奥鹏17春福师《物理化学》在线作业二一满分答案
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）V 1. 理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值（ ）。A. = 0
B. < 0
C. > 0
D. 不能判断
2.兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 ： ( )
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
3.1克10oC的水凝固成10oC的冰，其ΔS为多少？
A. 334/273+(2.054.18)ln(236/273)
B. 334/273+(2.054.18)ln(263/273)
C. 334/263
D. 334/263
4.反应A → 2B 在某温度时的速率方程为d/dt = kB，则此反应的半衰期为（ ）。
A. ln2/kB
B. 2ln2/kB
C. kBln2
D. Bln2
5.某电池在101.3kPa下，放电过程中，若Qr=100J，焓变是多少？
A. ΔH=100J
B. ΔH=0
C. ΔH>100J
D. ΔH<100J
6.已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
7.设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？
A. 大于0
B. 小于0
C. 等于0
D. 无法计算
8.对ζ电势的阐述，正确的是：
A. ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 ；
B. ζ电势在无外电场作用下也可表示出来 ；
C. |ζ| 电势越大，溶胶越不稳定 ；
D. |ζ| 电势越大，扩散层中反号离子越少。
9.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：（ ）。
A. Q = 0，ΔH = 0，Δp < 0
B. Q = 0，ΔH < 0，Δp < 0
C. Q > 0，ΔH = 0，Δp < 0
D. Q < 0，ΔH = 0，Δp < 0
10.在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（ ）。
A. 标准氢电极
B. 标准电池
C. 甘汞电极
D. 活度为1的电解质溶液
11.溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？
A. 高度分散性
B. 热力学稳定性
C. 多相性
D. 热力学不稳定性
12.若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的 ΔS（ ）。
A. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
D. 无法确定
13.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol?kg1）
A. ZnSO4
B. CaCl2
C. KCl
D. LaCl3
14.当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于（ ）。
A. 阴极的表面积
B. 电解质溶液的浓度
C. 通过的电量
D. 电解质溶液的温度
15.将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )
A. C= 2， f= 1
B. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
16.1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？
A. 蒸汽压，熵；
B. 熵，自由能；
C. 熵，内能；
D. 蒸汽压，内能
17.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )
A. T，p，V，Q
B. m，Vm，Cp，ΔV
C. T，p，V，n
D. T，p，U，W
18.溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
19.设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p?的2倍，可推测该反应：（ ）
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
20.291K时浓度为10mol?m^(3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S?m^(1) 则该溶液的摩尔电导率为：（ ）。
A. 14.3410^（3)S?m^(2)?mol^(1)
B. 14.34S?m^(2)?mol^(1)
C. 14.3410^(2)S?m^(2)?mol^(1)
D. 14.3410^(1）S?m^(2)?mol^(1)
21.若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？
A. 增加
B. 不变
C. 减少
D. 其他
22.过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： ( )
A. 是处在鞍点时的分子构型
B. 正逆反应的过渡态不一定相同
C. 存在着与反应物间化学平衡
D. 生成的过渡态不能返回反应始态
23.下现象属于溶胶的电动现象的是：（ ）。
A. 电泳
B. 丁达尔现象
C. 布朗运动
D. 沉降平衡
24.已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为192.43 J mol1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（ ）。
A. 升温与加压
B. 升温与减压
C. 降温与加压
D. 降温与减压
25.二组分理想溶液的总的蒸汽压是（ ）。
A. 与溶液的组成无关
B. 介于两纯组分的蒸汽压之间
C. 大于任一纯组分
D. 小于任一纯组分的蒸汽压
26.可逆过程是：（ ）。
A. 变化速率无限小的过程
B. 作最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统和环境完全复原的过程
27.关于吉布斯函数G 下面的说法中不正确的是
A. ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B. 在等温等压且不做非体积功的条件下 对于各种可能的变动 系统在平衡态的吉氏函数最小
C. 在等温等压且不做非体积功时 吉氏函数增加的过程不可能发生
D. 在等温等压下 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
28.已知298K时水的表面张力为0.0728N?m1，则半径为110^(5)cm的小水滴内受到的附加压力为（ ）。
A. 1.4610^(4)Pa
B. 1.4610^(6)Pa
C. 2.9210^(4)Pa
D. 2.9210^(6)Pa
29.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
30.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
31.有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb 凝固点下降值为ΔTf 则
A. ΔTf>ΔTb
B. ΔTf=ΔTb
C. ΔTf<ΔTb
D. 无法确定
32.硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)、H2SO4?2H2O(s)、H2SO4?4H2O(s)三种水合物问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?
A. 3
B. 2
C. 1
D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
33.质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为
A. 3.6 天
B. 270.8 天
C. 7.2 天
D. 135.9 天
34.对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：( )
A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ；
B. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ；
C. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力；
D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
35.下述说法中，哪一种正确：（ ）。
A. 热容C不是状态函数
B. 热容C与途径无关
C. 恒压热容Cp不是状态函数
D. 恒容热容CV不是状态函数
36.在恒温、恒压下，已知反应A→ 2B和2A→ C的反应热分别为ΔH1和ΔH2 则反应C→4B的反应热ΔH3为（ ）。
A. 2ΔH1+ΔH2
B. ΔH22ΔH1
C. ΔH1+ΔH2
D. 2ΔH1ΔH2
37.在无隔膜的情况下，电解冷的食盐水溶液，主要电解产物是什么？
A. NaOH H2 Cl2
B. NaClO3H2
C. NaClOH2
D. NaClO3NaClO
38.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应（ ）。
A. ΔS系>0
B. ΔS系<0
C. [ΔS系+ΔS环]>0
D. [ΔS系+ΔS环]<0
39.在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1，则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是（ ）。
A. Eθ2 =2 Eθ1
B. Eθ2 = 2 Eθ1
C. Eθ2 =Eθ1
D. Eθ2 = Eθ1
40.根据气体反应碰撞理论，分子的碰撞数与温度有何关系？
A. 与温度无关
B. 与绝对温度成正比
C. 与绝对温度平方根成正比
D. 与绝对温度成反比
二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）V 1. 在等温等压条件下，?rGm > 0的反应一定不能进行。
A. 错误
B. 正确
2.ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.
A. 错误
B. 正确
3.自然界发生的过程一定是不可逆过程。
A. 错误
B. 正确
4.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
A. 错误
B. 正确
5.单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
A. 错误
B. 正确
6.熵增加的过程一定是自发过程。
A. 错误
B. 正确
7.孤立系统中平衡态的熵最大。
A. 错误
B. 正确
8.若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
A. 错误
B. 正确
9.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
A. 错误
B. 正确
10.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
A. 错误
B. 正确
美学 文艺 物理化学 在线作业 半衰期
页:
[1]