西南大学网院[1128]《分析化学（一）》在线作业资料
西南大学网络与继续教育学院欢迎您！%E5%88%98%E5%9B%BD%E5%BA%86同学学号：1518513316001答案
单项选择题
1、
Mohrmethod测定Cl，所用标准溶液、pH条件和应选用的指示剂是()
1.gNO3、碱性、K2CrO4
2.AgNO3、碱性、K2Cr2O7
3.KSCN、酸性、K2CrO4
4.AgNO3、中性弱碱性、K2CrO4
2、
下列关于aY(H)值叙述正确的是()
1.aY(H)值随pH的增大而增大
2.aY(H)值随pH的增大而减小
3.lgaY(H)值随pH的增大而增大
4.aY(H)值随溶液酸度增高而增大
3、
EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是()
1.lgKMY≥6
2.lgKMY≥6
3.lg(cKMY)≥6
4.lg(cKMY)≥6
4、
配位滴定中加入缓冲溶液的原因是()
1.EDTA配位能力与酸度有关
2.金属指示剂有其使用的酸度范围
3.EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+
4.K’会随酸度改变而改变
5、
既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为()
1.H2C2O4𔅖H2O
2.Na2C2O4
3.HCl
4.H2SO4
6、
EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是()
1.2
2.4
3.6
4.8
7、
标定HCl溶液的基准物质是()
1.NaOH
2.Na2CO3
3.HAc
4.KHC8H4O4
8、
在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是()
1.两者含义相同
2.两者必须吻合
3.两者互不相干
4.两者越接近，滴定误差愈小
9、
HPO42的共轭碱是()
1.H2PO4
2.H3PO4
3.PO43
4.OH
10、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用
1.t检验
2.F检验
3.Q检验
4.G检验
11、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是()
1.分子量小
2.具有吸湿性
3.常含有杂质
4.水中溶解度小
12、不属于氧化还原滴定法的是()
1.E.铬酸钾法
2.F.高锰酸钾法
3.碘量法
4.莫尔法
13、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将( )
1.升高
2.降低
3.不变
4.与金属离子浓度有关
14、偶然误差产生的原因不包括()
1.温度的变化
2.湿度的变化
3.气压的变化
4.实验方法不当
15、鉴定物质的化学组成是属于()
1.定性分析
2.定量分析
3.结构分析
4.微量分析
16、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是( )
1.5~7
2.1~5
3.7~10
4.10~12
17、偏差是衡量( )
1.精密度
2.置信度
3.准确度
4.精确度
18、酸碱滴定法属于( )
1.重量分析
2.电化学分析
3.色谱分析
4.容量分析
19、条件电位是( )
1.标准电极电位
2.任意温度下的电极电位
3.任意浓度下的电极电位
4.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、配位、……等)影响后的实际电极电位
20、化学计量点是指()
1.A.滴定液和被测物质质量完全相等的那一点
2.B.指示剂发生颜色变化的转折点
3.C.滴定液和被测组分按化学反应式反应完全时的那一点
4.D.待测物质与滴定液体积相等的那一点
判断题
21、
共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42的共轭酸是H3PO4。()
1.A.√
2.B.
22、
在EDTA配位滴定中反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大.()
1.A.√
2.B.
23、
双指示剂就是混合指示剂。()
1.A.√
2.B.
24、用25mL移液管移出的溶液体积应记录为25mL。()
1.A.√
2.B.
25、
分析工作中实际能够测量到的数字称为可靠数字。()
1.A.√
2.B.
26、
选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定突跃范围之内，且变色点与化学计量点尽可能接近。()
1.A.√
2.B.
27、
高锰酸钾和重铬酸钾性质相近，都是基准物质，可以直接配制溶液。()
1.A.√
2.B.
28、
用Na2C2O4标定KMnO4，不用HCl介质是因为HCl是一元酸，酸性太弱。()
1.A.√
2.B.
29、莫尔法可以测定FeCl3试样中Cl的含量。
1.A.√
2.B.
30、欲判断两种方法之间是否存在显著性差异用F检验加t检验。
1.A.√
2.B.
31、常用的四种滴定方法中，所有的溶液浓度的大小对突跃范围的大小都有影响。
1.A.√
2.B.
32、在Al3+和Fe3+的混合溶液中，可通过调节酸度来实现选择性滴定。
1.A.√
2.B.
33、选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定突跃范围之内，且变色点与化学计量点尽可能接近。
1.A.√
2.B.
34、
pH=10.42的有效数字是4位。()
1.A.√
2.B.
35、
用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿洗耳球。()
1.A.√
2.B.
36、
重量分析法要求沉淀的溶解度较低且杂质少。()
1.A.√
2.B.
37、
用NaOH滴定H2S(Ka1=8.9x108Ka2=1.0x1019)时，可出现两个突跃。（）
1.A.√
2.B.
38、
酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。()
1.A.√
2.B.
39、
洗干净的玻璃仪器，其内壁应被水均匀润湿而不挂水珠。()
1.A.√
2.B.
40、
偏差的大小是衡量精密度高低的尺度，准确度的高低用误差的大小表示。()
1.A.√
2.B.
主观题
41、
相对误差：
参考答案：
绝对误差与真值的比值
42、
绝对误差：
参考答案：
指测量值与真值(真实值)之差
43、
精密度：
参考答案：
表示分析结果与真实值接近的程度
44、
H2SO4(c1)+HCOOH(c2)水溶液的质子平衡式。
参考答案：
=++2c1
45、常见的酸碱指示剂有、、。
参考答案：
酚酞、甲基橙、甲基红
46、
用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则滴定突跃(指增加、减少几个单位或不变)。
参考答案：
不改变
47、用淀粉作指示剂，直接碘量法可在滴定前加入，以蓝色为滴定终点；间接碘量法在近终点时加入，以蓝色为滴定终点。
参考答案：
出现；消失
48、实验结果的精密度通常用_和表示，其中用能更好的反映出数据的离散程度。
参考答案：
标准偏差；相对标准偏差；相对标准偏差
49、
缓冲溶液的作用是
参考答案：
调节溶液的酸度
50、
误差越小，表示分析结果的准确度越；相反，误差越大，表示分析结果的准确度越。误差的大小是衡量的尺度。
参考答案：
高；低；准确度
51、
测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则相对平均偏差为；相对标准偏差为。
参考答案：
0.26%；0.33%
52、准确度高低用衡量，它表示。精密度高低用衡量，它表示。
参考答案：
误差；测定结果与真实值的接近程度；偏差；平行测定结果相互接近程度
53、EDTA与金属离子络合时，随着滴定的进行酸度将。这是因为
参考答案：
升高；EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+
54、利用吸附指示剂测定氯离子时的指示剂是
参考答案：
荧光黄
55、定量分析中，误差影响测定结果的准确度，误差影响测定结果的精密度。
参考答案：
系统；偶然
56、EDTA和金属的配位比多数是
参考答案：
11
57、浓度均为1.0mol/LHCl滴定NaOH溶液的滴定突跃是pH=3.3~10.7，当浓度改为0.010mol/L时，其滴定突跃范围是_________________。
参考答案：
5.3~8.7
58、3600是位有效数字，e是位有效数字。
参考答案：
不确定；无限
59、
MgBr2水溶液的电荷平衡式
参考答案：
+2=+
60、0.05020是位有效数字，pH=10.25是位有效数字。
参考答案：
4；2
61、标定硫代硫酸钠一般可选____作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
参考答案：
重铬酸钾；草酸钠
62、
偏差的表示方法有：五种
参考答案：
偏差；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；相对标准偏差
63、用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是
参考答案：
间接滴定
64、使用佛尔哈德时，滴定体系的酸度不能太低，原因是
参考答案：
酸度太低时；Fe3+会发生水解
65、精密度用表示，表现了测定结果的。越小说明分析结果的精密度越高，所以的大小是衡量精密度高低的尺度。
参考答案：
偏差；彼此的吻合程度；偏差；偏差
66、
标定硫代硫酸钠一般可选____作基准物。
参考答案：
重铬酸钾
67、误差是指测定结果与真实值之间的差值，它表示了分析结果的高低；偏差是指测定结果与平均值之间的差值，它表示了一组测定结果的好坏。
参考答案：
准确度；精密度
68、已知lgKFeY=14.32pH=3.0时，lgaY(H)=10.60因此在pH=3.0的溶液中，Fe2＋被EDTA准确滴定。(能或者不能)
参考答案：
不能
69、一元弱酸能被准确滴定的条件是__________________。
参考答案：
caKa≥108
70、7.9936÷0.99675.02的计算结果为__________________。
参考答案：
3.00
71、吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于。
参考答案：
吸留发生在沉淀内部，吸附发生在沉淀表面
72、各种缓冲溶液的缓冲能力可用来衡量。
参考答案：
缓冲容量
73、佛尔哈德法测定Ag+时，指示剂是，终点颜色改变是。
参考答案：
铁铵矾；由无色变为红色
74、用Ce(SO4)2标准溶液滴定FeSO4(滴定反应Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋)，当滴定至99.9%时溶液的电位是___________伏；滴定至化学计量点时是__________伏；滴定至100.1%又是____________伏。
（已知EFe3＋/Fe2＋=0.80VECe4＋/Ce3＋=1.60V）
参考答案：
0.86；1.06；1.26
75、
已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL若滴定时耗去30.00mL溶液则该溶液体积的相对标准偏差为
参考答案：
0.067%
76、
法扬斯法测定Cl时，在荧光黄指示剂溶液中常加入糊精，其目的是保护。
参考答案：
胶状沉淀
77、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为__、______。
参考答案：
铬酸钾、铁矾铵
78、在与金属离子配位时，EDTA分子中共有个配位原子
参考答案：
6
79、配位滴定方式有几种？各举一例。
参考答案：
80、将以下数修约为4位有效数字
0.0253541修约为，0.0253561修约为，
0.0253550修约为_，0.0253650修约为，
0.0253651修约为_，0.0253549修约为。
参考答案：
0.0253541修约为0.02535，0.0253561修约为0.025736，
0.0253550修约为0.02536，0.0253650修约为0.02536，
0.0253651修约为0.02537，0.0253549修约为0.02535。
81、欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有何不同？为什么？
参考答案：
用莫尔法测定Cl是采用直接法测定，终点是砖红色Ag2CrO4沉淀出现，很明显。
若用此法直接测定Ag+，由于加入指示剂后立即有Ag2CrO4生成，终点附近时Ag2CrO4转化为AgCl很慢，颜色的变化缓慢，难以准确测定，因此要用莫尔法测Ag+，应采用返滴定法，既先加入过量NaCl标准溶液，再用AgNO3标准溶液返滴溶液中过量的Cl。
82、用佛尔哈德法测定Cl、Br、I时的条件是否一致，为什么?
参考答案：
不一致。因AgCl的溶解度比AgSCN大，在测Cl－时，加入过量AgNO3生成AgCl沉淀后应把AgCl过滤或加入硝基苯保护AgCl，使终点时AgCl不转化为AgSCN。而AgBr、AgI的溶解度比AgSCN更小，故不必过滤或保护。
83、酸碱指示剂的变色原理、变色范围以及选择原则
参考答案：
酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱，它们的酸式体和碱式体因结构不同而呈现不同的颜色。指示剂的理论变色范围为pH=pKHIn±1。变色的pH范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂均可用来指示滴定终点。
84、计算0.1molL1NaOH滴定0.1molL1HAc的终点误差。(1)滴定至pH=9.0；(2)滴定至pH=7.0
参考答案：
85、
计算AgCl在0.10mol•L1的HCl溶液中的溶解度。
已知：Ag+与Cl络合物的lgb1=3.04、lgb2=5.04、lgb3=5.04、lgb4=5.30，Ksp(AgCl)=1.81010
参考答案：
86、已知Zn2+NH3溶液中，锌的分析浓度为0.020mol•L1，游离氨的浓度=0.10mol•L1，计算溶液中锌氨配合物各型体的浓度。lgb1~lgb42.274.617.019.06
参考答案：
87、
计算在pH=3.0时，cEDTA=0.01molL1时Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
解：查得：lgKFeY=25.1，lgKFeY2=14.32，EFe3+/Fe2+=0.77V
参考答案：
88、三次标定NaOH溶液浓度（mol∙L1）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。
参考答案：
89、某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁不低于48.00mg。对一批药品测定5次，结果为(mg.g1)：47.44、48.15、47.90、47.93和48.03。问这批产品含铁量是否合格(已知，在单边检验中，P=0.95t0.954=1.39t0.955=1.28)
参考答案：
90、
下列各种系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
①砝码受腐蚀：
②天平的两臂不等长：
③容量瓶与移液管未经校准：
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：
⑤试样在称量过程中吸潮：
①砝码受腐蚀：
参考答案：
①砝码受腐蚀：
答：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：
答：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：
答：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：
答：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试样在称量过程中吸潮：
答：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
91、
确定络合滴定最高酸度、最低酸度以及最佳酸度的依据是什么？
参考答案：
①滴定剂EDTA存在酸效应；酸度太高，Y的酸效应太大，条件稳定常数较小，pM′突跃小，终点误差大，因此，要控制酸度的上限值。准确滴定的条件：logK’MY≥8。络合滴定过程中指示剂的使用有合适的酸度范围；
②金属离子与OH会发生副反应，甚至生成沉淀而影响络合滴定。大多金属离子，在酸度过低的情况下易发生水解甚至形成Mn(OH)n沉淀，也会使条件稳定常数降低，因此，络合滴定过程中需控制一个最低酸度。最低酸度是防止生成沉淀M(OH)n沉淀的最低酸度
③从滴定反应考虑，在pH低~pH高范围内进行滴定，可以达到一定的值而又不致生成沉淀但滴定的终点误差不仅决定于logK’MY值，还与DpM值有关.由于EDTA和指示剂的酸离解常数不同，aY(H)和随pH值变化的速率不同，导致pMsp和pMep随pH值变化的速率不同，两变化曲线相交一点，此点所对应的pH值即为用指示剂确定终点时滴定的最佳酸度
92、
下列试样①NH4Cl、②BaCl2、③KSCN、④Na2CO3+NaCl、⑤NaBr，如果用银量法测定其含量，用何种指示剂确定终点的方法为佳？为什么？
参考答案：
93、
某学生进行中和滴定实验的操作过程如下：请指出错误之处并纠正
A.取一支碱式滴定管，B.用蒸馏水洗净，C.即加入待测的NaOH溶液，D.记录液面刻度读数，E.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，F.置于经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，G.加入适量蒸馏水，H.加入酚酞指示剂2滴，I.滴定时边滴边摇动，J.边注视滴定管内液面的变化，K.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，L.记录液面刻度读数，M.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
参考答案：
错误之处为C、E、J、K、M。
C应用待测的NaOH溶液润洗滴定管三次再加入待测溶液，否则导致滴定管内的NaOH溶液浓度偏低；
F锥形瓶不能用标准溶液润洗，否则消耗的滴定液体积偏多，导致滴定结果偏低；
J滴定时应注视锥形瓶中颜色的变化；
K应待指示剂半分钟内不褪色，再停止反应；
M根据滴定管的有效数字，结果应当保留小数点后2位为22.00mL。
94、
称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380g用适量水溶解，以甲基橙为指示剂，用HCl(0.1500mol/L)滴定至终点时，消耗35.00mL。计算：(1)如以酚酞为指示剂，用上述HCl滴定至终点时，需消耗多少mL？(2)NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？(NaHCO3摩尔分子量为84.01g/mol，Na2CO3摩尔分子量为105.99g/mol)
参考答案：
甲基橙和酚酞的区别在于，甲基橙全部反应，酚酞是滴定Na2CO3变成NaHCO3。
所以有n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=0.00525mol
84n(NaHCO3)+106n(Na2CO3)=0.3380g
解方程得n(NaHCO3)=0.00193mol，n(Na2CO3)=0.00166mol
消耗HCl为11.07mL
(2)m(NaHCO3)=n(NaHCO3)M(NaHCO3)=0.00193mol84.01g/mol=0.1621g
w=m(NaHCO3)/m总100%=0.1621g/0.3380g100%=47.96%
95、使用碘量法滴定时，误差的主要来源是什么？如何减小误差？
参考答案：
解：(1)误差来源主要是I2挥发和I被O2氧化
(2)减小误差的措施：
防止I2挥发的方法：加入过量的KI（比理论值大2~3倍）；在室温中进行；使用碘瓶，快滴慢摇。
防止I被O2氧化的方法：降低酸度，以降低I被O2氧化的速率；防止阳光直射，除去Cu2+、NO2等催化剂，避免I加速氧化；使用碘量瓶，滴定前的反应完全后立即滴定，快滴慢摇。
96、用佛尔哈德法测定Cl－、Br－、I－时的条件是否一致，为什么?
参考答案：
不一致。因AgCl的溶解度比AgSCN大，在测Cl－时，加入过量AgNO3生成AgCl沉淀后应把AgCl过滤或加入硝基苯保护AgCl，使终点时AgCl不转化为AgSCN。而AgBr、AgI的溶解度比AgSCN更小，故不必过滤或保护。
97、
某同学配制0.02mol∙L1Na2S2O3500mL，方法如下：在分析天平上准确称取Na2S2O3𔅙H2O2.482g溶于蒸馏水中，加热煮沸，冷却，转移至500mL容量瓶中加蒸馏水定容摇匀，保存待用。请指出其错误。
参考答案：
(1)Na2S2O3𔅙H2O不纯且易风化，不能直接配制标准溶液，故不必准确称量，亦不应用容量瓶。应先配制成近似浓度，放置。
(2)应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去CO2和O2)、冷却，再配制Na2S2O3溶液，若将蒸馏水与Na2S2O3共煮，Na2S2O3易分解生成S。
(3)配好后还应加少量Na2CO3使溶液呈微碱性以易于保存。
98、简述影响条件电极电位的因素有哪些？这些因素如何影响电极电位。
参考答案：
影响条件电极电位的因素包括盐效应、酸效应、形成沉淀和配合物。
与其它常常存在的副反应相比，影响甚小，故盐效应在估算与讨论中常常忽略不计。电对的半电池反应中若有H+或OH参加，溶液酸度改变将直接引起条件电位的改变
若氧化态生成沉淀，将使条件电位降低；若还原态生成沉淀，将使条件电位升高；若生成的氧化态配合物的稳定性高于还原态配合物的稳定性，条件电位降低；反之，条件电位将增高
99、分析天平的每次称量误差为0.1mg称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
参考答案：
100、分布系数的含义
参考答案：
平衡体系中，某种型体的平衡浓度占其总浓度的分数称为分布系数。
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