东北大学17春学期《分析化学》在线作业3答案资料
17春学期《分析化学》在线作业3答案
一、单选题：
1.NaOH标准溶液如果吸收了空气中的CO2，当以其测定某一弱酸的浓度，用酚酞指示终点时，对测定结果的影响( )。 (满分:5)
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
2.Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为( )。(已知φ0Fe3+/Fe2+= 0.77 V，φ0Sn4+/Sn2+= 0.15 V) (满分:5)
A.(0.77-0.15)/0.059
B. 2×(0.77-0.15)/0.059
C. 3×(0.77-0.15)/0.059
D. 2×(0.15-0.77)/0.059
3.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于( ) (满分:5)
A. 0.09 V
B. 0.18 V
C. 0.24 V
D. 0.27 V
4.已知在1 mol/L HCl 中，φ0‘Fe3+/Fe2+= 0.68 V，φ0'，计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?( )Sn4+/Sn2+= 0.14 V (满分:5)
A. 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V
B. 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V
C. 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V
D. 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V
5.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是( ) (满分:5)
A. 0.1~1.2
B. 0.2~0.8
C. 0.15~1.0
D. 0.2~1.5
6.以下有关EDTA的叙述错误的是( ) (满分:5)
A. 酸度高时，EDTA可形成六元酸
B. 在任何水溶液中，EDTA总以六种型体存
C. pH值不同时，EDTA的主要存在型体也不同
D. 在不同的pH值下，EDTA各型体的浓度不同
E. EDTA的几种型体中，只有Y4-能与金属离子直接配位
7.电位法测定水中F-含量时，加入TISAB溶液，其中柠檬酸的作用是( ) (满分:5)
A. 控制溶液的pH在一定范围内
B. 使溶液的离子强度保持一定值
C. 掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子
D. 加快响应时间
8.在原子吸收光谱法中，若有干扰元素的共振线与被测元素的共振线重叠时，对测定结果的影响( ) (满分:5)
A. 将使测定结果偏高
B. 将使测定结果偏低
C. 产生的影响无法确定
D. 对测定结果无影响
9.在配位滴定法中，若配制EDTA溶液时使用了含有Ca2+的蒸馏水，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液，以二甲酚橙为指示剂，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+，则所得Zn2+浓度( )。 (满分:5)
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
10.标定NaOH溶液的浓度时，若采用部分风化的H2C2O4.H2O，则标定所得的浓度( )。 (满分:5)
A. 偏高
B. 偏低
C. 不变
D. 不确定
三、判断题：
1.气液分离的机理是基于组分在两相间反复多次的吸附与脱附，气固色谱分离是基于组分在两相间反复多次的分配。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
2.酸碱滴定终点时，酸和碱的指示剂的颜色发生变化。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
3.在配位滴定法中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效应越小。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
4.用总离子调节缓冲溶液（TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定，故在所有电位测定方法中都必须加入TISAB。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
5.色谱法中，试样中各组分能够被相互分离的基础是各组分具有不同的热导系数。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
6.测定溶液的pH通常采用比较的方法，原因是由于缺乏标准的pH溶液。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
7.配位滴定法中，若指示剂与金属离子形成配合物的稳定性大于EDTA与金属离子形成配合物的稳定性，无法指示终点的现象称为指示剂的僵化。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
8.Hg电极是测量汞离子的专用电极。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
9.一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
10.若将H2C2O4.H2O基准物质长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，所得到的结果偏高。 (满分:5)
A. 错误
B. 正确
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