16春奥鹏福师《结构化学》在线作业一标准答案
16春福师《结构化学》在线作业一一、单选题：
1.下列不是电子填充在轨道上的原则的是 ( ) (满分:2)
A. 能量最低原则
B. 泡里不相容原则
C. 洪特原则
D. 最大重叠原则
2.在银的X射线光电子能谱的下列4个特征峰中,何者强度最大?( ) (满分:2)
A. Ag 4s峰
B. Ag 3p峰
C. Ag 3s峰
D. Ag 3d峰
3.下列不属于点阵的类别的是( ) (满分:2)
A. 直线点阵
B. 曲线点阵
C. 平面点阵
D. 空间点阵
4.萘分子属于什么点群？ ( ) (满分:2)
A. D6h
B. C2h
C. D2h
D. C6h
5.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( ) (满分:2)
A. 1000000
6.对金属晶体中禁带的描述正确的是 ( ) (满分:2)
3663
B. 273
7.根据Jahn-Teller效应，下列配位离子中不会发生形变的是( )[方括号内是下角标，外边的数字和符号是上角标] (满分:2)
1
C. 1
8.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于( ) (满分:2)
C
D. 546
9.对氢原子和类氢原子的角量子数l，下列叙述不正确的是( ) (满分:2)
1
10.下列对德布罗意假定描述错误的是( ) (满分:2)
A. 没有电子的能带
B. 能带间隙
C. 充满电子的能带
D. 能带重迭区
11.两个原子的Px轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道为：( ) (满分:2)
A. 4-
B. 2+
C. 2+
D. 3+
12.对氢原子和类氢离子的量子数L，下列叙述不正确的是( ) (满分:2)
A. 正常离域π键（m=n）
B. 多电子离域π键（m>n）
C. 缺电子离域π键
D. 该分子不存在离域π键
13.下列哪个点群既有旋光性又有偶极矩？( ) (满分:2)
A. 它的取值规定了m的取值范围
B. 它的取值与体系能量大小有关
C. 它的最大值由解R方程决定
D. 它的取值决定了| M|
14.下列晶系按对称性由高到低排列的是( ) (满分:2)
A. 该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B. 该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C. 该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D. 该假定是由普朗克提出来的
15.下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：( )[其中数字是下标] (满分:2)
A. σ轨道
B. π轨道
C. δ轨道
D. 以上都不对
16.下列各类中，不属于化学键种类的是 ( ) (满分:2)
A. L的取值规定了m的取值范围
B. 它的取值与体系能量大小有关
C. 它的最大可能取值有解R方程决定
D. 它的取值决定了角动量的大小
17.在银的X射线光电子能谱的下列4个特征峰中,何者强度最大?( ) (满分:2)
A. Cs
B. Cn
C. Cnv
D. Dn
18.原子轨道的定义为：-------( ) (满分:2)
A. 三斜 正交 单斜
B. 单斜 六方 四方
C. 三方 六方 单斜
D. 四方 单斜 三斜
19.金属镍的立方晶胞参数a＝352.4pm，则d111= ( ) (满分:2)
A. C6H5Cl
B. C2H5Cl
C. CH2=CHCl
D. C6H5CH2Cl
20.下列哪个理论不能应用于络合物的中央离子与配位体之间化学键本性的讨论( ) (满分:2)
A. 共价键
B. 离子键
C. 分子键
D. 金属键
21.电子云描述了：( ) (满分:2)
A. Ag 4s峰
B. Ag 3p峰
C. Ag 3s峰
D. Ag 3d峰
22.Mn2+的高自旋八面体型配体个体,大多数为很淡的粉红色或几乎无色,原因是( ) (满分:2)
A. 原子在空间的运动的轨道
B. 原子中核电子在空间的运动轨道
C. 原子中单电子波函数
D. 原子中各个电子波函数的乘积
23.下列配合物磁矩最大的是：( )【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】 (满分:2)
A. 176.2pm
B. 352.4pm
C. 203.5pm
D. 111.0pm
24.下列说法错误的是( ) (满分:2)
A. 价键理论---VBT
B. 晶体场理论---CFT
C. 原子轨道理论---AOT
D. 分子轨道理论---MOT
25.对于金属中的电子描述错误的是( ) (满分:2)
A. 电子在空间分散为云的真实情景
B. 电子的波函数在空间的分布
C. 电子的角度波函数在空间的分布
D. 电子的几率密度在空间的分布
26.金属晶体中,A1型堆积为( ) (满分:2)
A. 晶体场分裂能较大
B. 3d轨道半充满
较稳定
C. d-d跃迁是自旋禁阻的
D. 不发生电荷迁移
27.下列分子可能具有单电子π键的是：( )[其中数字为下标] (满分:2)
A. 3-
B. 3
C. 2+
D. 3+
28.晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？( ) (满分:2)
A. N2+的键级比N2小
B. CO+的键级是5/2
C. N2-与O2+是等电子体
D. NO与CO是等电子体
29.(np)2组态一共有多少种微观状态？ ( ) (满分:2)
A. 金属中的自由电子是完全自由的
B. 电子在按点阵结构排列的金属正离子间运动
C. 电子与金属离子间有吸引势能
D. 电子与金属离子间距离有变化，势能也随之而变
30.下列对晶面指标的描述中，错误的是 ( ) (满分:2)
A. 六方密堆积
B. 体心立方堆积
C. 四面体堆积
D. 面心立方堆积
31.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：( ) (满分:2)
A. N2+
B. C2-
C. B2－
D. O2-
32.下列各类中，不属于化学键种类的是 ( ) (满分:2)
A. 7
B. 32
C. 14
D. 230
33.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是( ) (满分:2)
A. 10
B. 12
C. 15
D. 20
34.晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是 ( ) (满分:2)
A. 晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B. 可以用来区别不同的晶面
C. 平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D. 晶面指标称为密勒指数
35.HCl分子属于什么点群？ ( ) (满分:2)
A. 等于真实体系基态能量
B. 大于真实体系基态能量
C. 不小于真实体系基态能量
D. 小于真实体系基态能量
36.已知3-中，f=1.7，g=14000cm-1，p=20000cm-1，问CFSE的绝对值等于多少cm-1？ (满分:2)
A. 共价键
B. 离子键
C. 分子键
D. 金属键
37.中心离子的d轨道在正方形场中分裂成几个能级？( ) (满分:2)
A. 解释光谱化学序列获得了很大的成功
B. 对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C. 对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D. 对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
38.Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是( ) (满分:2)
A. 可逆性
B. 周期性
C. 无限性
D. 规律性
39.根据测不准原理，微观粒子的运动--( ) (满分:2)
A. Cs
B. Cnv
C. Dh
D. Cv
40.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？( ) (满分:2)
A. 47600
B. 27600
C. 43600
D. 45600
三、判断题：
1.金属盐类溶于水，H2O作为偶极子与金属离子形成水合络离子。 (满分:2)
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
2.具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。 (满分:2)
A. Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B. Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C. Ni2+＜Co2+＜Mn2+
D. Co2+＞Mn2+＞Ni2+
3.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。 (满分:2)
A. 不能确定坐标
B. 不能有确定的能量
C. 不能有确定的动量
D. 不能同时确定坐标和动量
4.离子键有方向性和饱和性。 (满分:2)
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
5.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用， 中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.德布罗意假设：光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质，即波粒二象性。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各分子轨道都是非简并的。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.晶体场稳定化能(CFSE)：d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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