17秋学期《基础化学》在线作业3一、单选题:【40道,总分:80分】
1.下列金属单质中，熔点最低的是( )。 (满分:2)
A. Cu
B. Zn
C. Na
D. Ga
2.金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？ ( ) (满分:2)
A. ⅡA
B. ⅢB
C. ⅡB
D. ⅢA
3.下列各对元素中化学性质最相似的( )。 (满分:2)
A. Be，Al
B. Na，Mg
C. Al，Si
D. Na，Li
4.下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是( ) (满分:2)
A. Na
B. Mg
C. Si
D. F
5.0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是( )。（丙酸的 Kaq＝1.3×10－5） (满分:2)
A. 0.40
B. 2.64
C. 4.88
D. 5.28
6.在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是( )。 (满分:2)
A. Br2(g)
B. Br2(aq)
C. Br－(aq)
D. Br2( l )
7.干燥 H2S 气体 ，通常选用的干燥剂是( )。 (满分:2)
A. P2O5
B. 浓H2SO4
C. NaOH
D. NaNO3
8.室温下，气体分子在固体表面的吸附过程中( )。 (满分:2)
A. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH < 0
B. ΔG < 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0
C. ΔG ＝ 0 ，ΔS < 0 ，ΔH > 0
D. ΔG ＝ 0 ，ΔS > 0 ，ΔH > 0
9.加 NH4Cl（s）到 NH3·H2O 溶液中，将使( )。 (满分:2)
A. Kaq 变大
B. Kbq 变小
C. pH值变小
D. pH值变大
10.要降低反应的活化能，可以采取的手段是* (满分:2)
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 移去产物
D. 加催化剂
11.不会影响反应速率常数 k 的因素是( )。 (满分:2)
A. 反应温度
B. 反应物浓度
C. 反应的活化能
D. 催化剂
12.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是( )。 (满分:2)
A. FeCl3 和KI
B. FeCl3 和KBr
C. FeCl2和Br2
D. KI和KIO3
13.NH4＋离子的空间构型为( )。 (满分:2)
A. 四角锥形
B. 正四面体形
C. 平面正方形
D. 无法确定
14.CaC2O4 的 Kspq 为 2.6×10－9，在含0.020 mol·L－1 CaCl2的溶液中形成沉淀时，所需 C2O42－ 离子浓度至少应为( )mol·L－1。 (满分:2)
A. 1.1×10－9
B. 1.3×10－7
C. 2.2×10－5
D. 2.2×10－7
15.下列氧化物中碱性最强的是( )。 (满分:2)
A. SnO2
B. SnO
C. PbO2
D. PbO
16.欲从含有少量 Cu2＋ 的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2＋最好的试剂是( )。 (满分:2)
A. NaOH
B. Na2CO3
C. Zn
D. Fe
17.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的( )。 (满分:2)
A. 3，2，1，+1/2
B. 2,1,1-1/2
C. 3,1,0,-1/2
D. 3,1,-1,+1/2
18.下列各对原子中，未成对电子数最多的是( )。 (满分:2)
A. Zn和Cu
B. Cr和Mn
C. V和Ti
D. P和Cl
19.在下列无机含氧酸中 ，其酸性强弱次序正确的( )。 (满分:2)
A. H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3
B. H2SO4> HClO4>H2SiO3> H3PO4
C. HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D. HClO4 >H3PO4>H2SiO3 >H2SO4
20.主量子数n＝3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是( )。 (满分:2)
A. 3，2，1，0
B. 3，2，－1，+1/2
C. 3，3，1，＋1/2
D. 3，1，2，＋1/2
21.下列化合物中，在结构和性质上与CO2最相似的是( ) (满分:2)
A. CS2
B. N2O
C. SO2
D. ClO2
22.已知电极反应ClO3-＋ 6 H＋ ＋ 6 e－ ＝ Cl－ ＋ 3 H2O 的ΔGΘ ＝－839.6kJ·mol－1，则jΘ(ClO3-/Cl－) ＝( )V。 (满分:2)
A. 1.45
B. 1.36
C. 2.90
D. -1.45
23.下列各组都为状态函数的是( )。 (满分:2)
A. G、H、S
B. Q、H、G
C. S、V、W
D. P、T、W
24.将 KMnO4 ＋ HCl → KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O 全配平后，HCl 的系数是( )。 (满分:2)
A. 8
B. 10
C. 16
D. 18
25.ln k(k 是速率常数) 对1/T作图，直线的斜率是( )。A-Ea/2.303RB-Ea/RC-2.303Ea/RDEa/2.303R (满分:2)
A.
B.
C.
D.
26.下列反应在298 K、100 kPa下是非自发，在高温下变为自发的是( )。 (满分:2)
A. CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)
B. CuCl2(s) → CuCl(s) ＋1/2Cl2(g)
C. 2 SO3(g) → 2SO2(g)＋O2(g)
D. 所有这些反应
27.下列电对中，? 值随增大而升高的是( )。 (满分:2)
A. NO3－/ HNO2
B. AgCl / Ag
C. HgI42－/ Hg
D. Cl2 / Cl－
28.与稀盐酸反应可生成氯气的是( )。 (满分:2)
A. SnO2
B. Fe2O3
C. Co2O3
D. MnO2
29.已知某反应的 ΔGΘ > 0，则该反应的平衡常数 KΘ 值( )。 (满分:2)
A. > 0
B. < 0
C. > 1
D. < 1
30.对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为( )。 (满分:2)
A. 相等
B. 二者之和等于1
C. 二者之积为1
D. 二者之和等于0
31.刚玉的化学成分是( )。 (满分:2)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
32.下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是*** ( ) (满分:2)
A. H2S
B. BCl3
C. CH4
D. CO2
33.下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是( )。 (满分:2)
A. 2 S(s)＋3 O2(g) = 2 SO3(g)
B. H2(g)＋I2(g) = HI(g)
C. C(金刚石)＋O2(g) → CO2(g)
D. C(石墨)＋O2(g) → CO2(g)
34.下列物质中，还原能力最强的是( )。 (满分:2)
A. Na2S2O8
B. Na2SO4
C. Na2S4O6
D. Na2S2O3
35.下列化合物中磷的氧化数最高的是( )。 (满分:2)
A. H3PO3
B. H3PO2
C. H4P2O7
D. PH3
36.铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是( )。 (满分:2)
A. 0
B. 2
C. 3
D. 4
37.在原电池中，正极上发生的是( )反应。 (满分:2)
A. 氧化
B. 还原
C. 置换
D. 分解
38.从Ag＋，Hg2＋，Hg22＋，Pb2＋ 的混合溶液中分离出Ag＋，可加入的试剂为( )。 (满分:2)
A. H2S
B. SnCl2
C. NaOHa
D. NH3·H2O
39.工业上制取SO2的方法主要是( )。 (满分:2)
A. 焙烧硫铁矿(FeS2)
B. 单质硫在空气中燃烧
C. 亚硫酸盐与酸反应
D. 浓硫酸与铜反应
40.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )。 (满分:2)
A. K＋，I－，SO42－，MnO4－
B. Na＋，Ni2＋，SO42－，NO3－
C. Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－
D. K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－
二、判断题:【20道,总分:20分】
1.反应的热效应就是反应的焓变。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
2.p, V, T, G 都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
3.实验室需制备少量无水AlCl3时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸发、浓缩、冷却、结晶。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
4.查得 jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799 v ，jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.151 v ，因此在标准状态条件下银可作为还原剂，与Sn4＋离子反应生成Ag＋离子和Sn2＋离子。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
5.可逆反应达平衡时，反应物的转化率不随起始浓度而变。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
6.标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔrHmΘ。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
7.氢电极（H＋/ H2）的电极电势等于零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
8.根据稀释定律，弱电解质的浓度越小，则电离度越大。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
9.某反应的 ΔHΘ，当温度升高时，平衡正向移动。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
10.金属铬的硬度仅次于金刚石。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
11.对于电对 MnO4－/ Mn2＋的电极电势，溶液稀释， / 的值不变，j 值也不改变。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
12.单质的标准生成焓为零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
13.通常将N2O5溶于水来制备HNO3。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
14.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
15.所有副族元素都是从上至下，元素的原子半径依次递减。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
16.SiO2既能与氢氟酸(HF)反应，又能与NaOH反应，说明它是一种两性氧化物。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
17.反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
18.角量子数 l 表征原子轨道在空间的伸展方向。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
19.锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
20.电子的波动性是一种统计性的几率波。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
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