东北大学17秋学期《分析化学》在线作业1参考答案
17秋学期《分析化学》在线作业1一、单选题:【10道,总分:50分】东北大学答案
1.在配位滴定法中，若配制EDTA溶液时使用了含有Ca2+的蒸馏水，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液，以二甲酚橙为指示剂，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+，则所得Zn2+浓度( )。 (满分:5)
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
2.原子吸收光谱线的多普勒变宽是由下面原因( )产生的 (满分:5)
A. 原子的热运动
B. 原子与其它粒子的碰撞
C. 原子与同类原子的碰撞
D. 外部电场对原子的影响
3.用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致( ) (满分:5)
A. 终点颜色变化不明显以致无法确定终点
B. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
C. 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长
D. 与指示剂形成沉淀,使其失去作用
4.OH-的共轭酸是( ) (满分:5)
A. H+
B. H2O
C. H3O+
D. O2-
5.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是( ) (满分:5)
A. HCN-NaCN
B. H3PO4-Na2HPO4
C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-
D. H3O+-OH-
6.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色，pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫红 蓝 橙 使用该指示剂的酸度范围是( ) (满分:5)
A. pH < 6.3
B. pH > 11.6
C. pH = 6.3～11.6
D. pH =6.3±1
7.Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为( )。(已知φ0Fe3+/Fe2+= 0.77 V，φ0Sn4+/Sn2+= 0.15 V) (满分:5)
A.(0.77-0.15)/0.059
B. 2×(0.77-0.15)/0.059
C. 3×(0.77-0.15)/0.059
D. 2×(0.15-0.77)/0.059
8.电位法测定水中F-含量时，加入TISAB溶液，其中柠檬酸的作用是( ) (满分:5)
A. 控制溶液的pH在一定范围内
B. 使溶液的离子强度保持一定值
C. 掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子
D. 加快响应时间
9.原子吸收线的轮廓由以下那种指标表征( )。 (满分:5)
A. 中心频率、吸收线半宽度
B. 峰值吸收系数、中心频率
C. 峰值吸收系数、半宽度
D. 辐射频率、透过光强
10.配位滴定法中，若配制EDTA溶液时使用了含有Ca2+的蒸馏水，以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Ca2+，则所得Ca2+浓度( ) (满分:5)
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
二、判断题:【10道,总分:50分】
1.符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰的强度减弱。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.若将H2C2O4.H2O基准物质长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，所得到的结果偏高。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.有色溶液的透光率随溶液浓度增大而减小，所以透光率与溶液浓度呈反比例关系。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.H2CO3与CO32-是共轭酸碱对。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.色谱外标法的准确度高，但前提是仪器稳定性高和操作重复性好。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.载气流速较低时，增加载气流速，柱效增加，这是由于流速增加，分子扩散影响减小而导致柱效增加。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.酸碱滴定终点时，酸和碱的指示剂的颜色发生变化。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.配位滴定法中，若指示剂与金属离子形成配合物的稳定性大于EDTA与金属离子形成配合物的稳定性，无法指示终点的现象称为指示剂的僵化。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.指示电极的标准电极电位是以饱和甘汞参比电极为基准获得的。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.氟离子选择电极的晶体膜是由高纯LaF3晶体制作的。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
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