《物理化学(专科)》考前练兵
《物理化学(专科)》考前练兵1.[单选题] 体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系 .
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A.吸收热量40J
B.吸收热量360J
C.放出热量40J
D.放出热量360J
答:——A——
2.[单选题] 在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则 .
A.Q ＞ 0，W = 0，DU ＞ 0
B.Q =0，W = 0，DU ＞ 0
C.Q = 0，W ＞ 0，DU ＞ 0
D.Q ＜ 0，W = 0，DU ＜ 0
答:——C——
3.[单选题] 任意的可逆循环过程，体系的熵变
A.一定为零
B.一定大于零
C.一定为负
D.是温度的函数
答:——A——
4.[单选题] 物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是 。
A.纯A
B.纯B
C.低共沸混合物
D.都有可能
答:————
5.[单选题] 相图与相律之间的关系是 。
A.相图由相律推导得出
B.相图由实验结果绘制得出，不能违背相律
C.相图决定相律
D.相图由实验结果绘制得出，与相律无关
答:————
6.[单选题] 下述说法中错误的是 。
A.通过相图可确定一定条件下体系由几相构成
B.相图可表示出平衡时每一相的组成如何
C.相图可表示达到相平衡所需时间长短
D.通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量
答:————
7.[单选题] 任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是
A.反应级数等于反应分子数
B.反应级数小于反应分子数
C.反应级数大于反应分子数
D.反应级数大于或等于反应分子数
答:————
8.[单选题] 对于任一反应，反应级数
A.只能是正整数
B.只能是正数
C.只能是整数
D.可以是负分数
答:————
9.[单选题] 下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是
A.催化剂只能改变反应到达平衡的时间，对已经达到平衡的反应无影响
B.催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性均不变
C.催化剂不影响平衡常数
D.催化剂不能实现热力学上不能发生的反应。
答:————
10.[单选题] 电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 。
A.减小
B..增大
C.先减小后增大
D.先增大后减小
答:————
11.[单选题] 将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属的 。
A.质量相同
B.物质的量相同
C.还原的离子个数相同
D.都不相同
答:————
12.[单选题] 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将 （）
A.k减少，∧m增加
B.k增加，∧m增加
C.k减少，∧m减少
D.k增加，∧m减少
答:————
13.[单选题] 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
A.κ增大，Λm增大
B.κ增大，Λm减少 ；
C.κ减少，Λm增大 ；
D.κ减少，Λm减少 。
答:————
14.[单选题] 科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于：
A.弱电解质溶液 ；
B.强电解质稀溶液 ；
C.无限稀溶液 ；
D.浓度为1mol·dm-3的溶液
答:————
15.[单选题] 已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：
A.c + a - b ；
B.2a - b + 2c ；
C.2c - 2a + b ；
D.2a - b + c 。
答:————
16.[单选题] 已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ∝为：
A.1.474 × 10-2；
B.2.684 × 10-2；
C.2.949 × 10-2；
D.5.428 × 10-2。
答:————
17.[单选题] 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
A.离子迁移数
B.难溶盐溶解度 ；
C.弱电解质电离度 ；
D.电解质溶液浓度 。
答:————
18.[单选题] CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:
A.∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)
B.∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)
C.∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)
D.∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)]
答:————
19.[单选题] 1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为
A.15mol/kg
B.10mol/kg
C.7mol/kg
D.4mol/kg
答:————
20.[单选题] 电池可逆工作时, 下列说法不正确的是：
A.电池放电与充电过程电流无限小；
B.电池所对应的化学反应ΔrGm = 0；
C.电池内的化学反应正逆方向彼此相反；
D.升高温度,电动势不一定增加。
答:————
21.[单选题] 人工降雨是将AgI微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供 。
A.冷量
B.湿度
C.晶核
D.温度
答:————
22.[单选题] 液体在固体表面铺展过程中所涉及的界面变化是 .
A.增加液体表面和固-液界面，减小固体表面
B.增加固-液界面，减小固体表面
C.减小液体表面和固体表面，增加固-液界面
D.增加固体表面和固-液界面，液体表面不变
答:————
23.[单选题] 溶胶的基本特征可归纳为
A.高度分散和聚结不稳定性
B.多相性和聚结不稳定性
C.不均匀性和热力学不稳定性
D.高度分散，多相性和聚结不稳定性
答:————
24.[单选题] 在Tyndall效应中，关于散射光强度的描述，下列说法中不正确的是
A.随入射光波长的增大而增大
B.随入射光波长的减小而增大
C.随入射光强度的增大而增大
D.随粒子浓度的增大而增大
答:————
25.[单选题] 当光照射溶胶时，所显示Tyndall效应的光波称作
A.乳光
B.反射光
C.折射光
D.透射光
答:————
26.[单选题] 所谓溶胶的沉降平衡是指
A.各处浓度均匀一致
B.粒子匀速下沉
C.粒子分布达平衡
D.粒子所受重力=阻力
答:————
27.[单选题] 为了将不同的蛋白质分子分离，通常采用的方法是
A.电泳
B.电渗
C.沉降
D.扩散
答:————
28.[多选题] 在下面涉及盖斯定律的表述中,正确的是
A.对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律
B.对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律
C.同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象, 相态不同也可加减
D.利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以
答:————
29.[多选题] 关于热力学第二定律下列哪种说法是正确的是：
A.热不能自动从低温流向高温
B.不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
C.第二类永动机是造不成的
D.热不可能全部转化为功
答:————
30.[多选题] 关于熵的性质, 下面的说法中正确的是
A.环境的熵变与过程有关
B.某些自发过程中可以为系统创造出熵
C.熵变等于过程的热温商
D.系统的熵等于系统内各部分熵之和
答:————
31.[多选题] 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式错误的是：
A.ΔS =nRTln(p1/p2)
B.ΔS =nRTln(V2/V1)
C.ΔS =nRln(p2/p1)
D.ΔS =nRln(V2/V1)
答:————
32.[多选题] 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵说法错误的是:
A.不变
B.可能增大或减小
C.总是减小
D.总是增大
答:————
33.[多选题] 对任一过程，与反应途径有关的是
A.体系的内能变化
B.体系对外作的功
C.体系得到的功
D.体系吸收的热
答:————
34.[多选题] 系统经不可逆循环过程，说法错误的是
A.ΔS系统 = 0,ΔS隔＞0
B.ΔS系统＞0,ΔS隔 ＞0
C.ΔS系统 = 0,ΔS环＜0
D.ΔS系统 = 0,ΔS隔＜0
答:————
35.[多选题] 热力学第三定律表达错误的是
A.在0K时，任何晶体的熵等于零
B.在0K时，任何完整晶体的熵等于零
C.在0℃时，任何晶体的熵等于零
D.在0℃时，任何完整晶体的熵等于零
答:————
36.[多选题] 对于恒沸混合物，下列说法正确的是
A.不具有确定组成
B.平衡时气相和液相组成相同
C.其沸点随外压的改变而改变
D.与化合物一样具有确定组成
答:————
37.[多选题] 对于化学平衡, 以下说法中正确的是
A.化学平衡态就是化学反应的限度
B.化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化
C.化学平衡时各物质的化学势相等
D.任何化学反应都有化学平衡态
答:————
38.[多选题] 离子独立运动定律不适用于
A.强电解质溶液
B.弱电解质溶液
C.无限稀电解质溶液
D.理想稀溶液
答:————
39.[多选题] 下列说法不属于可逆电池特性的是：
A.电池放电与充电过程电流无限小；
B.电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
C.电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；
D.电池所对应的化学反应ΔrGm = 0
答:————
40.[多选题] 下面说法中错误的是
A.氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使用
B.玻璃电极的优点是不受氧化剂及ＰＨ值范围的影响
C.甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定
D.标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响
答:————
41.[多选题] 质量作用定律不实适用于
A.对峙反应
B.平行反应
C.连串反应
D.基元反应
答:————
42.[多选题] 憎液溶液在热力学上表达错误的是: （）
A.不稳定、可逆体系
B.不稳定、不可逆体系
C.稳定、可逆体系
D.稳定、不可逆体系
答:————
43.[多选题] 溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因表达错误的是: ()
A.分散相粒子对光强烈吸收
B.分散相粒子对光强烈反射
C.分散相粒子对光产生散射
D.分散相粒子对光产生折射
答:————
44.[多选题] 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中正确的是: ()
A.物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用
B.物理吸附有选择性，化学吸附无选择性
C.物理吸附速率快，化学吸附速率慢
D.物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层
答:————
45.[多选题] Langmuir吸附形式之一：θ=bp/(1+bp),它不适用于：()
A.化学吸附
B.单分子层吸附
C.多种分子同时被强吸附
D.固体对稀溶液
答:————
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