东北大学17秋学期《基础化学》在线作业1参考答案
17秋学期《基础化学》在线作业1一、单选题:【40道,总分:80分】
1.ψ(3,2,1)代表下列哪个简并轨道中的一个( )。 (满分:2)
A. 2 p轨道
B. 3 p轨道
C. 3d轨道
D. 4f 轨道
2.欲从含有少量 Cu2＋ 的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2＋最好的试剂是( )。 (满分:2)
A. NaOH
B. Na2CO3
C. Zn
D. Fe
3.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是( )。 (满分:2)
A. Ea较大的反应
B. Ea较小的反应
C. 吸热反应
D. 放热反应
4.与稀盐酸反应可生成氯气的是( )。 (满分:2)
A. SnO2
B. Fe2O3
C. Co2O3
D. MnO2
5.下列电对中，? 值随增大而升高的是( )。 (满分:2)
A. NO3－/ HNO2
B. AgCl / Ag
C. HgI42－/ Hg
D. Cl2 / Cl－
6.下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是( ) (满分:2)
A. Na
B. Mg
C. Si
D. F
7.下列氯化物中能溶于有机溶剂的是** ( ) (满分:2)
A. LiCl
B. NaCl
C. KCl
D. CaCl2
8.下列物质在0 K时的标准熵为0的是( )。 (满分:2)
A. 理想溶液
B. 理想气体
C. 完美晶体
D. 纯液体
9.某可逆反应，当温度由T1 升高至T2 时，平衡常数 KΘ2 > KΘ1 ，则该反应的( )。 (满分:2)
A. ΔHΘ> 0
B. ΔHΘ< 0
C. ΔHΘ ＝ 0
D. 无法判断
10.零级反应的速率( )。 (满分:2)
A. 恒等于零
B. 与反应物浓度成正比
C. 与反应物浓度无关
D. 与反应物浓度成反比
11.下列关于化学反应的熵变与温度关系的描述中正确的是( )。 (满分:2)
A. 化学反应的熵变随温度变化不明显
B.化学反应的熵变随温度上高而减小
C. 化学反应的熵变随温度升高而增加
D. 化学反应的熵变随温度显著
12.金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？ ( ) (满分:2)
A. ⅡA
B. ⅢB
C. ⅡB
D. ⅢA
13.刚玉的化学成分是( )。 (满分:2)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
14.p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位？( )。 (满分:2)
A. 熵
B. 能量
C. 力
D. 速率
15.PCl3 和水反应的产物是( )。 (满分:2)
A. POCl3 和 HCl
B. H3PO3 和 HCl
C. H3PO4 和 HCl
D. PH3 和 HClO
16.下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变，j 值增加的是( )。 (满分:2)
A. Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu
B. Fe3＋ ＋ e－ ＝ Fe2＋
C. 2 H＋ ＋ 2 e－ ＝ H2
D. I2 ＋ 2 e－ ＝ 2 I－
17.0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是( )。（丙酸的 Kaq＝1.3×10－5） (满分:2)
A. 0.40
B. 2.64
C. 4.88
D. 5.28
18.在下列氧化物中酸性最强的是( )。 (满分:2)
A. As2O5
B. SiO2
C. Bi2O3
D. P4O10
19.在原电池中，正极上发生的是( )反应。 (满分:2)
A. 氧化
B. 还原
C. 置换
D. 分解
20.0.10 mol·L－1弱酸HA溶液的电离度为0.010 ，则HA的电离常数是( )。 (满分:2)
A. 1.0´10－2
B. 1.0´10－4
C. 1.0´10－7
D. 1.0´10－9
21.下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是( )。 (满分:2)
A. Cu(OH)2
B. Pb(OH)2
C. Al(OH)3
D. AgCl
22.已知 jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15V，jΘ(Pb2+ / Pb)＝0.126V，jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799V。则下列离子的氧化性由强到弱的顺序是( )。 (满分:2)
A. Sn4＋>Pb2＋>Ag＋
B. Ag＋>Sn4＋>Pb2＋
C. Ag＋>Pb2＋>Sn4＋
D. Pb2＋>Sn4＋>Ag＋
23.已知某反应的 ΔGΘ > 0，则该反应的平衡常数 KΘ 值( )。 (满分:2)
A. > 0
B. < 0
C. > 1
D. < 1
24.关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是( )。 (满分:2)
A. N > O
B. C > N
C. B > C
D. Mg > Be
25.下列各对元素中化学性质最相似的( )。 (满分:2)
A. Be，Al
B. Na，Mg
C. Al，Si
D. Na，Li
26.下列化合物中，氧的氧化数为＋2 的是( )。 (满分:2)
A. Cl2O5
B. BrO2
C. HClO2
D. F2O
27.从Ag＋，Hg2＋，Hg22＋，Pb2＋ 的混合溶液中分离出Ag＋，可加入的试剂为( )。 (满分:2)
A. H2S
B. SnCl2
C. NaOHa
D. NH3·H2O
28.在下列无机含氧酸中 ，其酸性强弱次序正确的( )。 (满分:2)
A. H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3
B. H2SO4> HClO4>H2SiO3> H3PO4
C. HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D. HClO4 >H3PO4>H2SiO3 >H2SO4
29.密闭容器中气体反应 A ＋ B ＝ C 已达到平衡，若在相同温度下将体积缩小2/3，则平衡常数 KΘ 将变为原来的( )。 (满分:2)
A. 2 倍
B. 2 / 3
C. 1 / 3
D. 不变
30.分子筛是一类多孔性的( )。 (满分:2)
A. 碳酸盐
B. 硼酸盐
C. 硅酸钠
D. 铝硅酸盐
31.下列离子中水解度最大的是( )。 (满分:2)
A. Mg2＋
B. Al3＋
C. Ga3＋
D. Mn2＋
32.下列氯化物在室温下不水解的是( )。 (满分:2)
A. PCl3
B. SnCl2
C. CCl4
D. AlCl3
33.下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是( )。 (满分:2)
A. 10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaCl
B. 10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L－1 NaOH
C. 10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaOH
D. 10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L－1 NaOH
34.工业上制取SO2的方法主要是( )。 (满分:2)
A. 焙烧硫铁矿(FeS2)
B. 单质硫在空气中燃烧
C. 亚硫酸盐与酸反应
D. 浓硫酸与铜反应
35.铍和铝是具有对角线相似性的一对元素，但下列相似性描述中不恰当的是( )。 (满分:2)
A. 氧化物都具有高熔点
B. 氯化物都是共价型化合物
C. 在地壳中的丰度都很大
D. 既溶于酸又溶于碱
36.已知电极反应ClO3-＋ 6 H＋ ＋ 6 e－ ＝ Cl－ ＋ 3 H2O 的ΔGΘ ＝－839.6kJ·mol－1，则jΘ(ClO3-/Cl－) ＝( )V。 (满分:2)
A. 1.45
B. 1.36
C. 2.90
D. -1.45
37.室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为( )。 (满分:2)
A. 0
B. 1 J·mol－1·K－1
C. > 0
D. < 0
38.要降低反应的活化能，可以采取的手段是* (满分:2)
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 移去产物
D. 加催化剂
39.下列物质中，还原能力最强的是( )。 (满分:2)
A. Na2S2O8
B. Na2SO4
C. Na2S4O6
D. Na2S2O3
40.下列单质的ΔfHmΘ不等于零的是( )。 (满分:2)
A. Cl2(l)
B. C(石墨)
C. Ne(g)
D. Fe(s)
二、判断题:【20道,总分:20分】
1.如果某反应的ΔGΘ > 0 ，则该反应不一定不能自发进行。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
2.任何酸碱反应到达终点后溶液的pH 值呈中性。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
3.稳定单质在298K、100kPa下，SΘ不为零，Δ HfΘ 为零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
4.单质的标准生成焓为零。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
5.在热力学上判断为不可能发生的反应，往往通过电解是可以进行的。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
6.凡能自发进行的反应，大多数是放热反应。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
7.亚硫酸既有氧化性也有还原性，亚硫酸盐只有还原性无氧化性。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
8.电子的波动性是一种统计性的几率波。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
9.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
10.因为 －ΔGΘ ＝RT lnK ，所以温度升高时，平衡常数将增大。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
11.原电池的EΘ 越大，则电池反应的速率越快。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
12.角量子数 l 表征原子轨道在空间的伸展方向。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
13.反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
14.反应的热效应就是反应的焓变。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
15.只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
16.主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
17.p 、V 、T 、G 等都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
18.下列两个反应的热效应相比，第 ② 个放热较多, ① H2( g ) ＋ Br2( g ) → 2 HBr( g ) ② H2( g ) ＋ Br2( l ) → 2 HBr( g ) (满分:1)
A. 错误
B. 正确
19.因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
20.对绝大多数化学反应而言，升高温度，吸热反应速率增大，而放热反应的反应速率却减小。 (满分:1)
A. 错误
B. 正确
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