奥鹏作业答案 发表于 2017-8-20 10:42:49

四川农业大学17年9月《无机化学（专科）》作业考核资料发布

《无机化学（专科）》17年9月作业考核
一、单选题（共20道试题，共40分。）川农答案

1.缓冲溶液的缓冲范围是
A.pH±1
B.Ka±1
C.Kb±1
D.pKa±1
2.下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A.862
B.262
C.186+4
D.26+6
3.下列配合物中含有多齿(基)配体的是
A.H
B.Cl
C.Cl3
D.
4.下列配合物中，属于螯合物的是
A.4
B.Ni(CO)4
C.3
D.3
5.欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。Qp与QV的转换关系式中的Δn(g)为
A.生成物与反应物总物质的量之差
B.生成物与反应物中气相物质的量之差
C.生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
D.生成物与反应物的总热容差
6.封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行
A.△H&gt0，△S&gt0，高温
B.△H&gt0，△S&gt0，低温
C.△H&lt0，△S&lt0，高温
D.△H&gt0，△S&lt0，低温
7.在某温度下反应A+B=G+F达平衡已知ΔH&lt0，升高温度平衡逆向移动的原因是
A.正反应速率减小，逆反应速率增大
B.正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大
C.正、逆反应速率均减小
D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
8.两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI&gtEII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为
A.k1改变的倍数大
B.k2改变的倍数大
C.k1和k2改变的倍数相同
D.k1和k2均不改变
9.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol?L1，则其Ksp?可表示为
A.27S3
B.3S4
C.9S4
D.27S4
10.下列物理量中，可以确定其绝对值的为
A.H
B.U
C.G
D.S
11.0.4mol·L1HAc溶液中H+浓度是0.1mol·L1HAc溶液中H+浓度的多少倍
A.1倍
B.2倍
C.3倍
D.4倍
12.下列配合物具有正方形或八面体的几何构型其中哪个CO32离子作为螯合剂
A.+
B.+
C.
D.
13.苯的熔化热为10.67kJ·mol1，其熔点为5℃，则苯熔化过程的ΔrSmy约为
A.2.09J·K1·mol1
B.10.88J·K1·mol1
C.54.39J·K1·mol1
D.38.38J·K1·mol1
14.下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是
A.O2
B.SO2
C.HF
D.H2O
15.取5mL0.002mol·L1Na2SO4与等体积的0.02mol·L1的BaCl2混合（BaSO4的Ksp?=1.11010），以下说法正确的是
A.没有沉淀生成
B.有沉淀生成，而且Ba2+和SO42均沉淀完全
C.有沉淀生成，而且Ba2+沉淀完全，但SO42未沉淀完全
D.有沉淀生成，而且SO42沉淀完全，但Ba2+未沉淀完全
16.下列叙述正确的是
A.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越小
B.电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越大
C.两者并无关系
D.A和B两种关系都可能
17.n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l=2亚层的简并轨道数分别是
A.38187
B.47163
C.416325
D.416327
18.25℃时反应Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K?=3.2.当=0.01mol·L1=0.1mol·L1=0.01mol·L1时反应向哪个方向进行
A.正反应
B.逆反应
C.保持平衡
D.无法判断
19.Cu2+可与EDTA形成
A.聚合物
B.简单配合物
C.螯合物
D.复盐
20.SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是
A.△cHm?
B.△fHm?
C.△fGm?
D.Sm?
《无机化学（专科）》17年9月作业考核
二、多选题（共10道试题，共20分。）
1.如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的
A.△H＝0
B.Q=0
C.△U＝0
D.U10
E.W=0
F.H=0
CD
2.CuSO4溶液中加入过量的氨水，下列说法正确的是
A.平衡时有Cu(OH)2存在
B.产物中有2+
C.平衡时溶液中仍存在Cu2+
D.平衡时溶液中存在SO42
CD
3.关于原电池的叙述正确的是
A.盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡
B.盐桥用于维持电池反应的进行
C.盐桥中的电解质不参加电池反应
D.电子通过盐桥流动
BC
4.对于一个化学反应来说，以下说法不正确的是
A.放热越多，反应速度越快
B.活化能越小，反应速度越快
C.自由能下降越多，反应速度越快
D.平衡常数越大，反应速度越快
CD
5.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔrHm?为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以
A.降温
B.升温
C.降压
D.升压
D
6.电极电势要随酸度变化的电对是
A.O2/OH
B.O2/H2O
C.Cl2/Cl
D.MnO4/Mn2+
BD
7.下列哪一项不是状态函数
A.密度
B.内能
C.功
D.熵
E.热
F.吉布斯自由能
E
8.下列情况下，结论不正确的是
A.当△H＞0，△S＜0时，反应自发
B.当△H＞0，△S＞0时，任何温度下均不自发
C.当△H＜0，△S＜0时，低温非自发，高温自发
D.当△H＞0，△S＞0时，低温非自发，高温自发
BC
9.下列叙述不正确的是
A.在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的
B.因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以恒压反应热也是状态函数
C.单质的标准生成焓和标准生成自由能都为
D.在恒温恒压不做非体积功条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的
BC
10.下列各原子的电子排布式正确的是
A.1s22s22p22d103s23p63d5
B.1s22s22p2
C.1s22s22p63s23p63d104s1
D.1s22s22p63s23p64s1
CD
《无机化学（专科）》17年9月作业考核
三、判断题（共10道试题，共20分。）
1.根据阿仑尼乌斯公式对同一反应升高一定温度在高温区速率常数k值增加较大
A.错误
B.正确
2.径向概率密度分布随半径的增加而降低
A.错误
B.正确
3.金刚石的燃烧热为395.4kJ·mol–1，石墨的燃烧热为393.5kJ·mol–1，由此可以判定石墨生成金刚石的过程应该是吸热的
A.错误
B.正确
4.如果参加杂化的原子轨道中有不参加成键的孤对电子存在，杂化后所形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同，这类杂化称为不等性杂化
A.错误
B.正确
5.凡是吸热反应，在任何温度下均为非自发过程
A.错误
B.正确
6.CaCO3的分解反应是吸热的，其反应热数值为正
A.错误
B.正确
7.He+中2s与2p轨道的能量相等，而He中2s与2p轨道的能量不相等
A.错误
B.正确
8.自发进行的反应焓值总是下降的
A.错误
B.正确
9.有H+或OH参加反应的电极，电极电势肯定与介质酸度有关
A.错误
B.正确
10.ΔrHm只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关
A.错误
B.正确
《无机化学（专科）》17年9月作业考核
四、主观（）（共5道试题，共20分。）
1.已知Cl2(g)+2e=2Cl(aq)的标准电极电势φ?=1.36V那么1/2Cl2(g)+e=Cl(aq)的标准电极电势φ?=.
2.非电解质稀溶液的依数性包括饱和蒸气压的降低、沸点的增加、和渗透压.
3.比较沸点HFHCl（选填&lt，=或&gt）
4.根据杂化轨道理论BF3分子中B原子有3个类型的杂化轨道.
5.0.1mol·dm3NH3?H2O的OH浓度为mol·dm3.(已知NH3?H2O的Kb?=1.8105)

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