西南大学网院[0967]《无机及分析化学》在线作业资料
西南大学网络与继续教育学院欢迎您！%E8%B5%B5%E9%A3%9E同学学号：W16201830856002答案
单项选择题
1、根据沉淀—溶解平衡的反应商判据，沉淀从溶液中析出的条件是（ ）。
1.J>Ksp<br</br
2.J﹤Ksp
3.J=Ksp
4.J≠Ksp
2、根据质子酸碱理论，下列哪个物质既是酸又是碱（ ）。
1.HCO3
2.Cl
3.SO42
4.NH3
3、标准态下判断氧化还原反应Cl2+Cu=Cu2++2Cl正向自发进行的依据是（）。
1.E=0
2.E﹤0.2
3.E﹥0
4.E﹥0.2V
4、中Co3+的配位数为( )。
1.4
<=""label="">
2.6<br</br
3.3
<=""label="">
4.2
<=""label="">
5、在化学反应I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中作为还原剂的是（ ）。
1.I2
2.NaOH
3.NaI
4.NaIO3
6、Na原子处于基态时，其1s，2s轨道上的电子能量大小关系（ ）。
1.1s=2s
2.1s>2s
3.不确定
4.1s<2s
7、下列正确的是（）。
1.氧化数和化合价两个概念没有区别
2.在氧化还原反应中，若一种反应物的组成元素的氧化数降低，则该物质是氧化剂
3.氧化还原反应中不一定有电子的得失
4.在氧化还原反应中，氧化剂对应的产物是氧化产物
8、
Fe3+/Fe2+电极是（）。
1.金属—金属离子电极
2.气体—离子电极
3.金属—金属难溶盐—阴离子电极
4.“氧化还原”电极
9、下列化合物中氢键表现最强的是（ ）。
1.ＮＨ3
2.Ｈ2Ｏ
3.Ｈ2Ｓ
4.ＨＦ
10、
在电子云的角度分布图和原子轨道角度分布图中（）。
1.原子轨道角度分布图瘦些
2.原子轨道角度分布图上有正、负之分
3.电子云的实际形状与角度分布曲面相同
4.原子轨道角度分布图和原子轨道实际形状相同
11、
8.对于某一反应，在某一时刻，若反应商Q大于平衡常数K则反应（）
1.处于平衡状态
2.向正向进行
3.向逆向进行
4.无法判断
12、
对化学平衡移动无影响是（）。
1.催化剂
2.温度
3.浓度
4.压强
13、
根据质子酸碱理论，下列哪个物质即是酸又是碱（）。
1.HSO4
2.Cl
3.SO42
4.NH3
14、Cl3的配位数是（ ）。
1.1
<=""label="">
2.5
<=""label="">
3.3
<=""label="">
4.6<br</br
15、Ni(CO)4的配位数是（）。
1.0
2.2
3.4
4.8
16、KO3（臭氧化物）中O的氧化数为（ ）。
1.1/3<br</br
2.0
<=""label="">
3.1/2
<=""label="">
4.2
<=""label="">
17、NH4+中N的氧化数为（ ）。
1.0
<=""label="">
2.3<br</br
3.+5
<=""label="">
4.+3
<=""label="">
18、在共轭酸碱对中，共轭酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越（）。
1.强
2.弱
3.不确定
4.与共轭酸的酸性没关系
19、下列分子中既是质子酸又是质子碱的物质是（）。
1.HSO4
2.SO42
3.CO32
4.OH
20、根据基态原子核外电子排布规则，第2电子层上电子的最大容量是（ ）个。
1.2
<=""label="">
2.4
<=""label="">
3.8<br</br
4.16
<=""label="">
21、根据基态原子核外电子排布规则，每一电子层上电子的最大容量是（ ）。
1.2n2
2.n2
<=""label="">
3.2n
<=""label="">
4.n
<=""label="">
22、下列分子在空间呈正四面体的是（）。
1.CCl4
2.CCl2H2
3.H2SO4
4.IF5
23、H2O分子在空间呈（）。
1.直线型
2.V型
3.不确定
4.三角形
24、下列分子中有C=C双键的是（）。
1.C2H6
2.C2H4
3.C2H2
4.C3H8
25、C2H4分子中有（ ）个双键。
1.1<br</br
2.2
<=""label="">
3.3
<=""label="">
4.0
<=""label="">
26、人们常说的俗名“干冰”的物质是什么（）。
1.SO2
2.NO2
3.CO2
4.H2O
27、俗名“大苏打”的物质是（）。
1.Na2S2O3𔅙H2O
2.Na2SO4
3.Na2CO3
4.NaHCO3
28、H2O2分子中O的氧化数是（）。
1.1
2.2
3.0
4.+1
29、卤素元素中具有放射性的元素是（）。
1.Cl
2.Br
3.At
4.I
30、按晶体类型，金刚石属于（）。
1.离子晶体
2.原子晶体
3.分子晶体
4.非晶体
31、下列分子中是极性分子的是（）。
1.CO
2.O2
3.F2
4.Cl2
32、下列分子中是非极性分子的是（）。
1.O2
2.HCl
3.HF
4.NH3
33、BeCl2分子的空间构型是（）。
1.三角形
2.直线型
3.三角锥
4.四面体
34、当成键原子轨道沿键轴(两原子核间的连线)方向靠近，以“头碰头”方式进行重叠，重叠部分集中于两核之间，通过并对称于键轴，这种键称为（）键。
1.σ
2.Π
3.共价键
4.离子键
35、根据元素原子的核外电子排布的特征，周期表中的元素可以分为（ ）个区。
1.18
<=""label="">
2.7
<=""label="">
3.5<br</br
4.3
<=""label="">
36、鲍林将原子核外的轨道按能量高低分为了（ ）个能级组。
1.3
<=""label="">
2.5
<=""label="">
3.7<br</br
4.9
<=""label="">
37、氧原子的核外第二层可以容纳（ ）个电子。
1.6
<=""label="">
2.8<br</br
3.18
<=""label="">
4.2
<=""label="">
38、CaCO3和Ca（HCO3）2的热稳定性是前者（ ）后者。
1.=
<=""label="">
2.＞
3.≥
4.＜
39、C2H4分子中有几个共价键（ ）。
1.0
<=""label="">
2.6
3.2
<=""label="">
4.3
<=""label="">
40、熔点最高的金属是（）。
1.Fe
2.Al
3.Na
4.W
41、常温下唯一的一个液态金属是（）。
1.E.Hg
2.F.Fe
3.Al
4.Cu
42、KO2中氧的氧化数是（）。
1.A.0
2.B.1
3.C.1/2
4.D.+1/2
43、OF2中氧的氧化数是（ ）。
1.0
<=""label="">
2.+1
<=""label="">
3.+2<br</br
4.2
<=""label="">
44、H2PO4的共轭碱是（ ）。
1.H3PO4
2.HPO42
3.H2PO3
<=""label="">
4.PO43
<=""label="">
45、3s，3p，3d轨道上的电子能量大小关系是（）。
1.3s＞3p＞3d
<=""label="">
2.3s＜3p＞3d
<=""label="">
3.3s＜3p＜3d<br</br
4.3s=3p=3d
<=""label="">
主观题
46、SO3+H2O=
参考答案：
SO3+H2O=H2SO4
47、2Al+2OH+6H2O=
参考答案：
2Al+2OH+6H2O=2+3H2↑
48、
某些金属如Fe、A1、Cr等能溶于稀硝酸，而不溶于冷浓硝酸，形成致密的氧化膜，这种现象称为：____________。
参考答案：
钝态（钝化）
49、
以下药品在医药上的用途是：
(1)NaCl(0.9%溶液)_______________________；
(2)KBr_________________________________；
(3)BaSO4_______________________________；
(4)ZnSO4_______________________________；
(5)Al(OH)3_____________________________。
参考答案：
(1)NaCl(0.9%溶液)：用作生理盐水、临床作为补液；
(2)KBr：用作镇静剂；
(3)BaSO4：用作钡餐造影，诊断胃肠道疾病；
(4)ZnSO4：用作治疗缺锌症；
(5)Al(OH)3：胃舒平主要成分，治疗胃酸过多症。
50、范德华力是取向力、色散力和的统称。
参考答案：
诱导力
51、某元素的价电子为4s24p4，问：它的最外层、次外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的位置（周期、族、区），它的基态原子的未成对数，它的氢化物的立体结构？
参考答案：
最外层有6个电子，
次外层有18个电子，
它的可能氧化态＋6（0，+2，+4）2，
第四周期，第六主族或ⅥA，
p区，未成对电子为2，
V型（角型）。
52、25oC，已知Ksp(Ag2CrO4)=1.11012，求同温下Ag2CrO4的溶解度。
参考答案：
53、
P+CuSO4+H2O=
参考答案：
2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
54、
PbO2+Mn2++H+=
参考答案：
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4+2H2O
55、
SO3+KI=
参考答案：
SO3+2KI=K2SO3+I2
56、
为什么S，Cl的电子亲和能E1大于O，F？
参考答案：
一般来说，电子亲和能随原子半径减小而增大，因为半径越小，核电荷对电子的引力越大。因此，电子亲和能在同族中从上到下呈减少的趋势。但第一电子亲和能却出现Cl>FS>O的反常现象，这是由于O和F半径过小，电子云密度过高，当原子结合一个电子形成负离子时，由于电子间的排斥作用较强使放出的能量减少。
57、
Cu2S+HNO3=
参考答案：
Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S↓+4NO↑+8H2O
58、
运用化学平衡原理讨论合成氨反应N2(g)+3H2(g)
参考答案：
当增加N2和H2的浓度时，平衡向生成NH3的方向移动，使N2和H2的浓度降低；
当增大平衡系统中的压力（不包括惰性气体）时，平衡向生成NH3的方向移动，使系统中气体分子总数减小，压力相应降低；当降低平衡系统的温度时，平衡向生成NH3的方向移动，使反应系统的温度升高。
59、
NO+O2→
参考答案：
2NO+O2→2NO2↑
60、
H2O2+I+H+=
参考答案：
H2O2+2I+2H+=2H2O+I2
61、
NH3、PH3均为三角锥形结构。实测：氨分子中<HNH=106.7&ordm，膦分子中<HPH=93.5&ordm，为什么这两种分子的角度有这种差别？
参考答案：
在NH3、PH3中，中心原子N和P均进行的是不等性sp3杂化，由于在氨分子中处于中心的氮原子的价层里的键合电子为全充满，而膦分子中磷原子的价层未充满电子（有空的d轨道）造成。
62、用共价键解释稀有气体为什么不是双原子分子？
参考答案：
稀有气体最外层都是8电子结构，没有单电子，所以不能别的原子共用电子对成键。
63、解释水中溶解的氧气比氮气多，跟空气里氮、氧比正好相反。
参考答案：
氧气的变形性比氮气的变形性大得多，在水中水与氧气分子间的色散力大，故起溶解度大于氮气的。
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